1、化学选修4(人教版)第2课时溶液pH值的计算(习题课)水平测试1将100 mL、0.001 mol/L的盐酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为()A4.5B2.7C3.3 D3解析：两溶液的c(H)均为0.001 mol/L，故混合后，c(H)0.001 mol/L，pHlg0.0013。答案：D2分别取下列溶液各2毫升，用水稀释到20毫升，溶液的pH由3.0变成4.0，则该溶液是()(a)一元强酸 (b)二元弱酸(c)一元弱酸 (d)二元强酸A(a) B(b)C(a)(c) D(a)(d)解析：体积由2 mL20 mL，pH由3.0变为4.0，c(H)由103 mol/L
2、降为104 mol/L，必为强酸。答案：D3常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合后，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0C12.0 D12.4解析：0.06 mol/L硫酸溶液中c(H)0.12 mol/L，与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后c(H)0.01 mol/L，pH等于2.0。答案：B4(2014珠海市高二质检)(双选)在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于 7 的是()ApH3 的硝酸和 pH11 的 NaOH BpH3 的盐酸和 pH11 的氨水CpH3 的盐酸和 pH11 的 KOH DpH3 的醋酸和 p
3、H11 的 KOH 溶液解析：强酸与强碱混合，若pH之和等于14，则为中性；谁弱显谁性，故B呈碱性、D呈酸性；故答案为AC。答案：AC5常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了，则加入水和加入的NaOH溶液的体积比约为()A111 B101C61 D51解析：设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH1变为pH2，所加水的体积为9V1，又设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H) mol/L0.01 mol/L，解得V2V1，即V水V261。答案：C6有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为1
4、1。(1)若加入蒸馏水，应加_ mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_ mL。(3)若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_ mL。解析：本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；加入能消耗溶质的溶液稀释。(1)加水稀释pH12的NaOH溶液至pH11，应使体积增大到10倍，所以需加水900 mL。(2)设需pH10的NaOH溶液体积为V，那么：103 mol/L，V1 L1 000 mL。(3)设需0.01 mol/L的盐酸体积为V，那么：103 mol/L，V81.8 mL。答案：(1)900(2)1 000(3)81.8能力提升7(2013海南卷)(双选)0
5、.1 mol/L HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()8.下列叙述正确的是()A100 纯水的pH6，说明加热可导致水呈酸性BpH4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH5C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H)c(OH)，水仍呈中性，A错；由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH4，B错；当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH7，D错。答案：C9温度为t时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b mol
6、L1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”，“变小”或“不变”)。解析：(1)Kwc(H)c(OH)10a10b10(ab)1012。(2)c(NaOH)c(OH)10b mol/L；该溶液中c(H)10a mol/L，NaOH溶液中H全是水电离的，c(H)水电离c(OH)水电离10a mol/L。(3)温度升高时，Kw变大，而c(H)，所以c(H)变大，pH变小。答案：(1)1012(2)10b mol/L10a mol/L
7、(3)变小10设水的电离平衡线如下图所示：(1)若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温。欲使混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。解析：(1)A点的水中，c(H)c(OH)107 mol/L，Kw1012；B点的水中，c(H)c(OH)106 mol/L，Kw1012。(2)100时，水的Kw1012，故pH8的Ba(OH)2溶液，c(OH)104 mol/L，混合溶液pH7显碱性，溶液中OH过量，则V104 mol/LV(HCl)105 mol/L，得VV(HCl)29。答案：(1)10141012(2)29
