1、20192020学年度第二学期开学考试 高一化 学 试 题 说明： 本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 50分，第卷 50分，共100分。考试时间90分钟。请考生将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64第I卷 选择题（共50分）选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分,11-20每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.煤燃烧时加入适量石灰石，可减少SO2的
2、排放B.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用2当航天飞机返回地球大气层时，由于与空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1 000 以上，为了防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是A塑料 B玻璃C新型陶瓷 D镁铝合金3.下列说法正确的是A.浓硫酸使蓝矾晶体变为白色粉末，表现了浓硫酸的吸水性 B.将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C.工业上用铝槽车装运浓硫酸是由于铝不与浓硫酸发生反应 D. 铵盐中氮元素均为-3价4环保型燃料丙烷燃烧时
3、发生反应的化学方程式为C3H85O23CO24H2O。下列说法中不正确的是A丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料B所有的燃烧反应都会释放热量C1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D燃烧时化学能只转化为热能5.下列常见实验的现象或表述中正确的是A.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+B.为检验红砖中铁元素的价态,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液变为红色,说明红砖中只有三氧化二铁C.制备氢
4、氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.将(NH4)2Fe(SO4)26H2O试样溶于稀硝酸中,滴加KSCN溶液,出现红色,说明该试样已变质6.下列解释事实的方程式不正确的是A.实验室配制酸性高锰酸钾溶液不用盐酸：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2OB.用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NOD.用氨水除去烟气中的SO2:SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O7下列有关能量变化的说法中错误的是
5、A若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起D化学变化必然伴随发生能量变化8.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500 时分解,HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料,同族的Ge是半导体材料第A族元素的单质都是半导体材料9已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法
6、正确的是C+DA+B能量反应过程A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行10下列各装置能构成原电池的是 11.如图所示，a在金属活动性顺序中排在氢之前，b为碳棒，下列说法中不正确的是Aa极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B碳棒上有气体逸出C导线上有电流，电子移动方向为abD反应后a极质量减小12.下列叙述正确的是两种原子构成的分子中的化学键都是极性键 两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 含有非极性键的化合物一定是共价化合物 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 难失去电子的原子，易形成阴离子 单质分子中不存在
7、化学键，化合物的分子中才存在化学键 离子化合物中一定含有离子键A.B. C. D. 只有13.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是选项金属(粉末状)/mol体积/mL酸浓度/molL1酸反应温度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO46014下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是ANaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成
8、二氧化碳15以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是ACCOCO2Na2CO3BSSO3H2SO4Na2SO4CFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3DN2NONO2HNO316将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。下列有关说法中错误的是ACH4在负极上反应，O2在正极上反应B放电过程中电解质溶液的碱性减弱C此电池属于环境友好型电池D此电池中化学能100%转化为电能17根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂离子电池。其放电过程可表示为Ag2OZn=ZnO2Ag，此电池放电时，有
9、关说法正确的是A电能转化为化学能B电解质溶液是稀硫酸C电子通过外电路从Ag2O极流向Zn极DZn做负极被氧化18对于反应4A2B3C，下列说法中正确的是A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中何种物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化19在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B. 混合气体的密度C.B和C的物质的量浓度相等 D.气体的总物质的量20.
10、将1.92g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到1.12L标准状况下的气体（假设只有NO2、NO），则反应消耗的硝酸的物质的量可能是A0.11 mol B0.1 mol C0.09 mol D0.08 mol 第II卷 非选择题（共50分）21（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。(1)如果A是淡黄色固体，回答下列问题。写出A、E的化学式：A_、E_。CD的化学方程式为_。将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_(填字母序号)。a溶液中出现白色沉淀b溶液没有明显变化c若继续通入Cl2或NH3，则溶液中均出现白色沉淀(2)如果A是无色
11、气体，回答下列问题。DE的化学方程式为_。EC的离子方程式为_。22（14分）氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。下图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为 （写分子式），从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 。（2）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ，反应的离子方程式为 。（3）某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：写出制取SO2的化学方程式：
12、 。该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 。A品红溶液B酸性高锰酸钾溶液 C双氧水（H2O2）（4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式 。（5）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为 。 23.（16分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。（1）他们设计如下实
13、验装置，请你参与探究，并回答问题：装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的 性质,该装置中反应的化学方程式为 ；为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写两点） 、 ；（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是 ；你认为哪个装置不可行（填序号），说明理由 。24（10分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5
14、molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 molL1min1。求：(1)5 min后B的浓度c(B)_molL1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol。(2)A的平均反应速率：v(A)_molL1min1。(3)x的值为_。 （4）下列叙述能表明该反应已达平衡状态的是 （填序号）。A的物质的量浓度不变 3v正（A）=v逆（B） 混合气体总物质的量不变反应物和生成物同时存在，反应体系中四种物质的物质的量均相等20192020学年度第二学期开学考试高 一 化 学 试 题 答 题 纸21.（10分） (1)_、_。_(2) 。 。22（14分）（1） ， 。
15、（2） ， 。（3） 。 。（4） 。（5） 。 23.（16分）（1） ， ； ； 、 ；（2） ， ；）， 。24（10分）(1)_，_。(2)_(3)_。 （4） 。座号参考答案1-10 BCADA CADBB 11-20ACDCB DDBBA21.（10分）(1) SH2SO42SO2O22SO3 bc(2) 3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O（前2个空各1分，其余各2分）22.(14分)（1）N2O5（1分） NO、NO2 （2分） （2）浓硝酸（1分） Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O（2分）（3）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分） B（2分）（4）NONO22NaOH=2NaNO2H2O（2分）（5）SO2Br22H2O=H2SO42HBr（2分）23.（16分）（1）品红溶液 氧化 SO2+ 2H2S 3S+2H2O 不用加热（节约能源，节约药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更分分；（任意其中两条均得分） （2） a 当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V b 空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确（前2个空各1分，其余各2分）24.（10分）(1)1.253(2)0.15(3)2 （4）（各2分）
