1、A 组(30分钟 50分)一、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分)1.下列各组物质中属于醇类，但不是同系物的是( )A.C2H5OH和CH3OCH3B.CH3OH和CH3CH(OH)CH3C.C2H5OH和CH2CHCH2OHD.CH2OHCH2OH和CH3CH(OH)CH2OH【答案】选C。A中甲醚不属于醇类；B、D两组物质既属于醇类又互为同系物，C中两种物质属于醇类但不是同系物。2.乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。下列说法正确的是( )A.含有
2、羟基的有机物一定属于醇类B.醇的命名同烃的命名一样选择最长碳链作为主链C.醇都能发生消去反应D.醇都能发生取代反应【答案】选D。苯酚含有羟基但不属于醇类，A错误；醇的命名要选择连有羟基的最长碳链作为主链，不一定碳链最长，B错误；连有羟基的邻位碳原子上连有氢原子的醇才能发生消去反应，C错误；醇都含有羟基，均能发生取代反应，D正确。3.(双选)下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，错误的是( )A甘油、乙二醇的水溶液的凝固点很低，可作内燃机的抗冻剂B丙三醇的沸点比乙二醇的沸点低C这两种多元醇易溶于乙醇，难溶于水D丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制涤纶的主要原料【答案】选B、C。丙三醇比乙二醇羟基个数多，碳原
3、子数也多，所以丙三醇沸点应比乙二醇的沸点高，B项错误;这两种多元醇易溶于乙醇，也易溶于水，C项错误。4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )乙醇沸点低 乙醇密度比水小乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物A. B. C. D.【答案】选C。乙醇沸点低易挥发，所以可用呼气酒精检测方法；乙醇有还原性而橙色的K2Cr2O7酸性水溶液具有较强的氧化性，二者可以发生氧化还原反应。二、非选择题(本题包括2小题，共26分)5.(14分)如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有
4、还原性的实验装置。请回答：(1)实验步骤：_；在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；_；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是_；装置甲的作用是_。若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：_。【答案】(1)制取气体的装置的气密性必须良好，实验前需要检验装置的气密性。实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170 ，而减少乙醚的生成。(2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验
5、证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。答案：(1)组装仪器，检验装置的气密性 加热，使温度迅速升到170 (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色6.(12分)如图，某同学做乙醇氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰的a、b两点时现象明显不同，请写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因。【答案】酒精灯火焰a处为外焰，酒精完全燃烧，加热铜丝时，铜被氧化为CuO，铜丝变黑；b点为内焰，酒精蒸气未完全燃烧，当将铜丝移至b点时
6、，酒精蒸气将CuO还原，黑色的铜丝又变光亮，发生的反应为：a处2Cu+O2 2CuO,b处CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。答案：B 组在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。(1)、装置可盛放的试剂是_；_；_；_(将下列有关试剂的序号填入空格内)；A品红溶液 BNaOH溶液C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是_；(3)使用装置的目的是_；(4)使用装置的目的是_；(5)确定含有乙烯的现象是_。【答案】实验目的为通过实验确认反应后混合气体中含有乙烯、
7、SO2。检验乙烯用酸性KMnO4溶液，但SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，所以检验乙烯前必须除去SO2并检验是否已除尽SO2，而检验SO2用品红溶液。答案：(1)A B A D(2)中品红溶液褪色(3)除去SO2，以免干扰乙烯的检验(4)检验SO2是否除净(5)中溶液不褪色，中溶液褪色已知CH3CH2OH+NaBr+H2SO4 H3CH2Br+NaHSO4+H2O,如图是某校化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中均盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开
8、分液漏斗C的活塞后，由于浓硫酸缓缓流入B中,则D中导管口有气泡产生。过几分钟后，无水CuSO4变蓝，此时水浴加热，点燃F(1)B中逸出的主要气体是_(填名称)；(2)D瓶的作用是_；(3)E管的作用是_ ；(4)F管口点燃的气体是_ (填化学式)；(5)A瓶中无水CuSO4变蓝的原因是_；(6)由A中发生的反应事实可推断出的结论是：_。【答案】因为浓硫酸具有吸水性，被稀释时放出大量的热，而浓盐酸具有挥发性，故向B中加入浓硫酸时，会挥发出HCl气体；D中浓硫酸的作用是吸收HCl气体中的水蒸气。HCl气体进入A后，A瓶中无水CuSO4变蓝，说明在加热条件下HCl与乙醇发生取代反应生成CH3CH2Cl和H2O，CH3CH2Cl沸点较低，从A中挥发可在F处点燃。答案：(1)氯化氢、水蒸气(2)干燥HCl气体，防止水蒸气进入A产生干扰(3)冷凝回流(乙醇蒸气)(4)CH3CH2Cl(5)HCl与CH3CH2OH发生取代反应生成水(6)醇分子中的OH较活泼，可与HX发生取代反应生成卤代烃
