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山东省济南市商河县第一中学2020-2021学年高二化学10月月考试题.doc

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资源描述

1、山东省济南市商河县第一中学2020-2021学年高二化学10月月考试题一、单选题(每小题有1个选项符合题意,每小题2分)1.下列叙述正确的是( )A.将水加热,增大,PH值减小,呈酸性B.恒温下,向水中加入少量醋酸钠固体,水的电离程度不变C.恒温下,向水中加入少量硫酸氢钠,促进水的电离D.恒温下,向水中滴入稀醋酸,水的电离平衡逆向移动,增大2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )碳酸氢钠溶液:HCO3- + H2O H2CO3 + OH-溶于中:泡沫灭火器原理: Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 A.B. C. D.3.将10 mL 0.1的氨水加蒸馏

2、水稀释到1 L后,下列变化正确的是( )的电离程度增大 增大 的数目增多 增大 导电性增强 增大A.仅B.仅C.仅D.仅4.下列事实:溶液呈酸性;长期施用化肥会使土壤酸性增强,发生板结;配制溶液时,用稀盐酸溶解固体;NaHS溶液中;氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑;蒸干溶液,往往得不到固体。其中与盐类的水解有关的有( )A.仅B.仅C.仅D.仅5.醋酸的电离方程式为 。25 时,0.1 mol/L醋酸溶液的。下列说法正确的是( )A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,平衡时溶液中减小B.向该溶液中加少量固体,平衡正向移动C.该温度下,0.0l mol/L醋酸溶液的D.升高温度,增大,增

3、大6.用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,下列操作会使滴定结果偏低的是( )A用蒸馏水洗净滴定管后,装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗D盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视,滴定后俯视7.为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是( )A.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积B.将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL,测其pH小于5C.比较浓度均为的盐酸和醋酸溶液的导电能力D.常温下测定醋酸溶液的pH8.把下列物质的水溶液蒸干并灼烧,能得到原

4、物质的是( )A.B.C.D.9.等物质的量浓度的下列溶液中最大的是( )A.B.C.D.10.25 时,在等体积的pH=0的溶液、0.05的溶液、pH=10的溶液、pH=5的溶液中,由水电离出的之比是( ) A.B.C.D.11.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.图中五点对应的间的关系:BCA=D=EB.若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量的方法D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性12.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍,溶液

5、的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.值一定大于9B.为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液,消耗相同浓度的稀的体积:NaOH溶液abB.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和,所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为cabC.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为bacD.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应,反应所需时间:bac14.常温下,用溶液分别滴定20 mL 的溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.点和点所示溶液中均存在:B.点和点所示溶液中:C.点和点所示溶液中:D

6、.点和点所示溶液中:15.25时,向的(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A.25时的一级电离常数为B.pH=2.7的溶液中:C.pH=7的溶液中:D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在:二、不定项选择题(每小题有1或2个选项符合题意,每小题4分)16.室温下,将两种浓度均为的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )A. 混合溶液(pH=10.30):B. 氨水混合溶液(pH=9.25):C. 混合溶液(pH=4.76):D. 混合溶液(pH=1.68,为二元弱

7、酸):17.改变0. 1 molL-1二元弱酸H2A溶液的PH,溶液中H2 A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随PH的变化如图所示已知(X)=,X表示含A微粒。下列叙述错误的是( )A.H2AH+ +HA- ,Kal = 1.0 10-1.2B.pH =2.7 时,c(HA- ) c(H2A) =c(A2-)C.0. 1 mol L1 NaHA 溶液中存在 c(H+ ) + c(H2 A)= c(OH-) +2c(A2-)D.相同条件下,HF的Ka= 1.0 10 -3. 4,在NaF溶液中加入少量H2A,发生反应: H2A + 2F- = 2HF + A2-18.某二元酸(化学式用H2B

8、表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB,HBHB2,在0.1molL1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式错误的是( )Ac(B2)c(HB)0.1molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)19.常温下,用盐酸滴定浓度为溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.的数量级为: B.当时: C.NaHA溶液中: D.c点溶液中: 20.常温下,向20 mL 0.01溶液中逐滴加入0.01的溶液,溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如下图所示,下列说法正确的是( )A.b、d两点溶液的pH相同B.从a

