1、课 前先学案 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质（第3课时）【自主学习】【学习目标】离子反应方程式的正误判断，初步了解有关离子共存问题，掌握SO42-、CO32-、Cl-的检验方法。【学习重点难点】离子反应方程式的正误判断，初步了解有关离子共存问题，掌握SO42-、CO32-、Cl-的检验方法。【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P43-46页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。【自学引导】离子共存：两种离子在什么情况下不能共存？离子间发生复分解反应，即生成 无色溶液要排除有颜色的离子，常见有颜色的离子有MnO4- 紫色、 注意题干的信息，如强酸性溶液即溶液中有大量H+，碱性
2、溶液即 。【小结】常见的离子不能大量共存的情况：难溶碱： OH：Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ 难溶盐：SO42：Ba2+、Ca2+ Cl： Ag+CO 32、SO32：除K+、Na+、NH4+外其他均不溶 OH：NH4+、H+、HCO3- H+：OH、CH3COO、CO32、ClO、HCO3- 等弱酸酸根离子 有颜色的离子： Cu2+ MnO4 Fe2+ Fe3+【自学检测】1下列离子可与CO32-大量共存的是（ ）ACa2+ BBa2+- CNa + DH+2.下列个组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.Mg2+、H+、Cl-、OH- B.Na+、Ba2+、CO32-
3、、NO3- C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-3. 已知某溶液中存在较多的Cu2、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子是()ACO BOH CMg2 DBa2【互动探究】一、离子方程式的正误判断判断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。1CuO与盐酸反应：O2+ 2H+H2O2Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+Ag + Cu2+3Fe与H2SO4反应：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H24Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2+ + OH+ SO42+ H+BaSO4 + H2O【小结】离子方程式正误判断的依据有哪些？看
4、离子反应是否符合客观事实看表示各物质的化学式是否正确看电荷是否守恒看反应物和产物的配比是否正确二、Cl-、CO32-、SO42-的检验如何检验Cl-、CO32-、SO42-三种离子？（注意：其它离子干扰，试剂加入顺序）Cl-的检验: 。来&#源:*中国教育出版网SO42-的检验: 。www&.z*%CO32-的检验: 。【当堂训练】1Cu (OH)2与盐酸反应的离子方程式正确的是（ ）ACu2+ + 2Cl- = CuCl2 BOH- + H+ = H2O CCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O DCu(OH)2 + H+ = Cu2+ + H2O2下列反应的离子方程式正确的
5、是（ ）A碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3- + H+ = H20 + CO2 B澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca 2+ + 2H20C钠与水反应：Na + H20 = Na + + H2+ OH-D氯气通往氢氧化钠溶液中Cl2+ OH- = Cl- + ClO- + H203.判断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。 澄清石灰水中滴加CuSO4溶液：2OH+ Cu2+Cu(OH)2 NaHCO3与盐酸反应：CO32+ 2H+H2O + CO2【课堂检测】1下列实验方案能够确定溶液中一定含有SO42-的是（ ）A取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl
6、2溶液，有白色沉淀生成。 B取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。C取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。D取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。2在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） AHCO3-、Cl-、Cu2+、Na + BMg2+、NH4+、NO3-、Cl-CBa2+、I-、Cl-、CO32- DZn2+、Na +、NO3-、OH-3下列反应的离子方程式正确的是()www.zzst&ep.co%mA往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB用小苏
7、打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCOH=H2OCO2C往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=H2OCO2中国教育出版网&*% D氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O来【课后拓展】1. 加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是()来源:中国教育出ANH4+ BFe3 CSO DH2. 重金属离子具有毒性，如Cu2、Ba2。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是()ACu2和SO BCu2和ClCK和SO DAg和NO3NaHCO3溶液与NaH
8、SO4溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和CO BHCO和HCHCO和HSO DNa、HCO和H4在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANH、NO、Al3、Cl BNa、SO、Ba2、NO中国教&*%育出版网 CMnO、K、SO、Na DH、SO、HCO、Na5下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K6下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()来#AK、MnO、Cl、SO BNa、CO、SO、ClCNO、
9、Na、Cu2+、Ba2 DNa、NO、H、SO7某溶液含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D8要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是()来源:中&教*网%A加入适量的Na2CO3溶液，过滤B加入足量的K2CO3溶液，过滤C先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3来*源:%中教网D先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸二
10、、非选择题9将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： B组： 10某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀
11、。经过滤后的废水主要含_(填写化学式)，可用来浇灌农田。11. 有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。现进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。由此推断：（1）一定不存在的物质是 。（2）一定存在的物质是 。（3）可能存在的物质是 。（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要实验步骤和有关离子方程式） 电解质第3课时参考答案自学引导难溶的物质或难电离的物质或挥发性物质Fe2+浅绿色 Fe3+黄色 Cu2+蓝色 溶液中含大量OH_自学检测 C D C互动探究一、1氧化物不能写成离子形式正确
12、形式：2H+ + CuOCu2+ + 2H2O2电荷不守恒Cu + 2Ag+2Ag + Cu2+3产物不是Fe3+而是Fe2+，不符合客观事实应Fe + 2H+Fe2+ + H24参加反应的离子个数比不符合反应物化学式中个数比2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OHBaSO4+ 2H2O二、 （1）取少量待测液，加入过量稀HNO3，无沉淀生成，再加入适量AgNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中有Cl-。（2）取少量待测液，加入过量稀HCl,无沉淀生成，再加入适量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-。（3）取少量待测液，加入过量稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水
13、变浑浊，说明溶液中有CO32-。（或者取少量待测液，加入适量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加过量稀HNO3，沉淀完全溶有，说明溶液中用CO32-。）当堂训练 C A 3漏写了Ca2+和SO42的反应，Ca2+和SO42结合生成微溶的CaSO4 Ca2+ + 2OH + Cu2+ + SO42Cu(OH)2+CaSO4特别注意：当生成物是微溶物时，要写成化学式，加沉淀符号(作为沉淀来处理)。2HCO3不能写成H+、CO32HCO3+ H+H2O + CO2课堂检测 D B B课后拓展 C A B A A B B C 9. （H+、NO3-、Cl-、Cu2+） （Na+、K+、CO32-、OH-）10. (1)K+ Cl- OH- (2)铁粉 Ag （3） Ag+ 和Cl- Fe3+和OH- KNO311. （1）CaCO3 CuSO4 Na2SO4 (2)Na2CO3 (3) NaCl(4)取少量上述粉末溶于水，加入过量稀硝酸，充分反应后，再加入适量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明存在NaCl。 CO32-+2H+=H2O+CO2 Cl-+Ag+=AgCl
