1、第3课时 不同价态含硫物质的转化1取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是(B)A亚硫酸的电离程度增大B亚硫酸缓慢被氧化C酸雨中的水分被蒸发D测定的pH有误差解析：雨水中的H2SO3会逐渐被氧化成酸性更强的H2SO4，故pH值会减小，故选B。2下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是(A)AH2S BSO2CH2SO3 DH2SO4解析：H2S中硫元素处于最低价，硫元素只表现还原性，故选A；SO2中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故不选B；H2SO3中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故不选C；H2SO4中，硫元素处
2、于最高价，该物质中的硫元素只表现氧化性，故不选D。3硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是(D)ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析：题目中所述的变化过程可表示为：由题意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。4物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性
3、质的两个重要角度，请根据图所示，回答下列问题：(1)Y是_SO2_(化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，书写相关化学方程式_2H2SSO2=3S2H2O_。(3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊，说明X具有_还原_性。(4)烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，并倒入一些W的浓溶液，用玻璃棒搅拌，观察到的所有现象为_产生黑色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热_，说明W的浓溶液具有_吸水性_、_脱水性_和_强氧化性_性质。(5)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_b_(填序号)。aNa2SSbNa2SO3ScNa2SO3Na2SO4dSO2Na2SO4解析：X为气态氢
4、化物H2S，Y为硫元素的4价氧化物SO2，Z为4价的盐，可以为Na2SO3，W为6价的含氧酸H2SO4。(1)上述分析可知Y为二氧化硫气体。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，是二氧化硫和硫化氢反应生成单质硫和水，反应的化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O。(3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊的反应是硫化氢和氧气反应生成硫单质和水，反应中H2S中硫元素化合价由2价变化为0价，具有还原性。(4)烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，浓硫酸使蔗糖脱水得到炭，炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，反应现象为：产生黑色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热，蔗糖变黑是表现了浓硫酸的脱水性，
5、生成气体是表现了浓硫酸的强氧化性，滴入水后表现了浓硫酸的吸水性，所以反应现象表现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性。(5)Na2S2O3中S为2价，从氧化还原的角度分析，反应物中硫元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。5酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死神”，具有很大破坏力。目前，我国的酸雨主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东等地，占我国国土面积的30%。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析数据
6、，回答下列问题：(1)雨水样品的pH变化的原因是什么？(科学探究)_雨水中存在反应SO2H2O H2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4，酸性增强，pH变小。_如何用实验验证中变化原因？(证据推理)_分别取2 mL 0 h和3 h的雨水于试管中，加入等量盐酸酸化，再加入等量足量的BaCl2溶液，盛有3 h的雨水的试管中溶液更浑浊，说明SO浓度大，说明2H2SO3O2=2H2SO4的反应发生。_如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将如何变化？原因是什么？(科学探究)_变小；自来水使用Cl2消毒，含有Cl2和HClO，与雨水混合发生反应H2SO3HClO=H2SO4HCl(或SO22H2O
7、Cl2=H2SO42HCl)酸性增强，pH变小。_(2)减少酸雨产生的途径有哪些？(社会责任)_少用煤作燃料；燃料脱硫；开发新能源。_解析：(1)酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致：SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。可以通过检验不同时间的雨水中SO的浓度大小确定2H2SO3O2=2H2SO4的反应发生。分别取2 mL 0 h和3 h的雨水于试管中，加入等量盐酸酸化，再加入等量足量的BaCl2溶液，盛有3 h的雨水的试管中溶液更浑浊，说明SO浓度大。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应：H2SO3HClO=H2SO4HCl(或SO22H2OCl2=H2SO42HCl)。因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。(2)减少酸雨的产生需减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有力措施。
