1、7下列说法正确的是A石油是混合物，汽油是纯净物，油脂是纯净物B蛋白质是一种营养物质，可以发生水解反应C油脂是高级脂肪酸的甘油酯，可发生水解，有固定的熔点D蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖8水溶液中能大量共存的一组离子是：AK+、Al3+、NO3、CO32BH+、Na+、Fe2+、NO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3DK+、NH4+、SO42、OH9NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A22.4LH2中含氢原子数为 NAB1 L 0.1molL1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 NA C常温常压下，18gH2O所含的原子数为3 NAD过量铁粉在 0.1mol氯气充分燃烧，转移的电子数为0
2、.3NA10有关电化学原理说法中，正确的是A在镀件上电镀铜，用铜作阳极 B电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极C氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHD用电解饱和食盐水的方法制取金属钠11下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D利用图4装置可进行酸碱中和滴定12下列陈述、正确并且有因果关系的是：选项陈述陈述ACl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KM
3、nO4溶液褪色C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色22短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A原子半径：XYZWB含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C最简单气态氢化物的热稳定性：Z WDX的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐2325时下列叙述正确的是A0.10molL1的三种溶液：NaCl、NaOH、CH3COONa，其pH大小顺序为：B0.10molL1NaHCO3溶液中：c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）=0.10molL1CNa2CO3溶液
4、中有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)D0.1molL1(NH4)2SO4溶液，加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小30（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下： 化合物I可以由以下合成路线获得：（1）有机物的分子式为 ，含有的官能团名称除醚键外还有 。（2）有机物V的名称为 ，其生成的化学方程式为（注明反应条件）： 。（3）写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式 。苯环上的一硝基取代物有2种 1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH（4）反应中反应物的原子利用率为100，请写出该反应的化学方程式： 。31(16分）煤的气化
5、是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知： C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H =393.5 kJmol1 CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) H = 283.0 kJmol1 H2(g) + O2 (g) = H2O (g) H = 241.8 kJmol1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H0。在甲、乙两个恒容密闭容器
6、中，起始时按照下表数据进行投料，在800时达到平衡状态，K=1.0。H2OCOCO2H2甲 n/ mol0.100.300.100.50乙 n/ mol0.200.2000起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 。右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的可能的条件是(填一条) 。（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为 ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）
7、L。32(18分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有 。（2）从滤液中得到KIO3成品的操作为 ，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有 。（3）某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；反应的方程式如下，请配平 KIO3 KI H2SO4 = K2SO4 I2 H2O
8、； 生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I22S2O32= 2IS4O62。滴定时，选择 为指示剂，眼睛应该注视 ，达到滴定终点时的现象为 ，加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全。（4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。33（14分）某兴趣小组通过下图装置探究SO2的性质，根据实验装置图。请回答：（1）写出生成SO2的化学方程式： 。（2）证明SO2有漂白性的现象为 ，写出SO2气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式： 。（3）能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。（4）待通入足量
9、的SO2充分反应后，为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取少量反应后溶液分成两份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是 ，原因是 。（5）请在答题卷中画出尾气吸收装置，并指明烧杯中所用试剂。揭阳市2013-2014学年度高中二年级学业水平考试（2）逆反应（2分）50%（3分）降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度（2分）（3）CO2e+CO32= 2CO2（3分） 6.72（3分）32 (18分) (1) 分液漏斗(2分) (多写烧杯、玻璃棒等不扣分) (2)
10、 蒸发结晶(2分)； 当析出较多晶体时，应停止加热，利用余热蒸干(2分)； (3) 1 KIO3 5 KI 3 H2SO4 = 3 K2SO4 3 I2 3 H2O (3分)； 淀粉(2分) 锥形瓶内溶液颜色的变化(2分)；当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复(2分)； (4) (3分)33（14分）（1）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）品红溶液褪色；（2分）SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+（3分）（3）含淀粉的碘水逐渐由蓝色变无色（2分）（4）方案；（1分）过量的SO2与水反应生成的H2SO3也能使酸性KMnO4褪色（2分）（5）（任画其中一个，2分，无指明试剂扣1分，其它合理答案也可）
