1、第1课时 物质的量的单位摩尔基础达标1“物质的量”是指 （ ）A表示物质数量的单位B物质的微观粒子数C物质的质量与微观粒子数D把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2下列说法中正确的是 （ ）A摩尔是表示物质质量的单位B物质的量就是指物质的质量C摩尔是表示物质粒子多少的物理量D物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子3下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是 （ ）A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D摩尔是表示微粒体积的单位4在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的数目是 （ ）
2、A3.011023 B6.021023 C0.5 D15下列说法正确的是 （ ）A6.021023个氢分子就是2 mol H2B1 g H2与1 mol H2所含分子数相等C氢原子的摩尔质量是1 gD4.9 g硫酸所含的H2SO4分子的物质的量是0.05 mol6科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1 mol H3和1 mol H2具有相同的（ ）A分子数B原子数C质子数D质量7科学家最近合成了一种新型分子，它由4个氧原子构成，液化后能量、密度都比普通氧分子高得多。下列说法正确的是 （ ）A摩尔质量是64 g B它是一种新的化合物C它是由氧元素组成的一种单质 D1 mol该分子中含有2NA个
3、氧分子8下列叙述错误的是 （ ）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1 mol任何物质都含有约6.021023个原子；HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A仅 B仅 C仅 D全部素养提升1. 如果4 g氨由x个分子组成，那么8 g硫化氢中含有的分子数为 （ ）A. x/2B. x C. 2xD. 4x2冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾或醋酸的说法正确的是 （ ）A1 mol CH3COOK的质量为98 g/molBCH3COOH摩尔质量就是它的相对分子质量C一个
4、CH3COOH的质量约为 g D含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1 mol3下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是 （ ）A6.021023叫做阿伏加德罗常数B2 g氢气所含原子数目为2NAC17 g NH3所含电子数目为10NAD1.5 mol H2O含有9.031023个水分子4已知2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ）A28B28 g/molC14D14 g/mol5已知4 g RO32中核外电子数比质子数多6.021022个，则元素R的相对原子质量为（ ）A12B27C32D806.碳酸氢铵（NH4HCO3）是农业生产中
5、一种常见的化肥。（1）7.9 g NH4HCO3中氮原子的物质的量为 ，氢原子的个数为 。（2）含有1.2041024个氢原子的NH4HCO3，其物质的量为 ，质量为 。（3）7.9 g NH4HCO3与 g NH4NO3中所含氧原子数目相等，与 g NH4NO3中所含氮原子数目相等。（4）加热使碳酸氢铵完全分解（温度保持在100 以上），此时所得的混合气体的平均摩尔质量为 。基础达标1D 【解析】物质的量是把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，单位是mol，物质的量是物理量，不是单位。2D 【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位；物质
6、的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量；摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量；物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子，不适用于计量宏观物质。3D 【解析】摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少；摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子；1 mol任何物质所含的微观粒子数相等，约6.021023；物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔。4.B 【解析】0.5 mol Na2SO4中钠离子的物质的量为0.5 mo
7、l2=1 mol，由N=nNA可知，钠离子的个数为1 mol6.021023 mol-1=6.021023。5.D 【解析】根据公式n =N/NA可知，6.021023个氢分子的物质的量为1 mol；根据的关系，可知1 g H2的物质的量为=0.5 mol，0.5 mol H2和1 mol H2所含分子数不相等；氢原子的摩尔质量为1 g/mol，g为质量的单位；4.9 g硫酸的物质的量为：=0.05 mol。6.A 【解析】1 mol H3和1 mol H2都含有NA个分子，分子数相同；1 mol H3和1 mol H2含有的原子数或质子数分别为3 mol、2 mol。7.C 【解析】根据上述
8、分析可知，新型分子化学式可表示为O4，O4的摩尔质量为64 g/mol；O4只有O元素一种元素组成，属于单质； 1 mol O4分子中含有NA个O4分子，4NA个O原子。8.D 【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一，故错误；物质不一定由原子构成，故1 mol物质中不一定都含有约6.021023个原子，还可能是分子或离子，故错误；摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1 mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，故错误；1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，故错误。素养提升1.B 【解
9、析】4 g NH3的物质的量=，分子数为4/17 molNA =x，则NA=17x/4；8 g H2S的物质的量=mol，故含有硫化氢分子数目=molNA=17x/4=x。2.C 【解析】1 mol CH3COOK的质量为98 g，g/mol是摩尔质量的单位；摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上与相对分子质量相等，但不能说就是相对分子质量；1 mol，即NA个CH3COOH的质量为60 g，所以一个CH3COOH的质量为g；6.021023个碳原子的物质的量为1 mol，根据元素守恒可知CH3COOK的物质的量是0.5 mol。3.A 【解析】1 mol任何粒子集合体所含粒子数叫做阿伏加德
10、罗常数，约为6.021023，单位是mol-1；氢气为双原子分子，2 g氢气的物质的量为1 mol，含有2 mol氢原子，所含原子数目为2NA；17 g氨气的物质的量为1 mol，1 mol氨气中含有10 mol电子，所含电子数目为10NA；1.5 mol H2O中含有水分子数为：。4.C 【解析】根据X2O5的化学式可知，1 mol X2O5中有5 mol氧原子，则可知2.16 g X2O5的物质的量为0.1 mol /5=0.02 mol，根据公式可知，M（X2O5）= =108 g/mol，可知，X2O5的相对分子质量为108，则X的相对原子质量=。5.C 【解析】一个RO32中核外电子
11、数比质子数多2个，4 g RO32中核外电子数比质子数多，所以M=80 gmol-1，R的相对原子质量为80-16332。6.（1）0.1 mol 0.5NA或3.011023 （2）0.4 mol 31.6 g （3）8 g 4 g （4）26.3 g/mol【解析】（1）7.9 g NH4HCO3的物质的量为0.1 mol，氮原子的物质的量为0.1 mol，氢原子的个数为0.5NA。（2）1.2041024个氢原子的物质的量为2 mol，则NH4HCO3为0.4 mol，质量为0.4 mol79 g/mol31.6 g。（3）7.9 g NH4HCO3为0.1 mol，所含氧原子为0.3 mol，所含氮原子为0.1 mol，含0.3 mol氧原子的NH4NO3为0.1 mol，质量为0.1 mol80 g/mol=8 g；含0.1 mol氮原子的NH4NO3为0.05 mol，质量为0.05 mol80 g/mol=4 g。（4）NH4HCO3NH3+H2O+CO2，则混合气体的平均摩尔质量为79/3 g/mol=26.3 g/mol。