1、专题二 化学用语知识点高考考试说明对应教材书内容常见元素的名称、符号、离子符号熟记元素并正确书写常见元素的名称与符号、离子符号义务教育教材化合价与化学式（分子式）根据元素的化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和结构化学方程式和离子方程式能用化学方程式和离子方程式表示物质的变化并进行相关计算必修1 第二章 第二节电离方程式理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式一、知识整理1元素名称和符号（1）熟记：各主族元素的名称和符号。（2）120号元素的原子结构示意图。2理
2、解化合价的含义能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价。3掌握电子式、化学式、结构式和结构简式的表示方法（1）电子式。金属原子的电子式：、。非金属原子、单质的电子式：、。简单阳离子的电子式：、。简单阴离子的电子式：、。复杂阳离子的电子式：。复杂阴离子的电子式：、。离子化合物的电子式：、。共价化合物的电子式：、。有机官能团的电子式：羟基、甲基。（2）结构式：、简单有机物。（3）简单有机物的结构简式。二、重点知识解析1离子反应发生的条件离子反应宏观上，生成物难溶或难电离或是气体。氧化性离子：、 还原性离子：、 、 、 、 。说明：上述氧化性离子能和箭头指向的还原性离子及其右边的所有还原
3、性离子反应，注意虽然在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，但只有在强酸性环境中才可以将这样的弱还原性离子氧化。注意：某些离子在水中易发生强烈的水解而不能大量共存，属复分解反应。如、；、。遇生成和沉淀。遇生成络合物，属难电离的物质。2离子方程式的书写与易错点（1）拆与不拆：总的原则是看反应物或生成物在溶液中的主要存在形式。如稀以和的形式存在，则书写离子方程式时将拆成和；在水溶液中主要以固体的形式存在（只有极少部分会溶解产生自由移动的和），则书写离子方程式时不能拆；再比如对于，若题目中给出的是石灰水，则说明此时完全以和的形式存在，书写时要拆成离子。若题目给出的是石灰乳，则说明主要以固体的形式存在，书
4、写时不能拆成离子。对于酸式盐来说，强酸的酸式盐，如在水中完全电离，要拆成、和；弱酸的酸式盐如，在水中完全电离成和，只有极少量电离成和，所以书写时拆成和，而不能拆成、和形式。具体掌握如下：可拆：强酸：、。强碱：、。可溶性盐。不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、水、单质、氧化物、气体等。盐类溶解性：钾、钠、铵、硝均可溶，（、盐均易溶于水）硫酸不溶有钡铅，（、难溶于水，也难溶于强酸）盐酸不溶银离子，（难溶于水，也难溶于强酸）碳酸只溶钾钠铵。、易溶于水，其他碳酸盐难溶于水亚硫酸盐、硫化物的溶解性类似于碳酸盐。（2）量的关系：反应物的量不同，产物不同，在写离子方程式时要注意量的关系。例如：与的反应，与的反应，
5、与的反应，与的反应，与稀的反应，与的反应等。（3）不符合实验事实：有些离子反应书写，如铁与盐酸的反应：氢氧化铁与氢碘酸的反应：看上去元素和电荷都守恒，但与实验事实不符：铁与盐酸反应只能生成，氢氧化铁与氢碘酸创反应不是简单的酸碱中和，而会继续发生氧化还原反应，对这一类错误的离子反应判断要特别敏感，逞免陷入误区。3离子共存问题（1）审清题干：注意题干中的隐含条件。溶液的酸碱性：直接给出：下列各组离子在酸性条件下给出值：下列各组离子在的溶液中给出指示剂颜色：下列各组离子在石蕊呈红色的溶液中给出某一现象：在与反应放出的溶液中，下列各组离子溶液的颜色：溶液中含有（紫色）、（黄色）、（蓝色）、（浅绿色）、
6、（橙色）、（绿色）中扫一离子时，将不再是无色的，所以题干中若指明无色透明溶液时，应首先将这几种离子排除。大量共存：、等物质在水溶液中属于微溶物，所以组成它们的阴阳离子是不能大量共存的。离子反应分复分解反应（化合价不变）和氧化还原反应（化合价改变）两种情况，审题时要注意看清是哪种情况，若没有特别说明则两者都要考虑。（2）离子不能共存的情况：即为离子反应发生的条件，离子可能发生的反应类型要考虑：复分解反应（包括双水解）、氧化还原反应、络合反应。还要注意题目对选项的限定条件，如颜色、酸碱性等（贝电解质一章盐类的水解应用部分）。4熟练掌握以下化学反应的离子方程式（1）大理石和盐酸：（2）碳酸氢钙和盐酸
7、：（3）氯气和水：（4）氯气和氢氧化钠：（5）氯气和氯化亚铁：（6）草木灰的水溶液显碱性：（7）铜与稀硝酸：（8）硫酸铜和氢氧化钡：（9）氯化铝和氨水：（10）铝与烧碱溶液：（11）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体：或者（12）亚硫酸钠中滴入溴水：（13）金属钠放入水中：（14）硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：（15）碳酸氢钙与足量（或少量）的氢氧化钾溶液：或者（16）足量的氯气与溴化亚铁溶液：（17）氨水与少量二氧化硫：（18）氯化铝与过量的氢氧化钠溶液：（19）次氯酸钙溶液与过量的二氧化碳：（20）氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中至中性：，至沉淀完全：（21）醋酸溶解水垢主要成分和（22）明
8、矾溶液与溶液反应：或三、典型例题解析【例l】向溶液中滴入足量溶液，请写出离子方程式。【知识点】离子反应方程式【能力层次】理解【答案】【思路解析】书写遵循定少变多原则。将溶液中定为1，即为和中和需生成和溶液中有，会与反应生成沉淀溶液中还剩。注意：酸式盐和碱的离子方程式书写时一般规律为“先中和后成盐”，即先考虑弱酸酸式酸根（如）与的中和反应（生成和）再考虑溶液中的阳离子（如）与游离出来的弱酸根离子（如）间的反应。【例2】将通入溶液中，当通入与的物质的量之比为，时，写出反应的离子方程式。【知识点】离子反应方程式【能力层次】理解【答案】时，时，时，【思路解析】溶液中有和两种还原性离子，还原性，所以应先
9、和反应，理论上认为完全反应后，若还有过量，再和反应，书写时依据电子守恒。四、反馈练习1化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A的电子式：B的结构示意图C乙烯的结构简式D质量数为37的氯原子2一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A含有大量的溶液：、B的溶液：、C含有大量的溶液：、D含有大量的溶液：、3某溶液中大量存在四种离子：、，其物质的量之比为：，则可能是（ ）ABCD4能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A醋酸钠的水解反应：B碳酸氢钙与过量的溶液反应：C苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：D稀硝酸与过量的铁屑反应：5对下列反应溶液与石灰水反应，通入氨水中，溶液与稀盐酸反应，溶液与溶液反应，与稀硝酸反应，如果改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）ABCD【反馈练习答案】1B 2A 3B 4B 5B
