1、化学反应的限度化学反应条件的控制 学业达标1假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为()AA23B22AB3 B2AB2B22AB3C2A2B5B2=4AB3 D2AB2B2=2AB32下列反应中不属于可逆反应的是()APbPbO22H2SO42PbSO42H2OBN23H22NH3CCl2H2OHClHClOD2NO2N2O43下列关于化学反应限度的说法正确的是()A一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应B当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条
2、件而改变4在一定温度下，可逆反应2A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()AA的生成速率与C的分解速率相等B单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数之比为2325(多选)下列哪种说法可以证明反应N23H22NH3达到平衡状态()A1个NN键形成的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成6一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是
3、()Av逆(N2)3v正(H2)Bv正(HCl)4v正(SiCl4)C混合气体密度保持不变Dc(N2)c(H2)c(HCl)1367一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键8一定条件下，将A、B、C三种气体各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A0 B0.5 molC1 mol D1.5 m
4、ol9在密闭容器中发生反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.2 mol/L，则平衡时各物质的浓度不可能是()AX为0.2 mol/LBY为0.1 mol/LCZ为0.3 mol/LDZ为0.1 mol/L时，Y为0.45 mol/L等级突破10在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2SO2NOSO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()ASO2和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO3的物质的量一定相等C反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量DSO2、NO2、NO
5、、SO3的物质的量一定相等11如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A图中t0时，三种物质的物质的量相同B图中t0时，反应达到平衡状态C图中的逆反应为H2(g)I2(g)2HI(g)D图中当c(HI)3.16 molL1时，反应达到平衡状态12已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B达到化学平衡时，化学反应已经停止Cv正(NO)v正(CO2)时，说明达到了化学平衡D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡13在2 L容器中3种
6、物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是_。(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是_。(3)X的转化率是_。(4)关于该反应的说法正确的是_。A到达t时刻该反应已停止B在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C在t时刻正反应速率等于逆反应速率D在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等14在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(
7、1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_，反应达到平衡时，c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO减少的速率和CO2减少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化15汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图。(1)将NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是_。(2)反应开始至10 min，v(NO)_mol/(Lmin)。
8、(3)下列说法正确的是_。a新型催化剂可以加快NO、CO的转化b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态c平衡时CO的浓度是0.4 mol/L课时作业10化学反应的限度化学反应条件的控制1解析：由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2B22AB3。答案：B2答案：A3解析：当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物达到最大转化率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，不是不再反应，仍在进行，A项错误；当一个可逆反应进行到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B项正确
9、；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就可能被破坏，化学反应的限度也就可能随之改变，C、D两项错误。答案：B4解析：A项，A的生成速率与C的分解速率都表示逆反应速率；B项，不管反应是否平衡，单位时间内生成2n mol A的同时一定生成3n mol B，即v正不一定等于v逆；A、B、C的浓度不再变化，表明已达到平衡状态；但平衡状态时A、B、C的分子数之比不一定为232，D不正确。答案：C5解析：对于同一种物质，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等时，反应即达平衡。1个NN键断裂的同时，应该有3个HH键形成或者6个NH键断裂才能生成1个NN键。而不论反应是否达到平衡，只要有1个
10、NN键断裂，肯定会有3个HH键断裂、有6个NH键形成。答案：AC6解析：v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，则表明反应处于平衡状态，A错误。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，B错误。由于生成物中Si3N4为固体，正反应为气体质量减少的反应，当气体的密度不变时，表明反应处于平衡状态，C正确。浓度关系与平衡与否无关，D项错误。答案：C7解析：A项，由于该反应前后气体体积改变，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态。B项，CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态。C项，生成CO、H2均
11、表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达到化学平衡状态。D项，HH键断裂和HO键断裂是两个相反的反应方向，1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键，即消耗1 mol H2的同时消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态。答案：C8解析：根据题意知，该反应是可逆反应。反应向正反应方向进行，假设A全部转化为C，消耗A 1 mol，B只消耗0.5 mol；反应向逆反应方向进行，假设C完全转化为A和B，则B的物质的量变为1.5 mol。由于是可逆反应，所以B的物质的量范围为0.5 moln(B)1.5 mol，四个选项
12、中只有C符合，C项正确。答案：C9解析：若将0.2 mol/L的Z完全转化为X和Y。此时，X的物质的量浓度为0.2 mol/L，而该反应为可逆反应，故X的物质的量浓度一定小于0.2 mol/L。答案：A10解析：题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2和SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，A、B、D错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C正确。答案：C11解析：图中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。答案：B12解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，A
13、项错误；化学反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为0，即反应没有停止，B项错误；C项中给出的两个反应速率表示的方向均为正反应方向，没有逆反应方向，故不能用于化学平衡状态的判断，C项错误；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，D项正确。答案：D13解析：(1)由图像知，从0t，n(X)减小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以确定X为反应物，Y、Z为生成物，从0t，n(X)n(Y)n(Z)0.81.20.4231。故该反应的化学方程式为：2X3YZ。(2)v(Y) mol/(Lmin)。(3)(X)100%33.3%。(4)t之前
14、，v正v逆；t时刻为平衡状态，则v正v逆。答案：(1)2X3YZ(2) mol/(Lmin)(3)33.3%(4)BC14解析：(1)由图分析10 min达到平衡，CO2浓度增加了0.03 mol/L，则CO浓度减小0.03 mol/L，所以v(CO)0.003 mol/(Lmin)，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)0.03 mol/L；(2)CO减少的速率是正反应速率，CO2减小速率是逆反应速率，可作为判断化学平衡的依据。答案：(1)0.003 mol/(Lmin)0.03 molL1(2)15解析：(1)NO和CO在催化剂存在的条件下反应产生无毒的N2和CO2，然后根据原子守恒和得失电子守恒，可得该反应的化学方程式为2CO2NON22CO2。(2)v(NO)0.02 mol/(Lmin)。(3)催化剂可以加快反应速率，所以使用新型催化剂可以加快NO、CO的转化，a正确；根据图示可知，该反应进行到10 min时，NO的物质的量不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，b正确 ；平衡时CO的物质的量是0.4 mol，由于容器的容积为2 L，所以CO浓度是0.2 mol/L，c错误。答案：(1)2CO2NON22CO2(2)0.02(3)ab
