1、2015-2016学年内蒙古包头九中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分每题只有一个正确答案）1某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏2已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A蒸馏B分液C过滤D蒸发3配制250mL 0.1molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A用量筒量取所需的浓盐
2、酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水4下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A50 mL 3molL1氯酸钠溶液B75 mL 2molL1氯化钙溶液C150 mL 3molL1氯化钾溶液D25 mL 3molL1氯化镁溶液5在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl）=0.2mol/L，则c（NO3）为（）A0.05
3、 mol/LB0.20 mol/LC0.30 mol/LD0.40 mol/L6下列装置图用于物质的分离和提纯，其中不合理的是（）A装置除去粗盐中的不溶物B装置从氯化钠溶液中获得NaCl固体C装置除去CO中的CO2杂质D装置分离溶有碘的CCl4和水7为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 不正确的操作顺序是（）ABCD8向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液的体积变化可忽略），能引起离子浓度增大的是
4、（）AOHBClCCu2+9下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）ANaOH与CO2BBa（OH）2与H2SO4CHC1与Na2CO3DNaHCO3与Ca（OH）210下列反应的离子方程式正确的是（）A大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2OB实验室制取CO2：CO32+2H+CO2+H2OC铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+Ag+Fe2+DCa（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O11无论在酸性还是在碱性溶液中，可以大量共存的无色离子组是（）ANa+、K+、HCO3
5、、ClBCu2+、Mg2+、SO42、ClCCH3COO、Cl、NO3、K+DNO3、Na+、Cl、Ba2+12设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）Aag C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B1.00mol/L NaCl溶液100mL，含有6.021022个NaCl分子C300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA13如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（）A LB LC LD L14常温下，欲配制密度为1.1gcm
6、3、浓度为6molL1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm3、浓度为12molL1的浓盐酸中需加蒸馏水（）A101 mLB100 mLC200 mLD120 mL15密度为d gcm3的溶液V mL含有摩尔质量为M gmol1的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为w%，下列表示式不正确的是（）Ac=Bm=Cd=Dw%=%16常温下由CO、H2和O2组成的混合气体，测得该混合气体对氢气的相对密度为14，则原混合气体中CO、H2和O2的体积比为（）A1：2：15B1：1：13C1：2：13D2：13：5二.非选择题（52分）17某同学设计如下实验方案，以分离KCl和
7、BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作的名称是，操作的名称是（2）试剂a是，试剂b是，固体B是（填化学式）（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为加入试剂b所发生反应的离子方程式为（4）该方案能否达到实验目的：（填能或不能）若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量18实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下仪器：烧杯 胶头滴管 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，还缺少的仪器是，实验需要称量NaOH固体克（2
8、）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 反复摇匀 转移洗涤 定容 冷却 初步摇匀 装入试剂瓶并贴上标签其正确的操作顺序为：（4）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是，对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量时间过长C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面略低于刻度
9、线，不再加蒸馏水就装入试剂瓶19已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色（1）试管A的溶液中所含上述离子共有种（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为（填“A”或“B”）（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是（填化学式）（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为、（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物
10、质的量之比为20下列10种物质：石墨 Na2O固体 CO2气体 盐酸 氨气 HCl气体 Ba（OH）2固体 熔融NaCl 蔗糖晶体 NaCl溶液其中，能导电的有，属于电解质的是，属于非电解质的是21将质量比为7：5的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为，该混合气体的平均摩尔质量为22V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO为23常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g/cm3（保留一位小数）求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量
11、浓度；（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？2015-2016学年内蒙古包头九中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分每题只有一个正确答案）1某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏【考点】蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取【分析】根据各种分离操作所需实验仪器，对比所提供的仪器进行判断，即可解答该题【解答】解：A蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃
