1、山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：必修一第四章 元素与材料世界14.4gCO2与足量的Na2O2固体反应，Na2O2固体增重（）A、4.4gB、10.6gC、2.8gD、7.8g【答案】 C2一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1(在相同条件下)，则a可能为( )A0.40 B0.60 C0.70 D0.80【答案】A3下列物品主要含氧化铝的是A耐火坩埚
2、B砖瓦 C玛瑙手镯 D水晶镜片【答案】A4除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A硫酸 B氢氧化钠溶液 C水 D盐酸【答案】B5下列说法正确的是（ ）A钠在溶液中可置换出铁 B铁在溶液中可置换出铜CFe不与H2O反应 DFe比Al活泼【答案】B 6下列推断正确的是（ ）ASiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CNO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中【答案】A7Na2CO3溶液加入酚酞试液变红，再加或通入少量下列物质一定不能使其红色褪去或变浅的是（ ）AC
3、O2气体 BNa2O2 CCaCl2（s） DNaCl（s）【答案】D8用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为A1：1B3：2C2：3 D1：4【答案】C9甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙= 3 ：4，则加入铝粉的质量为A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.6 g【答案】B10在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓
4、度为0.2mol/L，Cl的物质的量浓度为1.3mol/L要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为A40mL B72mL C80mL D128mL【答案】C11室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH- Al(OH)3Bd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 Ca-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变Db-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀【答案
5、】D12下列曲线图与对应选项错误的是A向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液B向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液C向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D向Ba(OH) 2溶液中逐渐通入二氧化碳气体【答案】A13（1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_（2） 实验室制取氯气的化学方
6、程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中（HCl） 。 （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 ag （ ； ；）【答案】（1）Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr （2） MnO2 +4HCl(浓) MnCI2 + Cl2+2H2O 饱和食盐水（3）SiO2 + 2CSi + 2CO （4） =14测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应
7、产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 gmol-1）、水。按如图所示装置进行实验，完成下列问题（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）。（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称最后的合金样品用铜网小心包裹好，放在100 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。（2）合金样品用铜网包裹的目的是：_。【答案】（1）在烧杯中注入水，直到水面没过漏斗颈；在100 mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插
8、入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100 mL空间。将长颈漏斗（或玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）。15（5分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是 ；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是 ；（以上2空填相应微粒的符号）（2）现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
9、同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法【答案】（1）Br2，Fe3+。（2）乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法D溶液变红色第二种方法B生成红褐色沉淀16 (14分)过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2+O2+2H2O 某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量 为m的该样品，并用下图所示是仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序是：甲是； 乙是。请回答下列问题： (1）甲同学想通过实验测得的数据是 。他使用之中_(填“有”或“没有”)必要。 (2) 乙同学想通过实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验
10、结果_(填 “偏高”或“偏低”)，理由是 。 (3). 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接的连接顺序 。 (4). 按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置的质量分别是w1和w2，则样品中过碳酸钠的质量分数为 。【答案】17在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）。问：（1）原溶液中有 mol Na2CO3， mol NaHCO3。（2）盐酸的物质的量浓度。【答案】（1）Na2CO3：0.1 mol， NaHCO3：0.3 mol （2
11、）盐酸浓度2.5 mol/L18A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若反应、均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的化学式分别为 、 、 。（2）若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具 有 磁性的黑色氧化物，D是相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 。（3）若B为一种淡黄色固体。绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E 的循环。则反应的离子方程式是 。在反应中，若生成1 mol D，则转移电子的物质的量为 。【答案】（1）Br2 I2 Cl2（2
12、）3Fe4H2O（g）Fe3O44H2（3）2Na2O22H2O4Na4OHO2 2 mol19有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：A+NaOHD+H2OBA+H2OC+NaOH （适量）B+NaClE+H2ONaOH+FC+D+H2OB（1）A、B、C、D、E化学式分别是：A 、B 、C 、D 、E （2）写出的离子方程式： 【答案】（1）Al2O3；Al（OH）3；AlCl3；NaAlO2；Na2O2；（2）2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O220下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题：（1）写出无色溶液中溶质的化学式： ；写出E的电子式 。（2）写出C到白色沉淀的化学方程式是 。（3）反应FD的离子方程式是 。【答案】（1）NaAlO2 （2）AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl（3）2Fe3+ + Fe=3Fe2+
