1、专题七 化学反应的方向、限度与速率【山东省德州市2012届高三第一次模拟考试】28(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和O2。 (1)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) Hl=-2856kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2=-922kJ/mol写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式 。(2)氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0，此反应的化学平衡常数表达式为 ，若此反应
2、起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是 (填序号)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(m01/L)起始0.80001.6000.000第2 rain0.6000a0.2000第4 min0.30000.97500.5000第6 min0.30000.97500.5000第8 min0.70001.4750.1000 反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为 molL-1min-1 反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是 在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向
3、 移动(填“左”或“右”)。【答案】【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】11下列说法中，不正确的是A加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率B放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大C相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子D常温常压下，1molN2和28gCO含有相同的原子数【答案】A【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】21（9分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)（1）该反应的平衡常数（K）表达式为_。（2）该可逆反应达到平衡的标志是 （
4、填下列序号字母 ）。a. NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1111b. 密闭容器的压强不再发生变化c. K值不再发生变化d. 生成n molSO2的同时，有n molSO3生成（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将 （填“增大”、“减小”或“不变”之一），c(NO)与c(NO2)之和 （填“增大”、“减小”或“不变”之一）。（4）若10 min后容器内SO3气体质量为4g。则在10 min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为_ mol(Lmin)1。【答案】21. （9分）（1） （2分）（2）d （2分
5、）（3） 向右 减小 不变 （每空1分）（4）0.01（2分）【山东省日照市2012届高三第一次模拟考试】 24.(14分)铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用。工业上以辉铜矿(主要成分 Cu2S)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应: 2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO2(g) H=-768.2KJmol-1 2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H=+116.0KJmol-1(1)反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的H= .(2)SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是 ，工业上常用氨水吸收硫酸厂
6、尾气中的SO2，反应的化学方程式为 . (3)该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H”、“=”或“”、“=”或“”） （3）将NH3气体通入稀盐酸中，若存在的关系，此时所得溶液的溶质是 （填化学式）。 （4）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：则24min内，v(O2)= 。在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是 。【答案】【山东省淄博市2012届高三第一次模拟考试】14下列说法正确的是A对于平衡体系：，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
7、B常温下pH4的溶液中，、可以大量共存C常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【答案】C【山东省淄博市2012届高三第一次模拟考试】28.（12分）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ；当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为 mol。（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：。一定条件下，
8、SO2的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的H O（填“”或“”）。反应进行到状态D时，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。（3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6molL-1，则010min内的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下反应2SO2（g)+O2（g）2SO3(g)的平衡常数K= 。【答案】（1）（2分）（H数值随方程式中系数的变化而成比例变化。热化学方程式中各物质不标注聚集状态，不得分；H不标单位不扣分；不带负号、数值出错不得分） 2（2分）（2）（2分） （2分） （写成汉字不得分）（3）0.16molL-1min-1（2分）（不带单位、单位写错均不得分）80Lmol-1（2分）（不带单位不扣分，单位写错不得分）