12、棒，提供的仪器能满足该操作，故A不选；B萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不选；C过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不选；D蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D选故选D【点评】本题考查常见化学基本操作所需仪器，题目难度不大，本题注意把握先关基础知识的积累2已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A蒸馏B分液C过滤D蒸
13、发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离故选A【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累3配制250mL 0.1molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【考点】溶液的配制【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液
14、体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B错误；C用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，所取盐酸的质量偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故C正确；D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：C【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，依据C=，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响即可解答4下列溶液氯离子的物质
15、的量浓度与50mL 1molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A50 mL 3molL1氯酸钠溶液B75 mL 2molL1氯化钙溶液C150 mL 3molL1氯化钾溶液D25 mL 3molL1氯化镁溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】50mL 1molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L，结合物质的构成计算【解答】解：50mL 1molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L，A.50 mL 3molL1氯酸钠溶液中氯离子浓度为0，故A不选；B.75 mL 2molL1氯化钙溶液中氯离子浓度为2mol
16、/L2=4mol/L，故B不选；C.150 mL 3molL1氯化钾溶液中氯离子浓度为3mol/L1=3mol/L，故C选；D.25 mL 3molL1氯化镁溶液中氯离子浓度为3mol/L2=6mol/L，故D不选；故选C【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的构成及离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A中不能电离出氯离子，题目难度不大5在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl）=0.2mol/L，则c（NO3）为（）A0.05 mol/LB0.20 mol/L
17、C0.30 mol/LD0.40 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离【分析】溶液呈电中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl）+c（NO3），据此计算【解答】解：溶液呈电中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl）+c（NO3），则：0.1mol/L+20.15mol/L=0.2mol/L+c（NO3），解得c（NO3）=0.2mol/L，故选B【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解混合溶液中离子浓度计算经常要用电荷守恒解答6下列装置图用于物质的分离和提纯，其中不合理的是（）A装置除去粗盐中的不溶物B装置从氯化钠溶液中获得NaCl固
18、体C装置除去CO中的CO2杂质D装置分离溶有碘的CCl4和水【考点】化学实验方案的评价【分析】A可用过滤的方法除去不溶性固体；B可用蒸发的方法获得可溶性固体；C气体进入方向错误；D四氯化碳与水分层【解答】解：A不溶性固体不能透过滤纸，可用过滤的方法除去不溶性固体，故A正确；B水以挥发，可用蒸发的方法获得可溶性固体，故B正确；C洗气时，气体应从长导管进入，故C错误；D四氯化碳与水分层，可用分液的方法分离，故D正确故选C【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大7为了除去粗盐中的
19、CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 不正确的操作顺序是（）ABCD【考点】粗盐提纯【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠，其中碳酸根离子去除去钙离子，加氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，据此确定加试剂的顺序【解答】解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以
20、除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序不能改变，符合该顺序的选项都是合理的，即A、B、C都正确故选D【点评】本题考查学生粗盐提纯中所加试剂的顺序知识，注意除杂的原则是关键，属于基本知识的考查，难度中等8向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液的体积变化可忽略），能引起离子浓度增大的是（）AOHBClCCu2+【考点】离子反应发生的条件【分析】NaOH溶于水发生电离生成OH、Na+，和OH反应的离子浓度会减小，和OH不反应的离子浓
21、度不变，氢氧根离子浓度增大，据此分析解答【解答】解：NaOH溶于水发生电离生成OH、Na+，Cu2+和OH反应生成氢氧化铜沉淀而导致Cu2+浓度降低，Cl和OH不反应，则Cl浓度不变，因为NaOH电离出OH而导致溶液中OH浓度增大，故选A【点评】本题以NaOH为载体考查离子之间反应，为高频考点，明确离子反应条件是解本题关键，注意弱碱阳离子、氢离子和氢氧根离子都反应，题目难度不大9下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）ANaOH与CO2BBa（OH）2与H2SO4CHC1与Na2CO3DNaHCO3与Ca（OH）2【考点】离子方程式的书写【分析】ANaOH
22、与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠；B二者无论如何混合，都生成硫酸钡和水；C少量HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量HCl和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；D碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和水【解答】解：ANaOH与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，所以生成物与反应物的量有关，故A不选；B二者无论如何混合，都生成硫酸钡和水，所以生成物与反应物的量无关，故B选；C少量HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量HCl和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以生成物与反应物的量有关，故C不选；
