1、硝酸的性质教学案(第一课时)主备人 路长玲【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。 2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性-不稳定性和强氧化性。3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程【知识准备】1.物理性质：纯硝酸是 色、易挥发、 气味的 体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69 “发烟硝酸”的质量分数为 。 2.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为 )外还有如下的特性：（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。 。反应方程式： 拓展：由此可知硝酸如何保存？ 。 （2）强氧化性：演示实验：浓、稀硝酸分别与Cu反应
2、，观察实验现象。与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸CuAg*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。反应规律：a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。b.可用通式表示：M + HNO3 M(NO3)n+还原产物+ H2O c.氧化性：浓HNO3稀HNO3。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色） d 常温下，浓硝酸能使铝、铁等金属钝化与非金属反应：写出浓硝酸与C反应的化学方程式。 与其它还原剂的反应：写出离子方程式：稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应： 【巩固练习】( )1、下列溶液：BaCl2溶液、溴水、AgNO3溶液、浓硝酸、氯水、稀
3、硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是ABCD( )2、下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是 A3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O BCuO+2 HNO3 (稀)Cu(NO3) 2 +H2OCC+4HNO3 (浓)CO2+4 NO2+2H2O D3Ag+4 HNO3 (稀)3 Ag NO3 +NO +2H2O 水 ( )3、右图装置可用于 A加热NaHCO3制CO2 B用Cu和稀HNO3反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用NaCl与浓H2SO4反应制HCl( )4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜铜跟浓硝酸反应铜跟稀硝酸反应；铜先跟氧气反应生成
4、氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径( )5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜( )6、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为 A1mol B1.6mol C2.2mol D2.4mol ( )7、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ACu + HNO3
5、BC + HNO3 CCuO + HNO3 DFeO + HNO38、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 （2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为 （3）待反应停止后，再加入少量25的硫酸，现象为 原因是 9、若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。则所消耗的HNO3物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？ 硝酸的性质教学案 (第二课时) 主备人 吴维焕【学海导航】掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程。 【知识准备】硝酸的制法硝酸的工业制法：原理：（写出化学方
6、程式） ， ， 。设备 ，为提高原料利用率，采用的措施是 ， 硝酸厂的尾气主要是 ，尾气处理的方法是 。【例题】铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？【巩固练习】( )1、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的A氧化性 B强酸性 C不稳定性 D挥发性( )2、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之
7、间的关系是Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2 ( )3、已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是ANO2 BN2O CNH4NO3 DNO( )4、0.4molCu2S与足量浓硝酸反应，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，则参加反应而未被还原的HNO3的物质的量为A4mol B5.6mol C1.6mol D0.8mol( )5、有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3( )6、某单质与浓
8、硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单质氧化后所显示的化合价为A. 1 B. 2 C. 3 D. 4( )7、0.1mol固体M(NO3)2加热分解，2M(NO3)2 =2MO + 4NO2 + O2将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近A5.6L B4.48L C0L D1.12L8、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C为无色气体。填写下列空白：已知：2Na2O2+O2=2Na2CO3+O2（1）物质M可以是；C是；F是（填化学式）。（2）反应的化学方程式是。（3）反应的化学方程式是。8.由Cu、Ag组成的合金30g，溶于80mL13.5molL-1HNO3中充分反应后，合金全部溶解并放出6.72L气体（STP），所得溶液中C(H+)=1 molL-1。若不考虑溶液体积变化，求原合金中银的质量分数