9、到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用C.e点所示溶液中,=D.从ac的过程中,既存在的点也存在水电离的的点三、填空题21.25时,向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2molL1的一元酸HA溶液,PH变化曲线如下图所示:(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)A点对应酸的体积为12.5ml,则所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= _molL1。(3)HA是_酸(选填“强”、“弱”)。(4) 在B点所得混合溶液中,c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的顺序是_。(5)在C点所得混合溶液中,下列说正确的是_。AHA的电离程度小于NaA的水解程度B离子浓

10、度由大到小的顺序是c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)Cc(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)Dc(HA) + c(A) = 0.2molL122.已知下表数据:化学式电离平衡常数(25 )HCNK=5.010-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.410-7,K2=4.710-11(1)25 时,等浓度的四种溶液:a.NaCN溶液;b.Na2CO3溶液;c.CH3COONa 溶液;d.NaHCO3溶液。pH由大到小的顺序为_(填写字母标号)(2)25时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为_;(3) 将0.2mol/L HCN溶

11、液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,则混合溶液中c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度从大到小的排序为_,c(HCN)+c(CN-)=_mol/L(忽略混合后溶液的体积变化)。(4)写出NaHCO3溶液中的质子守恒式:_。(5)相同条件下,取等体积等pH的:a.HCN溶液;b.CH3COOH溶液;c.H2CO3溶液。各稀释100倍,稀释后的溶液,其pH从大到小的排序为_(填字母标号)。(6)25 时,将体积为Va、pH=13的某一元强碱与体积为Vb、pH=2的某二元强酸混合,若所得溶液的pH=11,则Va:Vb=_(忽略混合后溶液的体积变

12、化)。23.回答下面各题。.2018年,美国退出了巴黎协定实行再工业化战略,而中国却加大了环保力度,生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究,实现可持续发展。 (1)已知: CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) = +41.1 kJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) =90.0 kJmol1则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式: 。.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号) A生成CH3OH的速率与消耗CO的

13、速率相等 B混合气体的密度不变C混合气体的相对平均分子质量不变 D的浓度都不再发生变化(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)该反应的化学平衡常数表达式为K 。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应的H_0(填“”、“=”或“”);某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得=0.2mol/L, 则此时的温度为 。(4)要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填字母序号) a增加CO的浓度 b加入催化剂 c升温 d加入H2 e加入惰性气体 f分离出甲醇.在一定条件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH

14、(g)+H2O(g) -49.0 kJmol1体系中CO2的平衡转化率()与L和X的关系如图所示,L和X分别表示温度或压强。(5) X表示的物理量是_。(6) 判断L1与L2的大小关系:L1_L2(填“”),并简述理由: 。24.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度,请填写下列空白:(1)将10.00 mL过氧化氢溶液准确配制成250 mL,所需仪器为250 mL(填仪器名称),从中取出25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,做被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测

15、试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的系数和化学式分别填在下列横线和括号内。Mn+H2O2+H+ = Mn2+O2+()(3)移取10 mL过氧化氢溶液可以用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定达到终点的现象是。(4)重复滴定三次,平均耗用c molL-1 KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液的浓度为 molL-1。(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。答案15:BDCBD 610: DACCA 1115: ADCBA !6.AD 17.CD 18.BD 19.C 20.D21.答案:(1) 0.1 (2)

16、1.010-4 (3) 弱(4) c(Na+)=c(A)c(H+)=c(OH) (5) C22.答案:(1)badc(2)CN+CO+ H2O = +HCN (3)c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+), 0.1mol/L(4) c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c() (5)bca(6)1:923.答案:(1) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) =-48.9 kJmol-1 (2) C、D(3) K L2 温度一定时,增大压强,CO2平衡转化率增大24.(1)容量瓶(2)256258H2O(3)酸式溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不退色 (4)2.5cV(5)偏高

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