23、D碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和水，所以生成物与反应物的量有关，故D不选；故选B【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，侧重考查复分解反应，有些化学反应与生成物的量有关、有的与反应物浓度有关、有的与反应条件有关，题目难度不大10下列反应的离子方程式正确的是（）A大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2OB实验室制取CO2：CO32+2H+CO2+H2OC铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+Ag+Fe2+DCa（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H
24、2O【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；B利用碳酸钙与盐酸反应制备；C电子、电荷不守恒；D反应生成碳酸钙、碳酸钾、水【解答】解：A大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O，故A正确；B实验室制取CO2的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B错误；C铁和硝酸银溶液反应的离子反应为Fe+2Ag+2Ag+Fe2+，故C错误；DCa（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液的离子反应为Ca2+2HCO3+2OHCO32+CaCO3+2H2O，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，
25、为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及离子反应中电子、电荷守恒，题目难度不大11无论在酸性还是在碱性溶液中，可以大量共存的无色离子组是（）ANa+、K+、HCO3、ClBCu2+、Mg2+、SO42、ClCCH3COO、Cl、NO3、K+DNO3、Na+、Cl、Ba2+【考点】离子共存问题【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；B铜离子为有色离子，铜离子、镁离子与氢氧根离子反应；C醋
26、酸根离子与氢离子反应；D四种离子之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子和氢氧根离子反应【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，AHCO3与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；BCu2+为有色离子，且Cu2+、Mg2+都与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；CCH3COO与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；DNO3、Na+、Cl、Ba2+之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D【点评】本题
27、考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等12设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）Aag C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B1.00mol/L NaCl溶液100mL，含有6.021022个NaCl分子C300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6
28、NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、C2H4和C3H6的最简式均为CH2；B、氯化钠为离子化合物；C、蔗糖溶液中除了蔗糖分子还含有水分子；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol【解答】解：A、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故ag混合物中含有的CH2的物质的量为n=mol，故含个原子，故A错误；B、氯化钠为离子化合物，故溶液中无氯化钠分子，故B错误；C、蔗糖溶液中除了蔗糖分子还含有水分子，故溶液中的分子个数大于0.6NA个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L
29、二氧化硫和氧气的混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的氧原子数小于0.2NA个，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（）A LB LC LD L【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=nVm来计算体积【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4
30、L/mol，则cg该气体的体积为mol22.4L/mol=L，故选D【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大14常温下，欲配制密度为1.1gcm3、浓度为6molL1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm3、浓度为12molL1的浓盐酸中需加蒸馏水（）A101 mLB100 mLC200 mLD120 mL【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据稀释定律计算稀盐酸的体积，根据m=V计算浓盐酸、稀盐酸的质量，可以计算需要计算水的质量，水的密度为1g/mL，进而计算需要加入水的体积【解答】解：根据稀释定律，稀释
31、前后HCl的物质的量不变，则稀盐酸的体积为： =200mL，则需要加入水的质量为：200mL1.1g/mL100mL1.19g/L=101g，所以需要加入水的体积为：101g1g/mL=101mL，故选A【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力15密度为d gcm3的溶液V mL含有摩尔质量为M gmol1的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为w%，下列表示式不正确的是（）Ac=Bm=Cd=Dw%=%【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A根据n计算出mg该
32、溶质的物质的量，再根据c=计算出该溶液的浓度；B根据m=V=计算出溶质质量；C该溶液的密度=计算出该溶液的密度；D根据c=推导出该溶液中溶质的质量分数【解答】解：Amg该溶质的物质的量为：n=mol，该溶液的浓度为：c=mol/L，故A正确；B该溶液中含有溶质的质量为：m=V=d gcm3VmLw%=dVw%g，故B正确；C该溶液的密度=g/mL，故C正确；D根据c=可知，w%=，故D错误；故选D【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力16常温下由CO、H2和O2组成的混合气体，
