1、专题讲座(六)溶液中粒子浓度的大小比较1守恒关系。(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。如Na2CO3溶液中：NaHHCO2COOH。(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中：Na2HCO2CO2H2CO3。(3)质子守恒(即水电离出的H和OH数目相等)。如在Na2CO3溶液中：HHCO2H2CO3OH。2比较依据。(1)弱电解质电离理论：发生电离的粒子浓度大于电离生成的粒子浓度。例如H2CO3溶液中：H2CO3HCOCO(多元弱酸第一
2、步电离程度远远大于第二步电离)。(2)水解理论：发生水解的粒子浓度大于水解生成的粒子浓度。例如Na2CO3溶液中：COHCOH2CO3(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)。3比较规律。(1)单一溶液中离子浓度的比较。多元弱酸溶液中，根据多步电离分析。如在H3PO4溶液中：HH2POHPOPO。多元弱酸的正盐溶液根据酸根离子的分步水解分析。如Na2CO3溶液中：NaCOOHHCOH。(2)混合溶液中各离子浓度的比较。酸碱混合型。a恰好中和型。给定的酸碱是等物质的量的反应(注意与H和OH物质的量相等的情况区别)，反应结束后一定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度的比较问题。如
3、在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系是NaCH3COOOHH。b反应过量型。先判断反应前后谁过量，及反应后各物质的量，再考虑电离或水解的情况。当酸(碱)的电离程度大于盐溶液中弱离子的水解程度时，可认为盐中的弱离子不水解(但实际有水解，程度很小)，此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响；反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离，程度很小)，此时主要考虑弱离子水解对离子浓度造成的影响。如将0.2 molL1HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为：NaCNOHH。盐
4、与酸(碱)反应型。此类问题与酸碱混合过量型相似，反应后的溶液一般为盐和酸(碱)的混合溶液，分析时同样从盐溶液中弱离子水解和酸(碱)的电离相对强弱入手。如将0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，醋酸的电离程度大于CH3COO的水解程度，则溶液中有关粒子的浓度关系是NaCH3COOClCH3COOHHOH。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较。要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，NH4Cl；HCOONH4；NH4HSO4；(NH4)2SO4；(NH4)2CO3，NH由大到小的顺序为：。练习_1已知常温下：某NaHS
5、O3溶液的pH5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()Ac(Na)c(HSO)c(OH)c(H)c(SO)Bc(Na)c(H)c(OH)c(SO)c(HSO)Cc(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Dc(OH)c(H)c(HSO)c(H2SO3)解析：根据pH5溶液呈酸性可知：c(OH)c(H)，A错误；电荷守恒的正确关系式为c(Na)c(H)c(OH)2(SO)c(HSO)，B错误；C为物料守恒的正确关系式；将电荷守恒和物料守恒关系式结合起来可得：c(OH)c(SO)c(H)c(H2SO3)，D错误。 答案：C2常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应
6、。下列说法正确的是()A当溶液中CH3COONa时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中CH3COONa时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中CH3COONaHOH时，一定是醋酸过量D当溶液中NaCH3COOOHH时，一定是氢氧化钠过量解析：当溶液中CH3COONa时，一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。答案：C3等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3，Na2CO3，NaHCO3，NH4HCO3，(NH4)2CO3，CO的大小关系为_。答案：4下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：NaH
7、COCOH2CO3B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：OHHHCOH2CO3C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：COHCOOHHD常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液(pH7，Na0.1 molL1)：NaCH3COOCH3COOHHOH答案：D5等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3，Na2CO3，NaHCO3，NH4HCO3，(NH4)2CO3，CO的大小关系为_。答案：6请回答下列问题：(1)25 时，现有下列四种液体：纯水pH11的氨水pH4的盐酸pH4的AlCl3溶液试比较四种液体中水的电离程度的大小关系(由大到
8、小排列，用序号表示)_。(2)常温下，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1的醋酸，滴定曲线如图所示。请根据图示，回答下列有关问题：在A点，溶液的pH_。在B点，a_12.5(填“”“”或“”)。有的同学认为，在A、B两点间，反应后溶液中各离子浓度的大小关系只能是NaCH3COOOHH，你是否同意这种说法_(填“同意”或“不同意”)，若不同意，请写出其他的可能性_。在C点：CH3COO与CH3COOH之和与Na的关系为(用关系式表示)_。解析：pH11的氨水中，由水电离产生的H浓度为1011 molL1，pH4的盐酸中由水电离产生的H浓度为1010 molL1，即水电离程度，而pH4的AlCl3溶液中AlCl3对水的电离起促进作用。0.1 molL1 NaOH溶液的pH13，A点时还没有发生中和反应。B点时pH7，说明CH3COOH过量，所以a12.5。A、B之间当醋酸加入的量很少时，会出现OHCH3COO的情况，C点时溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，根据物料守恒(即元素守恒)可列出关系式。答案：(1)(2)13不同意NaOHCH3COOHCH3COOCH3COOHNa
