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2020-2021学年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 第1课时 物质的量的单位 — —摩尔课后精练(含解析)新人教版必修1.doc

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资源描述

1、第1课时 物质的量的单位摩尔基础达标1“物质的量”是指 ( )A表示物质数量的单位B物质的微观粒子数C物质的质量与微观粒子数D把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2下列说法中正确的是 ( )A摩尔是表示物质质量的单位B物质的量就是指物质的质量C摩尔是表示物质粒子多少的物理量D物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子3下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ( )A摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D摩尔是表示微粒体积的单位4在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的数目是 ( )

2、A3.011023 B6.021023 C0.5 D15下列说法正确的是 ( )A6.021023个氢分子就是2 mol H2B1 g H2与1 mol H2所含分子数相等C氢原子的摩尔质量是1 gD4.9 g硫酸所含的H2SO4分子的物质的量是0.05 mol6科学家发现一种化学式为H3的氢分子,则1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )A分子数B原子数C质子数D质量7科学家最近合成了一种新型分子,它由4个氧原子构成,液化后能量、密度都比普通氧分子高得多。下列说法正确的是 ( )A摩尔质量是64 g B它是一种新的化合物C它是由氧元素组成的一种单质 D1 mol该分子中含有2NA个

3、氧分子8下列叙述错误的是 ( )摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;1 mol任何物质都含有约6.021023个原子;HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量;1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A仅 B仅 C仅 D全部素养提升1. 如果4 g氨由x个分子组成,那么8 g硫化氢中含有的分子数为 ( )A. x/2B. x C. 2xD. 4x2冬季的降雪给交通带来了诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果最好的融雪剂,下列关于醋酸钾或醋酸的说法正确的是 ( )A1 mol CH3COOK的质量为98 g/molBCH3COOH摩尔质量就是它的相对分子质量C一个

4、CH3COOH的质量约为 g D含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1 mol3下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是 ( )A6.021023叫做阿伏加德罗常数B2 g氢气所含原子数目为2NAC17 g NH3所含电子数目为10NAD1.5 mol H2O含有9.031023个水分子4已知2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子,则X的相对原子质量为 ( )A28B28 g/molC14D14 g/mol5已知4 g RO32中核外电子数比质子数多6.021022个,则元素R的相对原子质量为( )A12B27C32D806.碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业生产中

5、一种常见的化肥。(1)7.9 g NH4HCO3中氮原子的物质的量为 ,氢原子的个数为 。(2)含有1.2041024个氢原子的NH4HCO3,其物质的量为 ,质量为 。(3)7.9 g NH4HCO3与 g NH4NO3中所含氧原子数目相等,与 g NH4NO3中所含氮原子数目相等。(4)加热使碳酸氢铵完全分解(温度保持在100 以上),此时所得的混合气体的平均摩尔质量为 。基础达标1D 【解析】物质的量是把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量,表示含有一定数目微观粒子的集合体,单位是mol,物质的量是物理量,不是单位。2D 【解析】摩尔是物质的量的单位,不是物质的质量的单位;物质

6、的量用于描述微观粒子的物理量,与物质的质量完全不同,物质的量的单位为mol,而质量的单位为g,二者为完全不同的两个物理量;摩尔是物质的量的单位,物质的量是表示物质粒子多少的物理量;物质的量适用于计量微观粒子,如分子、原子、离子等微观粒子,不适用于计量宏观物质。3D 【解析】摩尔是物质的量的单位,用于计量物质所含微观粒子的多少;摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子,也能计量混合物所含微观粒子;1 mol任何物质所含的微观粒子数相等,约6.021023;物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量,单位是摩尔。4.B 【解析】0.5 mol Na2SO4中钠离子的物质的量为0.5 mo

7、l2=1 mol,由N=nNA可知,钠离子的个数为1 mol6.021023 mol-1=6.021023。5.D 【解析】根据公式n =N/NA可知,6.021023个氢分子的物质的量为1 mol;根据的关系,可知1 g H2的物质的量为=0.5 mol,0.5 mol H2和1 mol H2所含分子数不相等;氢原子的摩尔质量为1 g/mol,g为质量的单位;4.9 g硫酸的物质的量为:=0.05 mol。6.A 【解析】1 mol H3和1 mol H2都含有NA个分子,分子数相同;1 mol H3和1 mol H2含有的原子数或质子数分别为3 mol、2 mol。7.C 【解析】根据上述

8、分析可知,新型分子化学式可表示为O4,O4的摩尔质量为64 g/mol;O4只有O元素一种元素组成,属于单质; 1 mol O4分子中含有NA个O4分子,4NA个O原子。8.D 【解析】摩尔是物质的量的单位,物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一,故错误;物质不一定由原子构成,故1 mol物质中不一定都含有约6.021023个原子,还可能是分子或离子,故错误;摩尔质量与质量意义不同,单位也不相同,质量以g为单位,摩尔质量以g/mol为单位,1 mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等,故错误;1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子,故错误。素养提升1.B 【解

9、析】4 g NH3的物质的量=,分子数为4/17 molNA =x,则NA=17x/4;8 g H2S的物质的量=mol,故含有硫化氢分子数目=molNA=17x/4=x。2.C 【解析】1 mol CH3COOK的质量为98 g,g/mol是摩尔质量的单位;摩尔质量在以g/mol为单位时,在数值上与相对分子质量相等,但不能说就是相对分子质量;1 mol,即NA个CH3COOH的质量为60 g,所以一个CH3COOH的质量为g;6.021023个碳原子的物质的量为1 mol,根据元素守恒可知CH3COOK的物质的量是0.5 mol。3.A 【解析】1 mol任何粒子集合体所含粒子数叫做阿伏加德

10、罗常数,约为6.021023,单位是mol-1;氢气为双原子分子,2 g氢气的物质的量为1 mol,含有2 mol氢原子,所含原子数目为2NA;17 g氨气的物质的量为1 mol,1 mol氨气中含有10 mol电子,所含电子数目为10NA;1.5 mol H2O中含有水分子数为:。4.C 【解析】根据X2O5的化学式可知,1 mol X2O5中有5 mol氧原子,则可知2.16 g X2O5的物质的量为0.1 mol /5=0.02 mol,根据公式可知,M(X2O5)= =108 g/mol,可知,X2O5的相对分子质量为108,则X的相对原子质量=。5.C 【解析】一个RO32中核外电子

11、数比质子数多2个,4 g RO32中核外电子数比质子数多,所以M=80 gmol-1,R的相对原子质量为80-16332。6.(1)0.1 mol 0.5NA或3.011023 (2)0.4 mol 31.6 g (3)8 g 4 g (4)26.3 g/mol【解析】(1)7.9 g NH4HCO3的物质的量为0.1 mol,氮原子的物质的量为0.1 mol,氢原子的个数为0.5NA。(2)1.2041024个氢原子的物质的量为2 mol,则NH4HCO3为0.4 mol,质量为0.4 mol79 g/mol31.6 g。(3)7.9 g NH4HCO3为0.1 mol,所含氧原子为0.3 mol,所含氮原子为0.1 mol,含0.3 mol氧原子的NH4NO3为0.1 mol,质量为0.1 mol80 g/mol=8 g;含0.1 mol氮原子的NH4NO3为0.05 mol,质量为0.05 mol80 g/mol=4 g。(4)NH4HCO3NH3+H2O+CO2,则混合气体的平均摩尔质量为79/3 g/mol=26.3 g/mol。

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