1、2019年云南省第二次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59 Zn-65一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是A太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能B“嫦娥四号”使用的SiC-A1材料属于复合材料C华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2D我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氘、氘与氕互为同位素82019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接
2、燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是A和互为同系物B的一氯代物共有3种CCH2=CH2水化制乙醇属于取代反应D甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化9下列装置能达到实验目的的是A配制0.1molL1NaCl溶液B检验石蜡油分解产生了不饱和烃C用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体10W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。下列说法正确的是A简单离子半径：WXZB简单阴离子的还原性：WYzC元素的最高正化合价：XYc
3、(B+)DN点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26(14分)胆矾(CuSO45H2O)是重要的中药，有解毒、催吐、祛腐的功效。回答下列问题：(1)实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CusO4溶液，由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是_、_、过滤、洗涤、干燥，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。(2)制得的粗产品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3杂质。已知：Cu(OH)2能溶于
4、氨水得到深蓝色溶液。选用下列试剂，确定所含杂质。可选用试剂：蒸馏水、稀硫酸、氨水、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、KI溶液、AgNO3溶液(3)CuSO45H2O的含量通常利用“间接碘量法”测定，步骤如下：称取1.250g产品配成100mL溶液。取其中25.00mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再产生沉淀。用0.1000molL 1Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定3次。已知：Cu2+与F不反应，Fe3+与F反应生成FeF63；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步骤中，若不加足量的NaF溶液，最终的测量值将_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。滴加K
5、I溶液，有白色碘化物沉淀生成，反应的离子方程式为_；若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾样品纯度为_%。27(15分)二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) H (1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=566.0kJmol1S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=296.8 kJmol1则硫的回收反应的H=_ kJmol1。 (2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。260
6、时，_（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是_。(3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a molL1，c(SO2)= a molL1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为_。(4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验
7、结果显示：在260时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是_；在380时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是_。(5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0 molL1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3)c(SO32)=_。(已知H2SO3的Ka1=1.5102、Ka2=1.0107)28(14分)湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣。某黄钾铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnOFe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体( NiZnFe4O8)的流
8、程如下：回答下列问题(1)滤渣I的主要成分是_。(2)净化除杂阶段加入Fe粉时发生反应的离子方程式为_、_。已知：25时Ksp(CaF2)=2.71011， Ksp (MgF2)=6.41019。加入NH4F使Ca2+、Mg2+离子沉淀，若沉淀后溶液中c(Ca2+)=2.7106molL1，则c(Mg2+)=_ molL1。(3)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中，三种离子的损失浓度与pH的关系曲线如图1所示，pH与n(NH4HCO3)n(Fe2+Ni2+Zn2+)的关系曲线如图2所示。为提高原料利用率，n( NH4HCO3)n(Fe2+Ni2+Zn2+)最好控制在_左右；按此比例，若
9、以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO32Me(OH)2H2O沉淀的化学反应方程式为_。(4)铁氧体工艺阶段制备 NiZnFe4O8过程中，需加入_剂(填“氧化”或“还原”)。按照上述流程，一座10万吨规模的锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨，Fe3+含量为27%，理论上每年可制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8，M476gmol1)_万吨(保留两位有效数字)(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所
10、做的第一题计分。35化学选修3：物质结构基础(15分)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子，2个p甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如右图所示。(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是_；核外未成对电子数是_个。(2)该超分子中存在的化学键类型有_。A键 B键 C离子键 D氢键(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是_(填元素符号)，p甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有_。(4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因_。(5)C60与金刚石互为同素异形
11、体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是_。(6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用右图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是_。已知该晶体的密度是gcm3，Mo的摩尔质量是M gmol1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为_pm。36化学选修5：有机化学基础(15分)维格列汀(V)能促使胰岛细胞产生胰岛素，临床上用于治疗2型糖尿病。V的合成路线如下虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展回答下列问题：(1)A的官能团名称为_；B的结构简式为_；C的核磁共振氢谱中有_组峰。(2)由B生成C、G生成V的反应类型分别是_、_。(3)上述V的合成路线中互为同分异构体的是_(填化合物代号)。(4)D生成E的化学方程式为_。(5) 的关系是_(填标号)a同种物质 b对映异构体 c同素异形体(6)4-乙烯基-1-环己烯()是有机合成中间体，设计由CH3CH=CHCH3为起始原料制备4-乙烯基-1-环己烯的合成路线_(无机试剂及有机溶剂任选)。
