1、课后达标检测一、选择题1下列说法正确的是()电解是把电能转变成化学能的过程电解是把化学能转变成电能的过程电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生ABC D解析：选D。从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故对、错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，生成新的物质，故对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故对。2下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是()A电解饱和食盐水阴极：Nae=NaB电解Na2SO4溶液阳极：4OH4e
2、=2H2OO2C电解熔融NaCl阴极：Nae=NaD电解NaOH溶液阳极：4OH4e=2H2OO2解析：选A。A项中电解饱和食盐水时，阴极应是H2O电离出的H得电子放出H2。3.如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是()Aa是电源的正极B电子流动的方向：dbCc极发生氧化反应D如果将c、d两电极互换，则c上也一定会生成黄绿色气体解析：选B。d极附近有黄绿色气体产生，应该是Cl放电，说明d极是阳极，所以b是正极，A错；电子流向是电源负极阴极、阳极电源正极，即ac、db，B对；c极得电子，化合价降低，发生还原反应，C错；如果c是活性电极，则c上
3、不产生黄绿色气体，D错。4为使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2能够发生，下列设计方案正确的是()A用铜片做负极，石墨电极做正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C用铜片做阳极，铁片做阴极，电解硫酸钠溶液D用铜片做阴、阳电极，电解稀硫酸解析：选C。该反应为不能自发进行的氧化还原反应，必须设计为电解池才能发生。阳极为Cu放电，阴极为H2O电离出的H放电，即用Cu做阳极，电解质溶液中为H2O放电，选项C符合要求。5(2019湛江高二检测)用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中不正确的是()A阴极发生的电极反应为Cu22e=CuB阳极发生的电
4、极反应为4OH4e=2H2OO2C若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2为0.05 molD恰好电解完全时，加入一定量的Cu(NO3)2可使溶液恢复到原来的浓度解析：选D。用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，阴极发生的电极反应为Cu22e=Cu，阳极发生的电极反应为4OH4e=2H2OO2，若有6.4 g(即0.1 mol)金属Cu析出，转移电子数为0.2 mol，放出的O2为0.2 mol40.05 mol，恰好电解完全时，应加入一定量的CuO使溶液恢复到原来的浓度，A、B、C正确，D错误。6用铂做电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得
5、到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知该溶液可能是()A稀盐酸 BKNO3溶液CCuSO4溶液 D稀硫酸解析：选D。阳极与阴极产生的气体体积比为12，相当于电解水，pH变小说明电解的是含氧酸。7某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()A铅笔端做阳极，发生还原反应B铂片端做阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da是负极，b是正极解析：选D。铅笔在滤纸上写字出现红色字迹，说明铅笔端产生OH，则铅笔端为阴极，H放电发生还原反应生成H2，A项
6、错误；铂片端为阳极，发生氧化反应，B项错误；铅笔端产生H2而不是Cl2，C项错误。8用惰性电极进行电解，下列说法正确的是()A电解NaNO3溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为21B电解CuSO4溶液一段时间后，加入一定质量的Cu(OH)2，溶液能与原溶液完全相同C电解硫酸钠溶液时，Na向阳极移动D电解KOH溶液，实质是电解水，故溶液pH不变解析：选A。A项，电解NaNO3溶液，在阴极上析出H2，阳极上析出O2，其物质的量之比为21；B项，若阴极只有Cu2放电时，加入一定质量的Cu(OH)2，则比原溶液增加了水；若阴极Cu2、H都放电时，加入一定质量的Cu(OH)2，则溶液能与原溶液
7、完全相同；C项，电解硫酸钠溶液时，Na应向阴极移动；D项，实质是电解水，KOH浓度增大，溶液pH增大。9(2019杭州高二检测)某电解质溶液中pHa，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是()ABa(OH)2 BHClCNa2SO4 DAgNO3解析：选D。A项，电解氢氧化钡溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，溶液的pH增大，错误；B项，电解盐酸时，阴极溶液中氢离子放电，氢离子的浓度减小，溶液的pH增大，错误；C项，电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，溶液的pH不变
8、，错误；D项，电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上放出氧气，溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH减小，正确。10常温下，电解某溶液X只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述正确的是(均在常温下讨论)()X溶液浓度可能增大X溶液浓度可能减小X溶液浓度可能不变X溶液pH可能增大X溶液pH可能减小X溶液pH可能不变A BC D解析：选B。由题意知电解过程实质为电解水，所以溶质可能为含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐，溶剂减少了，浓度不可能减小，若电解前溶液没有达到饱和，则浓度增大，若电解的溶液为饱和溶液，则浓度不变，正确，错误；若X为NaOH时，pH增大，正确；若X为H2SO4
