1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(每小题4分，共48分)1(2011试题调研)下列溶液一定呈中性的是 ()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。答案：A2在25时，某溶液中由水电离出的c(H)11012 mol/L，则该溶液的pH可能为 ()A10 B7 C6 D2解析：在溶液中，c(H)水c(OH)水11012mol/
2、L。当溶液中c(H)溶液c(H)水11012mol/L时，pH12；当溶液中c(OH)溶液c(OH)水11012mol/L时，c(H)溶液(11014)/(11012)1102mol/L，pH2。答案：D3将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)c(H)约为 ()A11 B12 C110 D101解析：pH5的硫酸溶液中，c(H)105molL1，c(SO)5106molL1。将此溶液稀释500倍后，稀释液中c(SO)1108molL1，而c(H)趋近于1107molL1，则c(SO)c(H)约为110。故选C。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B。答案
3、：C4已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积KW11012。下列说法正确的是 ()A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1B0.001 molL1的NaOH溶液pH11ks5uC0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析：A项，0.05 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10 molL1，pH1。B项，OH1.0103 molL1，则H1.0109 molL1，pHlg 1.01099；C项，pH6时，
4、HOH，显中性；D项，pH3的 H2SO4溶液中n(H)0.0010.05 mol5105 mol，V(NaOH)5104 L0.5 mL。答案：A51体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A9.0 B9.5 C10.5 D11.0解析：二者恰好完全中和n(H)n(OH)，即c1V1c2V2，现二者体积比为110，则c(H)c(OH)101，因为酸中c(H)102.5mol/L，碱中c(OH)103.5mol/L，c(H)1010.5mol/L，pH10.5。答案：C6将纯水由25升高到80，下列叙述正确的是 ()A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B
5、水的离子积变小，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：水的电离是吸热过程，升温，水的电离平衡正移，c(H)和c(OH)均增大，pH变小，水的离子积变大，但c(H)c(OH)，呈中性。答案：D7(2011广东惠州调研)向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是 ()解析：此题可通过假设数据使问题清晰，设NaHSO4的物质的量为1 mol，当加入 mol Ba(OH)2时溶液呈中性，此时SO只反应了一半，随着Ba(OH)2的继续滴入，沉淀量会进一步增加，故
6、B项正确。答案：Bks5u8pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是 ()Amn Bmn Cmn D不能确定解析：pH相同的CH3COOH和HCl，当稀释相同的倍数时，因醋酸电离平衡右移，CH3COOH的pH较小，若要稀释至两者pH相等，则要求mn。答案：A9(2011临沂模拟)下列各项中的两个量，其比值一定为21的是 ()A液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积B相同温度下，pH1和pH2的硫酸溶液中的c(H)C在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D加热条件下，浓硫酸与碳的反应中，参加反应
7、的硫酸与被还原的硫酸的物质的量解析：由于在滴定管尖嘴部分有液体，但无刻度，故A错；pH相差1个单位，c(H)相差10倍，B错；Na2O2中过氧根离子为一个原子团，C符合题意；D项浓H2SO4仅表现出强氧化性，即参加反应的浓H2SO4全部被还原。答案：C10在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 ()A3
8、B4 C5 D6解析：本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下KW1012；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H)22.00 mLc(OH)22.00 mL，又c(OH)104 mol/L，则盐酸c(H)104 mol/L，pH4，即c4。答案：B11(2011无锡质检)常温下，在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHS
9、O4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ()A19 B11 C12 D14解析：设Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的体积分别为V1、V2，由题意得Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O11V1102(V1V2)103V1102(V1V2)1035V1V1V2答案：D12(2011衡水模拟)如右图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 ()选项ABCDX/(molL1)0.120.040.030.09Y/(molL1)0.040.120.090.03解析：
10、由题图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c(Y)c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中c(X)0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102 mol/LpHlg(1102)2，正好符合题意。所以选D。答案：D二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(13分)(2011潮州模拟)常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：(1)若加水，应加入_ mL。(2)若用pH10的NaOH溶液，应加入_ mL。(3)若用p
11、H2的盐酸，应加入_ mL。解析：(1)将碱稀释10倍即可使pH降低1个单位，故需将溶液的总体积扩大到1 000 mL，加入900 mL水。(2)注意计算时要按氢氧根守恒计算出氢氧根离子浓度的变化，不能根据氢离子浓度守恒计算。设加入pH10的NaOH溶液x mL，则1103，解得x1 000。(3)碱有剩余，设加入pH2的盐酸y mL，根据过量计算，1103，解得y81.8。答案：(1)900(2)1 000(3)81.814(16分)(2011聊城检测)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的Na
12、OH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ mL，终点读数为_ mL；所用盐酸溶液的体积为_ mL。解析：在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH)
13、，须先得VHCl(aq)再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即VHCl(aq)和VNaOH(aq)的影响，进而影响c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中和相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。ks5u答案
14、：(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.1015(13分)(2011吉林质检)某温度下的溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L。x与y的关系如图所示：(1)求该温度下，中性溶液的pH。(2)求该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH。解析：(1)由题图知：Kwc(H)c(OH)1015故中性溶液的pH7.5。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH)0.01 mol/Lc(H) mol/L1013 mol/LpH13。答案：(1)7.5(2)1316(10分)(2011山师大附中模拟)25时，A酸溶液的pHa
15、，B碱溶液的pHb。(1)若A为强酸，B为强碱，且ab14，若两者等体积混合后，溶液的pH_，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_。(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为_(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是_(填序号)。c(MOH)c(M)c(R)c(H)c(OH)c(HR)c(M)c(R)c(OH)c(H)c(R)c(M)c(H)c(OH)c(M)c(R)c(OH)c(H)c(M)c(H)c(R)c(OH)解析：(1)抓住强酸强碱中的氢离子和氢氧根离子物质的量相等来计算。(2)混合后溶液呈酸性说明酸为弱酸，弱酸的阴离子R发生水解，混合溶液中以酸的电离为主，因此酸根离子最多，其次是盐电离出的阳离子，再根据电荷守恒判断等式是否成立。答案：(1)7酸为二元强酸，碱为一元强碱(2)Rks5u
