1、第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2【答案】D【解析】试题分析：ACH3CH2COOH是电解质，水溶液能导电。错误。BCl2是单质，不是电解质，也不是非电解质。但是在水溶液中能发生反应：Cl2H2OHClHClO。HCl和HClO都是酸，属于电解质，在水溶液中能导电。错误。CNH4HCO3 是盐，属于电解质，溶于水能电离产生自由移动的离子。所以水溶液能导电。错误。D SO2溶于水发生反应： SO2H2O=H2SO3 H2SO3是酸，能电离产生大量自
2、由移动的离子，所以H2SO3是电解质，而SO2是非电解质。正确。考点：考查电解质、非电解质的概念及应用的知识。225 时,水的电离达到平衡:H2OH+OH-,下列叙述中正确的是（ ）A将纯水加热到95 时,KW变大,pH不变,水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小C向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变【答案】C【解析】试题分析：A水的电离是个吸热过程。升高温度，促进水的电离。所以Kw增大，c(H+)增大，pH减小。但是由于水电离产生的H+和OH-的个数相等，所以溶液仍然为中
3、性。错误。B向纯水中加入稀氨水,由于氨水为碱性，c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动,水对氨水起到稀释作用， c(OH-)减小，由于Kw只与温度有关温度不变，所以,KW不变。错误。C向纯水中加入少量固体碳酸钠由于碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32-会发生水解反应,消耗H+。使c(H+)减小, 由于Kw只与温度有关温度不变，所以,KW不变。正确。D向纯水中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子会发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进水的电离，最终溶液显碱性。当向水中加入盐酸,HCl电离产生大量的H+，会对水的电离起到抑制作用，使水的电离程度减小。但是由于Kw只与温度有关温度不变，所以,KW
4、不变。错误。考点：考查各种外界条件对水的电离平衡及Kw的影响的知识。3向20 mL 05 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）A醋酸的电离平衡常数:B点A点B由水电离出的c(OH-):B点C点C从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A由于向醋酸溶液中加入NaOH溶液的反应为放热反应。反应后温度升高。由于醋酸的电离是个吸热过程，温度升高，促进水的大量。所以
5、水的电离平衡常数增大。因此电离平衡常数:B点A点。正确。B醋酸与NaOH恰好反应时消耗NaOH的体积为20ml此时溶液为CH3COONa。由于CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，所以水电离程度增大。当NaOH的体积为40ml时，溶液为NaOH和CH3COONa的混合物。NaOH是强碱，电离产生的OH-对水的电离起到了一种作用。水的电离程度减小。因此由水电离出的c(OH-):B点C点。正确。C醋酸是弱酸，部分电离，NaOH是强碱，完全电离。所以从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)。正确。D在从B点到C点,混合溶液中，开
6、始时由于n(CH3COONa)n(NaOH)溶液中的离子浓度关系为:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。随着 NaOH的不断加入，n(NaOH)逐渐增多，溶液中的OH-有NaOH的电离和CH3COO-水解产生，CH3COO-水解消耗，这时可能的两种浓度关系为 c(Na+) c(OH-)c(CH3COO-) c(H+)。错误。考点：考查醋酸溶液与烧碱等浓度、等体积混合过程中的离子浓度变化的关系的知识。4某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）A适当升高温度 B加入水 C通入NH3 D加入少
7、量盐酸【答案】D【解析】试题分析：氨水中NH3H2O的电离是个吸热过程。升高温度，促进氨水的电离，但是NH4+ 和OH-的浓度都增大。错误。B加入水，NH3H2O NH4+ + OH-正向移动，NH4+ 和OH-的浓度都减小。错误。C通入NH3，会发生反应：NH3 +H2O= NH3H2O。c(NH3H2O)增大，电离平衡NH3H2O NH4+ + OH-正向移动，NH4+ 和OH-的浓度都增大。错误。D加入少量盐酸，发生反应：H+OH-= H2O。由于OH-被消耗，所以OH-浓度减小，使平衡NH3H2O NH4+ + OH-正向移动，NH4+的浓度增大。正确。考点：考查外界条件对一水合氨的电
8、离平衡的影响的知识。5下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是（ ）。A某物质溶液的pH7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐BpH65的牛奶中c(H)是pH45的H2SO4溶液中c(H)的100倍CpH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DAgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同【答案】C【解析】试题分析：A25 纯水的离子积常数为10-14，pH=7某物质溶液的pH7，则该物质一定是碱性溶液。可能是碱电离产生，也可能是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。会二者的混合溶液。错误。BpH65的牛奶中c(H)=10-65mol/
9、L。pH45的H2SO4, c(H)=10-45mol/L所以它们的c(H)的比为10-65：10-45=1：100因此前者是后者的100分之一。错误。CpH3的醋酸，c(H+)=10-3mol/L, pH11的NaOH溶液,c(OH-)=10-3mol/L由于醋酸是弱酸，部分电离，所以c(CH3COOH) c(H+)=10-3mol/L当二者等体积混合时，电离的部分恰好与NaOH中和。由于醋酸过量所以溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合液。由于CH3COOH酸的电离作用对于盐CH3COONa的水解作用，所以c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。正确。DAgCl在溶液中存在沉
