1、2-4 离子反应与离子方程式 课堂练习1下列观点正确的是 （ ）A化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键【答案】B【解析】A.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物才是碱，A错误；B.含有离子键的物质是离子化合物，离子化合物在熔融态时能电离出阴阳离子而导电，B正确；C某化合物的水溶液能导电，该化合物不一定是电解质，例如CO2等的水溶液能导电，但二氧化碳是非电解质，CO2与水反应生成的碳酸是电解质，C错误；D.某纯净物在常温下为气体，
2、例如稀有气体，组成该物质的微粒没有化学键，D错误；答案选B。2下列条件的离子反应方程式不正确的是 （ ）A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液： Mg2+ +2HCO3+ 4OH= Mg(OH)2 + 2CO32+2H2O BFeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-CKMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O= 4Na+2Cu(OH)2+O2 【答案】C【解析】A、向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaO
3、H溶液，生成Mg(OH)2沉淀、CO32、H2O，离子方程式为：Mg2+ +2HCO3+ 4OH= Mg(OH)2 + 2CO32+2H2O，正确；B、FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2，Cl2首先氧化Fe2+，然后再氧化Br，配平可得离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-，正确；C、KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去，MnO4氧化H2O2，离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，错误；D、向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2先与H2O反应生成NaOH和O2，OH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，配平可得离子方程
4、式：2Na2O2+2Cu2+2H2O= 4Na+2Cu(OH)2+O2，正确。3下列离子方程式的书写正确的是 （ ） A水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O =2Na+CO32-+H2SiO3 BNa202加入H2180中：2Na2O2+2H218O=4Na+4OH+18O2 C硅与氢氟酸的反应：Si+4H+4F=SiF4+2H2 D过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH=HCO3-【答案】D【解析】A.通入过量的CO2生成碳酸氢盐，离子方程式为SiO322CO22H2O=2HCO3H2SiO3，A错误；B.在Na2O2 与水的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，离子
5、方程式为2Na2O2+2H218O=4Na+418OH+O2，B错误；C.氢氟酸是弱酸，写化学式，应该为Si+4HF=SiF4+2H2，C错误；答案选D。4下列离子方程式的书写及评价均合理的是 （ ）选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的Na
6、AlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23【答案】D【解析】A、碘离子还原性比亚铁离子强，碘离子反应完亚铁离子才反应，错误，不选A；B、碳酸氢镁和氢氧化钠反应应该生成氢氧化镁沉淀，错误，不选B；C、二氧化硫和次氯酸钠应该发生氧化还原反应，错误，不选C；D、偏铝酸钠和盐酸比例为2:5，反应生成氢氧化铝和氯化铝和水，正确，选D。5下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 （ ） A向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq) B明矾净水：A
7、l33H2OAl(OH)33H C90时，测得纯水中Kw3.81013：H2O(l)H(aq)OH(aq) H0 D用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32H2OHCO3OH【答案】C【解析】A.碘化银的溶度积常数小于氯化银，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子方程式为AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)，A正确；B.铝离子水解生成氢氧化铝胶体，所以明矾可以净水，方程式为Al33H2OAl(OH)33H，B正确；C.90时，测得纯水中Kw3.81013，这说明加热促进水的电离，则水的电离是吸热的，即H2O(l)H(aq)OH(aq) H0，C错误；D.
8、碳酸钠水解溶液显碱性，因此用热的纯碱溶液可以清洗油污，反应的离子方程式为CO32H2OHCO3OH，D正确，答案选C。6下列离子方程式不正确的是 （ ）A用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3 = 2Cu2CO23H2OB将Na2O2固体投入H218O中：2H218O2Na2O2 = 4OH4Na18O2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2NHAl32SO4OH = Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO20 H = 4Fe33O210H2O【答案】B【解析】A.用稀硫酸除去铜绿，铜绿是难溶
9、物写化学式,离子方程式为4HCu2(OH)2CO3 = 2Cu2CO23H2O，A正确；B.将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠自身发生氧化还原反应：18O存在于氢氧化钠中，B错误；C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，二者物质的量之比为1：2，反应中氢氧根离子先和铝离子沉淀完全，再结合铵根，再溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为2Ba2NHAl32SO4OH = Al(OH)3NH3H2O2BaSO4，C正确；D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气，说明酸溶液中Na2FeO4自身氧化还原反应，离子方程式为4FeO20 H = 4Fe33O2
10、10H2O，D正确；答案选B。7下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是 （ ）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2、Cl、Na+NaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BNa+、Al3+、Cl、SO42少量KOH溶液Al3+3OH=Al(OH)3CH+、Fe2、SO42、NO3BaCl 2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa+、K+、ClO、SO42通入少量SO22ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32【答案】B【解析】A.Fe3+、S2发生氧化还原反应，产生FeS、S，不能大量共存，错误；B. Na+、Al3+、
11、Cl、SO42不能发生任何反应，可以大量共存，当加入少量的KOH溶液时发生反应：Al3+3OH=Al(OH)3，正确；C.H+、Fe2、NO3会发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.Na+、K+、ClO、SO42不能发生任何反应，可以大量共存，当通入少量SO2时发生反应ClO+ SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+；离子方程式书写有误，错误；答案为B。8化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_；（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的
12、离子方程式： _。（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： _、_。（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式： 。【答案】1）S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H （2）5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+5O2+8H2O （3）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+； 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （4）2Fe2+2Br-+
13、2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2【解析】（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+；（2）发生氧化还原反应，生成锰离子、氧气、水，离子反应为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；（3）SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，离子反应为NO3+3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（4）Fe2+和Br-均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2。
