1、第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是()A.氧B.氟C.碳D.氮答案:B解析:同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。2.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量答案:D解析:根据元素周期律可知,相对原子质量不随原子序数递增呈现周期性变化。化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增都呈现周期性的变化。3.对于第三周期的主族元素从左到右,下列说法中错误的是()A.原子半径逐渐减小B.原子核外电子层数逐
2、渐增多C.最高正化合价逐渐增大D.元素的非金属性逐渐增强答案:B解析:在元素周期表中同一周期的主族元素,原子核外电子层数相同,从左到右原子半径依次减小,最高正化合价逐渐升高,元素的非金属性逐渐增强,A、C、D三项正确,B项错误。4.X、Y两元素原子电子层数相同,如果X的原子半径比Y的原子半径大,则下列判断正确的是()A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性:XYB.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C.X的金属性比Y的金属性强D.X的阴离子比Y的阴离子还原性弱答案:C解析:X、Y两元素位于同周期,X的原子半径比Y的原子半径大,则X位于Y的左边,X的金属性比Y的金属性强。5.下列递变规律错误
3、的是()A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高答案:A解析:非金属性:ClSP,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱,A项错误;金属性:NaMgAl,元素的金属性越强,还原性越强,则钠、镁、铝的还原性依次减弱,B项正确;非金属性:ClSP,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,C项正确;P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7,最高正化合价分别为+5价、+6价、+7价,D项正确。6
4、.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色固体C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸答案:D解析:Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于酸,也能溶于NaOH、KOH等强碱溶液,但Al(OH)3不能溶于氨水。7.下列关于物质性质变化的比较,错误的是()A.离子半径大小:S2-O2-Na+B.气态氢化物稳定性:HBrHClNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-Br-I-答案:D解析:核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以O2-Na+,电子层
5、数多的离子,半径越大,因此离子半径大小为S2-O2-Na+,A项正确;非金属性FClBr,气态氢化物的稳定性为HBrHClNaLi,最高价氧化物对应水化物的碱性为KOHNaOHLiOH,C项正确;非金属性FClBrI,对应离子的还原性为F-Cl-Br-m,则下列关系正确的是()A.abcB.acbC.a=b+m+nD.a=c-n-m答案:B解析:根据题意可知A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置为BCA,故原子序数的关系为acb,B项正确。a=b+2n=c+m+n,C、D两项均错误。10.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Q位
6、于第三周期第A族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径:M-Q+R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸答案:C解析:由图推断Y为氧元素;X的原子半径小且只有+1价,X为氢元素,M的最高正价是+7价,最低负价是-1价,为氯元素;Z的原子半径比氯元素小,最低负价是-3价,最高正价是+5价,则为氮元素;Q只有+1价,原子半径大于氯原子,但小于只有+2价的R,故Q为钠元素、R为钙元素。Na位于第三周期第A族,A项正确;X、Y、Z三种元素分别为H、O、N,可以形成硝酸、硝酸铵及NH3H2O,B项正确;离子半径:Cl-Ca2+Na+,C项错误;HNO3、HClO4都是强酸
7、,D项正确。11.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是()A.从左到右,原子半径逐渐减小B.从左到右,单质的氧化性减弱,还原性增强C.从左到右,元素最高正价从+1价递增到+7价(O、F除外),负价由-4价递减到-1价D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强(O、F除外)答案:B解析:同周期的主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;单质的氧化性增强,还原性减弱;金属性减弱,非金属性增强;最高正价从+1价递增到+7价(O、F除外),负价由-4价递变到-1价。因此B项错误。12.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(
8、At)是第A族元素,其氢化物的稳定性比HCl强硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.B.C.D.答案:B解析:主族元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,故错误,正确;氮元素的氢化物氨气的水溶液呈碱性,错误。选考奠基素养提升1.用118号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是。(2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是,它的原子结构示意图是。(3)与水反应最剧烈的金属是。(4)最高价氧化
9、物对应水化物中碱性最强的是。(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是。(6)最稳定的气态氢化物是。(7)金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是。(8)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是。答案:(1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)N(6)HF(7)NaF(8)HClO4解析:本题是全方位考查对前18号元素的性质及原子结构的掌握程度,要求熟练运用元素周期律对相关内容进行推断。2.短周期元素A、B、C、D、E、F,它们的原子序数依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,E与B同主族,D
10、与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A、B、C、D。(2)E在元素周期表中的位置:。(3)F离子结构示意图:。(4)C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为。答案:(1)氢碳氧钠(2)第三周期第A族(3)(4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2解析:根据“A的原子半径最小”知A为氢;根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧;B为第二周期元素,原子结构示意图为,所以B为碳;根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠;“E与B同主族”,所以E为硫;根据“D与F形成的化合物DF是常用的调味品”知DF为NaCl,则F为氯。3.A、B
11、、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1 mol A的单质与足量盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答:(1)A是元素,B是元素,C是元素。(2)写出A、B的最高价氧化物分别与C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式:,。(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性(填“强”或“弱”)。(4)元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构,其单质在反应中只能作还原剂,请你用实验室提供的下列试剂,设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验方案即可),证明D元素的金属性比B元素的强。
12、试剂:镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液。方案一:。方案二:。答案:(1)钠铝氯(2)Na2O+2H+2Na+H2O或2Na2O2+4H+4Na+2H2O+O2Al2O3+6H+2Al3+3H2O(3)弱(4)方案一:用镁条和铝条分别与盐酸反应,观察其反应的快慢,反应快的金属性强方案二:将镁条和铝条分别插入NaOH溶液中,观察是否发生反应,能与强碱溶液反应的金属,其金属性相对较弱解析:根据“1molA的单质与足量盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子”知A为钠元素,则B为铝元素、C为氯元素。A、B最高价氧化物分别为Na2O(或Na2O2)和Al2O3,C的气态氢化物的水溶液为盐酸。因为Na+与Al3+具有相同的电子层结构,而Na+的半径大于Al3+,Na+得电子能力弱于Al3+,即Na+的氧化性弱于Al3+。元素D为镁,要比较Mg和Al金属性的强弱,可根据比较金属性强弱的理论依据进行方案设计。