10、淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中c(Cl-)前者是后者的二倍。当把AgCl加入两种溶液时，由于CaCl2中的c(Cl-)大于NaCl中的c(Cl-)，对AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的抑制作用就大，所以AgCl在CaCl2溶液的溶解度就比在NaCl溶液中的小。错误。考点：考查影响弱电解质的电离平衡机沉淀溶解平衡的因素和溶液中两种浓度的大小比较的知识。6下列离子方程式正确的是( )A碳酸氢钠水解：HCO3+ H2OH3O+ + CO32B醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2OCH3COOH + NH3H2OC
11、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H+ SO42+ Ba2+OH=BaSO4+ H2OD硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32 (aq)CaCO3(s) + SO42 (aq)【答案】D【解析】试题分析：A碳酸氢钠水解：HCO3+ H2OOH- +H2CO3。写的是电离平衡式。错误。B醋酸铵是容易溶解于水的强电解质，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+。错误。C硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：2H+ SO42+ Ba2+2OH=BaSO4+ 2H2O。反应原理错误。D反应原理符合客观事实，拆写符合离子方程式的原则。正确。考点：考查两种方程式的正
12、误判断的知识。7在18 时，H2SO3的K11510-2、K25010-7，H2CO3的K11410-7、K22710-11，则下列说法中正确的是 ( )A多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸 B多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸C多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸 D多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸【答案】C【解析】试题分析：由二元弱酸H2SO3、H2CO3的电离平衡常数可以看出，多元弱酸溶液的酸性都是主要有第一步电离产生决定。电离平衡常数越大，溶液中的c(H+)就越大，溶液的酸性就越强。由于第一步电离电
13、离平衡常数H2SO3H2CO3。所以在相同的温度下，亚硫酸的酸性强于碳酸。因此正确选项为C。考点：考查电离平衡常数在确定多元弱酸的酸性强弱关系的应用的知识。8常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )Ax102y Bx y Cxy Dx102y【答案】A【解析】试题分析：常温下pH6的盐酸，c(H+)(酸)=10-6mol/L，c(OH-)=Kwc(H+)(酸)=10-8mol/L c(H+)(水)= c(OH-)=10-8mol/L。pH6的NH4Cl溶液，c(H+)(水)=10-6mol/L。所以x:y=
14、10-8mol/L: 10-6mol/L=1:100因此正确选项为A。考点：考查等pH的酸与盐的溶液中水电离程度的大小比较的知识。9氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为01 molL-1的4种钠盐溶液的pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH1169710352下列说法中正确的是（ ）A向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度B四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClOC常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(H
15、+)c(HS)c(S)c(OH-)【答案】A【解析】试题分析：不同的弱酸与同种碱发生反应得到的盐的水溶液的pH关系是：酸越强，盐溶液的pH就越小，酸越弱，相应的盐溶液的pH就越大。A向氯水中加入NaHCO3溶液,由于在氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，由于酸性HCl H2CO3 HClO，所以会发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2，使Cl2H2OHClHClO正向移动，c(HClO)增大。正确。B在四种溶液中,由于Na2CO3的pH最大，所以水的电离程度最大的是Na2CO3。错误。C常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,电离程度最大的是H
16、2SO3。酸的电离程度越大，c(H+)越大，溶液的pH越小。所以pH最大的是HClO溶液错误。D在NaHSO3溶液中，存在电离：NaHSO3=Na+ HSO3-，电离平衡：HSO3-H+ SO32-。水解平衡：HSO3-H2OOH-+ H2SO3。由于在NaHSO3溶液中，pH=52说明HSO3-的电离作用大于水解作用。但是盐的电离作用大于弱电解质的电离作用，所以在此溶液中各种离子浓度大小顺序为c(Na+) c(HSO3-) c(H+)c(SO32-)c(OH-)。错误。考点：考查弱酸盐溶液的pH在比较离子浓度的大小、反应的进行、溶液酸碱性的应用的知识。10物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按
17、pH由小到大顺序排列的是（ ）ANa2CO3、NaHCO3 、NaCl、NH4ClBNH4Cl、NaCl 、Na2CO3 、NaHCO3C(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3 、Na2SDNH4Cl 、(NH4)2SO4 、Na2S 、NaNO3 【答案】C【解析】试题分析： NH4Cl强酸弱碱盐水溶液显酸性，NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性； Na2CO3和NaHCO3 都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，碱性Na2CO3NaHCO3。所以按pH由小到大顺序排列是NH4ClNaCl NaHCO3 Na2CO3。因此A、B都错误。NH4Cl是强酸弱碱盐水溶液显酸性，(NH4)2SO4是强酸
18、弱碱盐水溶液显酸性，由于盐溶液物质的量浓度相同，铵根离子的浓度：(NH4)2SO4NH4Cl。铵根离子的浓度越大，水解得到的c(H+)就越大，溶液的酸性就越强。所以pH大小关系是(NH4)2SO4NH4Cl。NaNO3是强酸强碱盐，溶液显中性。Na2S是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。所以pH由小到大顺序排列的是(NH4)2SO4NH4Cl NaNO31错误。C由于醋酸是弱酸，与NaOH反应得到的CH3COONa会发生水解发生消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性。所以为了使溶液的pH=7，加入的NaOH就应该比强酸HCl要少些。错误。DV(NaOH)=20 00 mL 时，根据物料守恒可得c(Na
