1、1.2 有机化合物的结构与性质 第二节有机化合物的结构和性质第一课时有机物的成键方式【 自主学习 】1、有机物中碳原子的成键特点：(1)在有机物中，碳原子处于元素周期表中的位置是 ，最外层有 个电子（成键数目多）碳原子既可以彼此间成键，还可以与氢、氧、氯、氮、等其它元素的原子成键，依据成键两原子间共用电子数目可以讲共价键分为 键、 键或 键。（成键方式多）碳原子间可以相互结合成碳链或碳环，碳链和碳环还可以相互结合。 (连接方式多)【说明】有机物分子中， 键是饱和键； 键和 键为不饱和键。CC单键可以旋转而CC或三键不能旋转。（2）碳原子的成键方式与分子空间构型的关系：有机物甲烷乙烯乙炔分子式结
2、构式结构简式球棍模型比例模型键角分子的空间构型2、极性键与非极性键共用电子在两原子之间偏移情况将共价键分为下列两种： 极性键： 非极性键： 我们可以根据 来判断键的极性，进而分析和预测有机化合物分子的反应活性和反应中的段键部位。【合作探究】1. 下面是一些有机化合物的结构式或结构简式：1.请你考虑上述各分子中：1) 与碳原子成键的是何种元素的原子？2) 每个碳原子周围都有什么类型的共价键？ 3) 与每个碳原子成键的原子数分别是多少？4) 每个碳原子周围有几对共用电子？2.你能由上述问题的答案总结出有机物中碳原子成键的一些规律吗？活动二：碳碳键键能（kj/mol）键长（nm）单键（CC）3470
3、.154双键（C=C）6140. 134叁键（CC）8390.121请你根据上表所提供的数据，从键能和键长的角度结合乙烷、乙烯和乙炔的性质考虑下列问题，并与同组同学进行交流和讨论。1.乙烯为什么容易发生加成反应？2.将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？3.碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？活动三： 观察上图四种烃分子的模型，回答下面的问题： 1 每个分子中任意两个共价键的键角是多少？ 2四种分子分别是什么空间构型？ 3 键角与分子的空间构型有何关系？4 已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的键角，你能总结出其中有哪些规律吗?活动四：书本P20迁移与应用【巩固练习】1.
4、甲烷分子中CH键的键角为（ ）A、120O20B、112 O 30C、109 O 28D、60 O2.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是 （ ）A碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合3.能够证明甲烷构型是四面体的事实是 （ ）A甲烷的四个键键能相同B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有C-H键键角相等 D二氯甲烷没有同分异构体4.烯烃、炔
5、烃、芳香烃和乙醛都能发生加成反应，这是因为它们都含有A.单键 B.不饱和碳原子C.非极性键 D.碳原子5.某有机物的结构简式如图：下列说法中，正确的是（ ）A.该有机物的分子式为C17H29O2 B.分子中有苯环C.能够使酸性KMnO4溶液退色 D.有3个饱和碳原子6.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ）A.溴苯 B.对二甲苯 C.氯乙烯 D.丙烯7.丙烷分子中所含有的共价键的个数为（ ）A.8 B.10 C.11 D.128CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于乙酸，这是因为Cl是一种强吸引电子的基团，能使OH上的H原子具有更大的活动性。有的基团属于斥电
6、子基团，能减弱OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，根据以上信息判断下列叙述不正确的是（ ）A.HCOOH显酸性，而H2O呈中性，这是由于HCOOH分子中存在吸电子基团B.CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在甲基，它是斥电子基团C.苯基（C6H5）属于吸电子基团，所以C6H5COOH的酸性比CH3COOH的强D.根据乙醇的性质推断，乙基是斥电子基团9.某有机化合物结构简式为10.分析其结构并回答下列问题：（1）写出其分子式_。（2）其中含有_个不饱和碳原子，分子中有_种双键。（3）分子中的极性键有_（写出两种即可）。（4）分子中的饱和碳原子有_个。（5）该物质具有的性质是_。a.可以与溴水反应 b.可以使酸性高锰酸钾溶液退色 c.可以与Na反应 d.可以发生加成反应 e.只能发生还原反应，不能发生氧化反应11.（2010滨州高二检测）甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图所示。（1）写出其分子式_。（2）碳碳键之间的键角有_种。（3）极性键有_个，非极性键有_个。（4）处于同一平面上的碳原子最少有_个，最多有_个。