33、测得该混合气体对氢气的相对密度为14，则原混合气体中CO、H2和O2的体积比为（）A1：2：15B1：1：13C1：2：13D2：13：5【考点】物质的量的相关计算【分析】常温下由CO、H2和O2组成的混合气体，测得该混合气体对氢气的相对密度为14，可知混合气体的平均相对分子质量为：214=28，而CO的相对分子质量也为28，则H2和O2的平均相对分子质量为28，以此解答该题【解答】解：常温下由CO、H2和O2组成的混合气体，测得该混合气体对氢气的相对密度为14，可知混合气体的平均相对分子质量=214=28，由于CO的相对分子质量为28，则H2和O2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积为任
34、意体积，设混合气体中H2和O2的物质的量分别为x、y，则=28，整理可得：x：y=2：13，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，则混合气体中H2和O2的体积之比为2：13，CO的体积为任意体积，只有C符合，故选C【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，根据相同条件下气体的密度之比得出混合气体的平均分子量为解答关键，注意掌握平均分子量的含义及表达式，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力二.非选择题（52分）17某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作的名称是溶解，操作的名称是过滤（2）
35、试剂a是K2CO3，试剂b是HCl，固体B是BaCl2（填化学式）（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl加入试剂b所发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（4）该方案能否达到实验目的：（填能或不能）否若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使
36、BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，据此分析解答【解答】解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3
37、，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为K2CO3，试剂b为HCl，固体B为BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，反应为K2CO3+BaCl2BaCO3+2KCl，发生的离子方程式为CO32+Ba2+=BaCO3，加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应
38、为BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：K2CO3+BaCl2BaCO3+2KCl；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（4）由上述分析可知，该实验不能达到目的，因操作的滤液中可能混有碳酸钾，应加过量盐酸后蒸发结晶，故答案为：不能；应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即得到沉淀A1或固体B的质量，故答案为：沉淀A1或固体B【点评】本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握流程中的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考
39、查，需要学生具备综合知识能力才能正确解答问题，题目难度不大18实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下仪器：烧杯 胶头滴管 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，还缺少的仪器是药匙、500mL容量瓶，实验需要称量NaOH固体10.0克（2）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 反复摇匀 转移洗涤 定容 冷却 初步摇匀 装入试剂瓶并贴上标签其正确的操作顺序为：（4）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是ADF，对实验结果没有影响的是CG（填各选项的序号）A所用的NaOH中混有少量Na2
40、OB用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量时间过长C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面略低于刻度线，不再加蒸馏水就装入试剂瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断【
41、解答】解：（1）实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，用到的仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、药匙、500mL容量瓶；所以还缺少的仪器：药匙、500mL容量瓶；配制500m0.5mol/L氢氧化钠溶液需要溶质的质量m=0.5mol/L0.5
42、L40g/mol=10.0g；故答案为：药匙、500mL容量瓶 10.0； （2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为：搅拌；引流；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：；故答案为：；（4）A所用的NaOH中混有少量Na2O，导致溶质氢氧化钠的物质的量偏大，溶液浓度偏高；B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量时间过长，导致称取的溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度
43、不变；D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质部分损耗，溶液浓度偏低；F定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；G定容摇匀后静止，发现液面略低于刻度线，不再加蒸馏水就装入试剂瓶，正确操作，溶液浓度准确；所以将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是ADF；对实验结果没有影响的是CG；故答案为：ADF；CG【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液操作步骤，注意容量瓶规格选择及使用方法19已知A和B两支试管
44、的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式）（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag+Cl=AgCl、Mg2+2OH=Mg（OH）2（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种
45、离子的物质的量之比为4：1：6【考点】常见离子的检验方法【分析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl，一定含有NO3；（1）根据以上分析判断试管A的溶液中存在的离子数目；（2）根据试管A和B中含有的离子进行分析；（3）根据过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属进行分析；（4）根据A、B溶液中存在的离子形成反应的离子方程式；（5）设出物质的量都为1mol进行计算即可【解答】解：向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH，根据离子共存原