19、+)=c(Cl)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)。所以c(Cl)c(CH3COO)。正确。考点：考查用同种碱滴定同浓度同体积的不同的强酸、弱酸时溶液的酸碱性及离子浓度大小的关系的知识。14下列有关判断正确的是（ ）A01mol/LNa2CO3溶液：c(OH)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(H)B能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na、NH、I、NO可以大量共存C任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH）=01mol/LDNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+ OH= CO32 + H2O【答案】A【解析】试题分析：A01mol/LNa2CO3溶液：c(
20、OH)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(H)符合质子守恒。正确。B能使紫色石蕊试液呈红色的溶液是酸性溶液。此时会发生反应：8H+6I+2NO=3I2+2NO+ 4H2O不能大量共存。错误。C在室温下 pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH）=Kwc(H+)=10-1410-13=01mol/L水的电量是吸热过程。若是升高温度，则促进水的电离，Kw增大。c（OH）01mol/L。错误。DNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中发生反应：HCO3+ NH4+ 2OH= CO32 + 2H2O+NH3。错误。考点：考查离子浓度的关系、离子方程式的正误判断、离子的共存及水的电离的知识。15下
21、图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ）A当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应D由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn【答案】C【解析】试题分析：A在左边的原电池中Ni作正极，不参加反应，溶液中的Ni2+在电极上得到电子而析出；在右边的反应中Ni作负极，被氧化发生反应：Ni-2e-= Ni2+而被消耗。因此当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同。正确。B两装置工作时，根据同种电荷相
22、互排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。正确。由题意可知发生的反应为2Cr+3Ni2+= 3Ni+2Cr3+和Sn2+Ni= Ni2+Sn。错误。D在原电池反应中，一般是活动性强的作负极，活动性弱的作正极。由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn。正确。考点：考查原电池反应原理在比较金属的活动性及反应的发生等方面的应用的知识。16常温下，下列各组比值为12的是 （ ）A01 mol/L与02 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比B01 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)与c(Na+)之比CpH=10的Ba(OH)2溶液与氨水
23、，溶质的物质的量浓度之比DpH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42)与c (CH3COO)之比 【答案】D【解析】试题分析：A在相同的温度下，弱酸的浓度越大，电离程度越小。所以01 mol/L与02 mol/L醋酸溶液，c（H+）12。错误。BNa2CO3是强碱弱酸盐，弱酸根离子CO32-会发生水解反应而消耗，所以01 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)与c(Na+)10-4mol/L因此pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 c(NH4+)c(OH-)c(H+)B常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)C01 molL-1的Na2
24、S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)【答案】C【解析】试题分析：根据电荷守恒可知c(Cl-) c(NH4+)c(H+)c(OH-)或c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)。错误。B常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)。由于c(H+) c(OH-)所以c(Na+)c(OH-)；若是强酸与弱碱混合，则c(H+)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(
25、Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号) （3）若关系正确，则溶液中溶质为 。（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。（5）25，pH=a 的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填、c(NH4+)c(OH-)c(H+)。因此选项为。（2）若溶液中只有一种溶质，则该物质为N
26、H4Cl根据物料守恒可得c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)所以c(Cl-)c(NH4+)，由于NH4+水解消耗水电离产生的OH-，促使水继续电离，最终溶液中的离子浓度c(H+) c(OH-)。盐NH4Cl的电离大于弱电解质水的电离，所以c(NH4+) c(H+)。因此溶液中的离子浓度关系为c(Cl-) c(NH4+)c(H+)c(OH-)。（3）若关系正确，由于c(OH-)c(H+)，所以一定还含有氨水。所以溶液中溶质为NH4Cl和NH3H2O。（4）根据电荷守恒可得c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+c(Cl-)。由于c(NH4+) =c(Cl-)，所以c(H+)=
