1、广东省惠阳市第一中学2015届高考化学一轮复习氧化还原反应学案2（无答案）【学习目标】熟练应用氧化还原的反应的实质电子守恒进行计算【重点难点】氧化还原反应中的计算【使用说明及学法指导】（要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、基础自测【练习1】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5【练习2】在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n- + F2 + 2OH = RO4-
2、+ 2F + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ） A、+4 B、+5 C、+6 D、+7【练习2】24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3浓液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+5【练习4】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O。下列判断合理的是（ ）AFe（NO3）x中的x为2 B反应中每生成02 mol还原产物，就有06 mol电子转移C稀HN
3、O3在反应中只作氧化剂 D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化探究案一、合作探究简单反应的的是电子守恒问题1.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（） A111 B432 C231 D2212.与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价是（ ）A+1B+3C+4D+6多元素参与反应的的是电子守恒问题 3. 在PCuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 mol 。生成1 mol Cu3P 时，参加反应的P的物质的量为 mol 。 微粒先后反应
4、时电子守恒的问题下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3I，氧化性IO3I2SO42-。在含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x= mol。 训练案一、课中训练与检测1.已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（ ）ABCD2.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（ ） A2mol B5mol Cmol Dmol3.在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol4R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）A4 B3 C2 D15已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O3