46、理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl，一定含有NO3；综上所述，试管A中含有K+、OH、Cl，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3，（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种，故答案为：3；（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，故答案为：B；（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品后，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生置换反应，且不引入其他离子，则加入药品是Mg，故答案为：Mg；（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl恰好完全反应，Mg2
47、+和OH恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag+Cl=AgCl、Mg2+2OH=Mg（OH）2，故答案为：Ag+Cl=AgCl；Mg2+2OH=Mg（OH）2；（5）设KOH、KCl、Mg（NO3）2、AgNO四种物质均为1mol，溶解于试管中，过滤后所得滤液中含有2molK+、0.5molMg2+、3molNO3，则n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3）=4：1：6，故答案为：n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3）=4：1：6【点评】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；注意掌握离子反应发生的
48、条件及离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力20下列10种物质：石墨 Na2O固体 CO2气体 盐酸 氨气 HCl气体 Ba（OH）2固体 熔融NaCl 蔗糖晶体 NaCl溶液其中，能导电的有，属于电解质的是，属于非电解质的是【考点】电解质与非电解质【分析】能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；根据电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；非电解质在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、氨气、少数有机物如蔗糖、乙醇等；单质，混合物不管在水溶液中或熔融
49、状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质【解答】解：由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；Na2O固体是电解质，但离子不能自由移动，因此Na2O固体不导电；CO2气体气体是非电解质，没有离子，不导电；盐酸中含有离子，可以导电，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氨气是非电解质，没有离子，不导电；HCl气体气体是电解质，但气体本身不能够导电；Ba（OH）2固体属于强碱，是电解质，但离子不能自由移动，因此Ba（OH）2固体不导电；熔融NaCl 中含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质；蔗糖晶体由分子构成，不能导电
50、，是非电解质；NaCl溶液中含有自由移动的离子，能够导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：；【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断以及物质导电的导电性，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质21将质量比为7：5的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为3：2，该混合气体的平均摩尔质量为28.8g/mol【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算出混合物中N2和NO的物质的量之比；根据M=计算出混合气体的平均摩尔质量，据此进行解答【解答】解：将质量比为7：5的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的
51、量之比为： =3：2；该混合气体的平均摩尔质量为： g/mol=28.8g/mol，故答案为：3：2；28.8 g/mol【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量之间的关系为解答关键，注意明确平均摩尔质量的含义及计算方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力22V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO为mol/L【考点】物质的量的相关计算【分析】V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，c（Al3+）=mol/L，则由化学式的构成可知c（SO42）=mol/L=mol/L，再结合稀
52、释前后物质的量不变计算【解答】解：V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，c（Al3+）=mol/L，则由化学式的构成可知c（SO42）=mol/L=mol/L，取mL溶液稀释到4V mL，由稀释前后物质的量不变可知，稀释后c（SO42）=mol/L，故答案为： mol/L【点评】本题考查物质的量及浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、物质构成及基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意稀释前后的物质的量不变，题目难度不大23常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g/cm3（保留一位小数）求：（1）该溶液中阴阳离
53、子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？【考点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算【分析】（1）根据硫酸铜的质量计算物质的量，分别计算阴阳离子的物质的量，可得阴阳离子的总物质的量；（2）根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，物质的量除以体积可得物质的量浓度；（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算体积【解答】解：（1）CuSO4的物质的量为： =0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；（2）溶液的体积为： =0.02L，故CuSO4的物质的量浓度为： =2.5mol/L，答：CuSO4的物质的量浓度为2.5mol/L；（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：2.5mol/L0.02L=0.05mol，故稀释后溶液的体积为： =0.05L，即体积为50ml答：稀释后溶液的体积是50ml【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，题目难度不大，注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变