27、c(OH-)，因此则该溶液显中性。（5）25，pH=a 的盐酸c(H+)=10-amol/LVamL与pH=14-a的氨水c(H+)=10-14+amol/L, c(OH-)=10-1410-14+a =10-a mol/LVbmL混合，由于一水合氨是弱碱，所以c(NH3H2O) 10-amol/L若溶液显中性，则n(酸)=n(碱)，10-a Va=10-a Vb。由于c(NH3H2O) 10-amol/L，所以VaVb。考点：考查含相同种类的离子由于浓度不同溶质不同时的情况及酸碱中和反应的情况的知识。22物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回
28、答：(1)在01mo1L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)： 、 、 。已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。则该溶液中c(H) c(OH) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由： (2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A、H+、OH，若该溶液由01mo1L-1的HA溶液和01molL-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是 。【答案】(1) H2OHOH ； HSO3-HSO32- ； HSO3-H2OH2SO3OH ； 大于； 在NaHSO
29、3溶液中存在HSO3-的电离(HSO3-HSO32-)和水解(HSO3-H2OH2SO3OH)，由题给信息c(SO32-)c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H)c(OH) (回答出电离大于水解即可)；(2)大于或等于；若HA是强酸，pH7，若HA是弱酸，pH7。 【解析】试题分析：(1)在01mo1L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系有电离平衡：H2OHOH ； HSO3-HSO32-和水解平衡：HSO3-H2OH2SO3OH。由于在该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)，说明HSO3-电离作用大于水解作用。因为在溶液
30、中在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离(HSO3-HSO32-)和水解(HSO3-H2OH2SO3OH)，由题给信息c(SO32-)c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H)c(OH)。（2）若HA为强酸，则c(H)=c(OH)溶液显中性，pH7；若HA为弱酸，则c(H)7。考点：考查多元弱酸的酸式盐溶液中的平衡及离子浓度的大小比较、溶液的酸碱性的知识。23依据氧化还原反应2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是 ，电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 。(3
31、)外电路中的电子是从 电极流向 电极。 【答案】(1)Cu AgNO3溶液 (2)正 Age=Ag Cu-2e= Cu2 (3) X(Cu) Ag【解析】试题分析：（1）根据电解质溶液中的阳离子与电极材料是同种金属的特点，可推知X是Cu，电解质溶液Y是AgNO3溶液。（2）由于活动性CuAg，结合原电池反应的原理可知：银电极为电池的正极，发生的反应为Age=Ag；Cu电极上发生的电极反应为：Cu-2e= Cu2。(3)外电路中的电子是从负极Cu电极流向正极Ag电极。考点：考查原电池的电极材料、电极反应及电解质溶液的成分、电子的移动方向的知识。评卷人得分三、实验题（题型注释）24某烧碱溶液中含有
32、少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：用 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中，此时滴定管中液体的体积 mL。 下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）50803144446282100该实验应选用 作指示剂；有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V050258025302V3V60031352535（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c = 。（3）对下
33、列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)A若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ；B读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；C若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；D滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果 。【答案】（1）酸 2460 大于2510 酚酞 （2） （3）无影响 偏低 偏高 偏低 【解析】试题分析：（1）酸性溶液或氧化性的物质的溶液用酸式滴定管；用去的标准酸溶液的体积为：2490030=2460ml由于使用的是50 mL滴定管，所以此时滴定管中带有刻度的部分溶液的体积为50 mL249
34、0=2510ml。在滴定管下边无刻度的部分还有液体，此时滴定管中液体的体积大于2510ml 石蕊颜色变化不明显，所以一般不做酸碱滴定的指示剂。用酚酞或甲基橙作指示剂。由于甲基橙的变色范围是3144，酚酞的变色范围是82100。为了减少实验误差，要用酚酞相对更精确。（2）三次滴定消耗的标准HCl的体积分别是2530ml、2460ml、2535ml。由于2460ml相对误差较大。舍去。因此消耗的标准酸溶液的体积为(2530ml2535ml)2=25325ml根据酸碱恰好中和时的物质的量相等 ，可得c(碱)=。（3）A若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，由于待测的碱溶液中的溶质的质量及物质的量没有变化，所以对测定结果无影响。B读数时，若滴定前仰视，读数偏大；滴定后俯视，读数偏小。则消耗的标准酸溶液的体积会偏小。因此以此为标准计算的待测溶液的浓度就偏低。C若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则消耗的标准酸溶液体积偏大，以此为标准计算的待测溶液的浓度就偏高。D滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则消耗的标准酸溶液的体积偏少，会使测定结果偏低。考点：考查酸碱中和滴定的仪器和指示剂的选择、数据的处理、误差的分析及浓度的计算的知识。评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）