9、时，pH减小，正确；若X为Na2SO4时，pH不变，正确。11如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的()选项a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析：选A。由a极板质量增加知，溶液中阳离子在a极板处析出，则a为阴极，X为负极，因B中a极板处不析出金属、C中X为正极可知B、C均错误；又由b极板处有无色无味气体放出可知D错误。12用惰性电极电解含0.2 mol CuSO4的溶液一段时间后，阳极上生成标准状况下4.48 L气体，欲使电解质溶液恢复电解前的状
10、况，应加入()A0.2 mol CuSO4 B0.2 mol CuOC0.2 mol Cu(OH)2 D0.2 mol CuCO3解析：选C。2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，由于CuSO4的物质的量为0.2 mol，则此过程生成 0.1 mol O2，因此还有0.1 mol O2为电解稀硫酸溶液(实质是电解水)而得，根据2H2O2H2O2可知此过程消耗0.2 mol H2O。因此，要使电解质溶液恢复电解前的状况，应加入0.2 mol CuO和0.2 mol H2O，相当于加入0.2 mol Cu(OH)2。二、非选择题13如图所示，X和Y均为石墨电极：(1)若电解质溶液为滴有酚酞的
11、饱和食盐水，电解反应的离子方程式为_。电解过程中_(填“阴”或“阳”)极附近会出现红色。(2)若电解质溶液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色固体物质生成，Y电极有无色气体生成。当溶液中原有溶质完全电解后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。电解后溶液的c(H)_。要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的_(填物质的化学式，假设电解前后溶液的体积不变)。请推测原溶液中所含的酸根离子可能是_。设计实验验证推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：_。解析：(1)电解饱和食盐水，阳极是Cl放电生成Cl2，阴极是水电离出的H放电生成H2，同时生成
12、OH，阴极附近会出现红色。(2)蓝色溶液，说明是可溶性铜盐溶液，X电极有红色固体物质生成，说明溶液中的Cu2放电，X电极是阴极，Y电极是阳极，Y电极有无色气体生成，说明是溶液中的OH放电，阴离子为含氧酸根离子SO或NO。生成铜 0.025 mol，由电解反应的离子方程式2Cu22H2O2CuO24H可知，生成的H为0.05 mol，c(H)0.1 molL1。要使其恢复至电解前的状态，可加入氧化铜或碳酸铜。答案：(1)2Cl2H2OCl2H22OH阴(2)0.1 molL1CuO(或CuCO3)SO(或NO)取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明
13、含有硫酸根离子(或取少量待测液于试管中，滴加浓硫酸，再加入铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子)14用如图所示的装置进行电解。通电后发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。(1)E为电源的_极，F为电源的_极。(2)A中发生反应的化学方程式为_。(3)在B中观察到的现象是_。(4)D端的电极反应式为_。解析：本题实质上是三个电解装置串联，由题中信息可知C为阳极、D为阴极，则E为负极，F为正极。A中是以Pt为阳极、Fe为阴极电解AgNO3溶液。B中Cu为阳极，发生的反应为Cu2e=Cu2，石墨为阴极，发生的反应为2H2e=H2，由于水电离出的H放电，所以溶液中的c(OH)增大，故溶液中有
14、氢氧化铜蓝色沉淀生成。D端为阴极，发生的电极反应为2H2e=H2。答案：(1)负正(2)4AgNO32H2O4Ag4HNO3O2(3)铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成(4)2H2e=H215A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na、K、Cu2阴离子SO、OH图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题：(1)M为电源的_极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应
15、为_。(2)写出乙烧杯中的电解总反应方程式：_。(3)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_。(4)若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是_。解析：(1)乙中c电极质量增加，则c处发生的电极反应为Cu22e=Cu，即c电极为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。乙溶液中含Cu2，而Cu2只能和SO结合，可以确定B为硫酸铜；由常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图可以确定A为KOH或NaOH，C为Na2SO4或K2SO4。甲中为KOH或NaOH溶液，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH放电，即4OH4e=2H2OO2。(2)乙烧杯中是电解CuSO4溶液，电解总反应方程式为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。(3)乙中铜全部析出后，电解质变为H2SO4，所以电解反应仍能继续进行。答案：(1)负4OH4e=2H2OO2(2)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(3)能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应(4)向丙烧杯中加入一定量水
