1、山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：必修二第二章 化学键 化学反应与能量1下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是A.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H-283.0 kJmol-1B.C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H-110.5 kJmol-1 C.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H-241.8 kJmol-1D.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（l） H-11 036 kJmol-1【答案】A2对于在恒温恒容容器中进行的反应A（气）+B（气） C（气）+D（气），以下能说明已达平衡状态的是A
2、反应容器中，压强不随时间改变而改变B单位时间内生成nmolC的同时生成nmolDC反应容器中，A、B、C、D各物质的质量不再改变D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化【答案】CD3下列反应过程需要吸收热量的是A燃烧 B浓硫酸溶于水 C酸碱中和 D水的电离【答案】D4一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是 AV正（B2）=2V逆（AB） B单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2 C容器内的总压强不随时间而变化 D气体密度不再随时间变化而变化【答案】CD5在一定条件下，反应N2+3H22NH3 在2 L密闭容器中
3、进行，10 min时NH3的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为A（H2）=0.02 mol / （Lmin） B（N2）=0.02 mol / （Lmin）C（NH3）=0.01 mol / （Lmin） D（N2）=0.01 mol / （Lmin）【答案】C6下列变化中，不存在化学键断裂的是A氯化氢气体溶于水 B干冰气化C氯化钠固体溶于水 D氢气在氯气中燃烧【答案】B7向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196 kJmol1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出
4、热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，则下列说法正确的是A若使用高效催化剂，第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJB第一次反应达到平衡时，容器内压强为0.7pC达到新平衡时，该反应的平衡常数增大D若升高容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同【答案】BD8取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验下列说法不正确的是A温度越高，镁与水反应的速率
5、越快B镁与水反应的化学方程式为：Mg2H2O = Mg(OH)2H2C氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：【答案】D9已知：红磷转化成白磷是吸热反应。据此，下列判断或说法中正确的( ) A在相同的条件下，白磷比红磷稳定B在相同的条件下，等质量的红磷和白磷分别燃烧，白磷放出的热量多C红磷和白磷互称为同位素D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃【答案】B10下列图像及对应说法正确的是（ ）A、图1表示恒温恒压下条件，向2HI H2 + I2 H0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率B、图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I
6、2 H0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率C、图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化D、图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化【答案】A11把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)5Y(g)=nZ(g)6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0
7、.05 mol(Lmin)1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_；2 min末时Y的浓度为_；化学方程式中n的值是_。【答案】（共6分）0.05 mol (Lmin)10.175 molL14（各2分）12(18分)50 mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。（1）实验目的： （2）实验用品：烧杯（500 mL和100 mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板）、泡沫塑料或纸条、 （填写所缺的实验仪器）；0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶
8、液（3）实验步骤：（略）（4）问题与结论：完整地做一次这样的实验，需测定 次温度。大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是 。该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响： 理由： 改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等： 所求中和热数值是否相等： 。【答案】(每空2分，共18分)（1）测定中和热 （2）环形玻璃棒 （4） 3次 保温、隔热，减少实验过程中热量的损失保证盐酸充分反应 所得中和热数值偏低 ，热量损失。 不等 ，相等13为了研究化学反应X+Y=Z
9、的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）X和Y的总能量比Z的总能量_（填“高”或“低”）。（3）物质中的化学能通过_转化成_释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量_于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。（5）己知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为_。【答案】1）放热；（2）高；（3
10、）化学反应，热；（4）低；（5）436kJ。14（8分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3+2I-=I2+2Fe2+) 继续加入2ml CCl4振荡. 取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。（1）探究活动I的实验现象为 ；探究活动的实验现象为 。（2）探究活动的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ ；猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无
11、法观察。为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe(SCN)3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；信息二：Fe3+可与Fe(CN)6 4-反应生成蓝色沉淀，用K4Fe(CN)6(黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：.请完成下表实验操作、现象和结论实 验 操 作现 象 和 结 论步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4Fe(CN)6若产生 ，则 不成立；步骤二：往探究所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若 ，则 成立；.写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为 。【答案】（1）溶
12、液变为棕黄色（1分） 溶液分层，下层为紫红色（1分）（2）.实 验 操 作现 象 和 结 论步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4Fe(CN)6若产生 蓝色沉淀 ，（1分）则 猜想一 不成立；（1分）步骤二：往探究所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若 乙醚层呈血红色 ，（1分）则 猜想二 成立；（1分）.4 Fe3+ + 3Fe(CN)6 4- = Fe4Fe(CN)6 3 （2分）15(10分)在25时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉
13、完全溶解,则:(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是_(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是_,其原因是_。(4)反应结束后,溶液中Cl-的物质的量浓度为_。【答案】16A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。（1）写出A、B两种
14、元素的元素名称：A_、B_写出D的最高价氧化物的电子式 。（2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式 ，其存在的化学键是（3）写出F和A2C反应的离子方程式：_。（4）用电子式表示B2C形成的过程：_。【答案】（1）氢、钠；（2） 离子键 和非极性键（3）2Na2O2+H2O=4Na+4OH-+O2（4）17短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：（1）X元素的名称：
15、 ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子结构示意图 . （2）Y2X对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键有 （3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 【答案】（1） 氧 ， 第三周期IA族 ， （2） ， 离子键、共价键 （3）H2O分子之间存在氢键 18.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为 ，B为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物是 。 （用化学式填空） .一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：（1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 mol/（Ls）。（2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。（3）反应的化学方程式为： 。【答案】.C；O；Na；H2SO4 （1）0.158 （2）0.79（3）XYZ
