1、基础演练1下列关于氯气的叙述错误的是()A是黄绿色气体 B能溶于水C不跟非金属反应 D容易与大多数金属反应解析：A、B项是Cl2的物理性质，正确；Cl2与H2在点燃情况下能燃烧，说明Cl2与某些非金属是可以反应的；氯气是化学性质活泼的非金属，容易跟大多数金属在一定条件下直接反应，D项正确。答案：C2欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用()ANaOH溶液 B饱和食盐水C浓硫酸 D石灰水解析：利用了HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小的原理。答案：B3下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置能变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳
2、反应制得的纯净物D漂白粉可用浓盐酸制得解析：对于漂白粉，要掌握有关它的制法、性质、用途、用法、注意事项、漂白原理等内容。制法为Cl2通入石灰乳中，其中有效成分是Ca(ClO)2，还含有CaCl2，漂白粉为混合物，故C项不正确；漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO)2CO2H2O= CaCO32HClO，显然在空气中久置会变质；D选项错误，因为漂白粉是用Cl2和熟石灰反应制得的。答案：B4现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3溶液 B酚酞试液C紫色石蕊试液 D饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊试液变红；NaCl溶液遇石蕊试液无明显现象；NaOH溶液使紫色石
3、蕊试液变蓝色；氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色，C项正确。盐酸、NaCl溶液和氯水中都含Cl，都能使AgNO3溶液产生白色沉淀，A项不可选。答案：C5下列离子方程式书写正确的是()A次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca22ClOH2OCO2= CaCO32HClOB氢氧化钠溶液吸收氯气2OHCl2= ClClOH2OC盐酸与硝酸银溶液反应HClAg= AgClHD氯气通入水中Cl2H2O= 2HClClO解析：A项中CO2过量应生成Ca(HCO3)2；C项中HCl应写离子形式；D项中HClO应写分子式。答案：B6下列样品的除杂方法不正确的一项是()选项样品(括号内为杂质)除杂方法ACO(CO2)
4、将样品依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶BFeCl3溶液(FeCl2)在样品中通入适量氯气CNaCl(SiO2)将样品溶解、过滤、再将滤液蒸发、结晶DNaHCO3(Na2CO3)将样品加热灼烧解析：NaHCO3中混有Na2CO3，若加热灼烧会使NaHCO3分解为Na2CO3。答案：D7某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，下列途径中最合理的是()ACl2FeCl3FeCl3溶液BCl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液CCl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.FeCl3溶液解析：A 中需高温，且Cl2与Fe直接反应产生烟，故不合理；B中看起来步骤较多，但都很容易进行，故
5、比较理想；C、D中，在光照条件下让Cl2和H2反应，会发生爆炸，故不合理。答案：B8为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是()滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液与二氧化锰混合加热加稀硝酸与浓盐酸反应加NaOH溶液加热用淀粉碘化钾A BC D解析：由给出的操作不难分析出：先将氯酸钾晶体中所含氯元素转化为氯离子，然后再利用与用硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀来证明氯元素的存在。故先与二氧化锰混合加热，生成KCl，加水溶解后，过滤，取滤液，然后滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。答案：A综合应用9下图是制备四氯化硅的装置，该反应是硅与氯气在4505
6、00时发生的。已知：四氯化硅遇水极易发生反应，四氯化硅的沸点为57.7。请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_，A中g管的作用是_。(2)B中的试剂是饱和食盐水，其作用是_。(3)装置C中的试剂是_。(4)装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(5)F的作用为_。解析：制备四氯化硅的原料为Cl2和Si，A装置为Cl2的发生装置，B、C装置为除杂装置。选用B除去HCl，再用C(浓硫酸)除去水蒸气。Cl2通入粗硅中反应，用冷水将产生的SiCl4冷凝即可。(1)制取氯气用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应。(2)SiCl4的沸点很低，只有57.7，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。答
7、案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O平衡压强，便于液体顺利流下(2)吸收Cl2中的HCl(3)浓硫酸(4)使SiCl4冷凝(5)防止尾气处理装置中的水蒸气进入h。10某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按要求回答下列问题：图1(1)按图1安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶中盛满氯气。通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是_，请简单解释原因：_。(2)如图2所示，平底烧瓶中盛满饱和氯水，用日光照射，可观察到平底烧瓶内有气图2泡产生，放置一段时间后
8、溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是_；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该学生可采取的合理操作是_。解析：(1)Cl2呈黄绿色，Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分Cl2气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小。(2)Cl2与H2O反应产生HClO，HClO见光分解，产生HCl和O2，导致氯水中氯气分子减少。使用带火星的木条检验氧气。答案：(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅，U形管A端有色墨水水位上升，B端有色墨水水位下降 Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小(2)氯水中含有HClO，HClO见光分解，产生HCl和O2，由Cl2H2O= HClHClO知又会有一部分氯气与水反应产生HClO，HClO见光再分解，产生HCl和O2，结果使氯水中氯气分子减少将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条放在平底烧瓶的瓶口，木条复燃
