1、山东省济南市商河县第一中学2020-2021学年高二化学10月月考试题一、单选题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分）1.下列叙述正确的是( )A.将水加热，增大，PH值减小，呈酸性B.恒温下，向水中加入少量醋酸钠固体，水的电离程度不变C.恒温下，向水中加入少量硫酸氢钠，促进水的电离D.恒温下，向水中滴入稀醋酸，水的电离平衡逆向移动，增大2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )碳酸氢钠溶液：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-溶于中：泡沫灭火器原理: Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 A.B. C. D.3.将10 mL 0.1的氨水加蒸馏
2、水稀释到1 L后，下列变化正确的是( )的电离程度增大 增大 的数目增多 增大 导电性增强 增大A.仅B.仅C.仅D.仅4.下列事实：溶液呈酸性；长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结；配制溶液时，用稀盐酸溶解固体；NaHS溶液中；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；蒸干溶液，往往得不到固体。其中与盐类的水解有关的有( )A.仅B.仅C.仅D.仅5.醋酸的电离方程式为 。25 时，0.1 mol/L醋酸溶液的。下列说法正确的是( )A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中减小B.向该溶液中加少量固体，平衡正向移动C.该温度下，0.0l mol/L醋酸溶液的D.升高温度，增大，增
3、大6.用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是( )A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视7.为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )A.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积B.将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测其pH小于5C.比较浓度均为的盐酸和醋酸溶液的导电能力D.常温下测定醋酸溶液的pH8.把下列物质的水溶液蒸干并灼烧，能得到原
4、物质的是( )A.B.C.D.9.等物质的量浓度的下列溶液中最大的是( )A.B.C.D.10.25 时，在等体积的pH=0的溶液、0.05的溶液、pH=10的溶液、pH=5的溶液中，由水电离出的之比是( ) A.B.C.D.11.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.图中五点对应的间的关系：BCA=D=EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量的方法D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性12.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液
5、的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.值一定大于9B.为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀的体积：NaOH溶液abB.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为cabC.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为bacD.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间：bac14.常温下，用溶液分别滴定20 mL 的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.点和点所示溶液中均存在：B.点和点所示溶液中：C.点和点所示溶液中：D
6、.点和点所示溶液中：15.25时，向的(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.25时的一级电离常数为B.pH=2.7的溶液中：C.pH=7的溶液中：D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在：二、不定项选择题（每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分）16.室温下,将两种浓度均为的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )A. 混合溶液（pH=10.30）：B. 氨水混合溶液（pH=9.25）：C. 混合溶液（pH=4.76）：D. 混合溶液（pH=1.68，为二元弱
7、酸）：17.改变0. 1 molL-1二元弱酸H2A溶液的PH，溶液中H2 A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随PH的变化如图所示已知(X)=，X表示含A微粒。下列叙述错误的是（ ）A.H2AH+ +HA- ,Kal = 1.0 10-1.2B.pH =2.7 时，c(HA- ) c(H2A) =c(A2-)C.0. 1 mol L1 NaHA 溶液中存在 c(H+ ) + c(H2 A)= c(OH-) +2c(A2-)D.相同条件下，HF的Ka= 1.0 10 -3. 4，在NaF溶液中加入少量H2A,发生反应: H2A + 2F- = 2HF + A2-18.某二元酸(化学式用H2B
8、表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB,HBHB2,在0.1molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式错误的是( )Ac(B2)c(HB)0.1molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)19.常温下，用盐酸滴定浓度为溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.的数量级为： B.当时： C.NaHA溶液中： D.c点溶液中： 20.常温下，向20 mL 0.01溶液中逐滴加入0.01的溶液，溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A.b、d两点溶液的pH相同B.从a
9、到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用C.e点所示溶液中，=D.从ac的过程中，既存在的点也存在水电离的的点三、填空题21.25时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2molL1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= _molL1。(3)HA是_酸(选填“强”、“弱”)。(4) 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的顺序是_。(5)在C点所得混合溶液中，下列说正确的是_。AHA的电离程度小于NaA的水解程度B离子浓
10、度由大到小的顺序是c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)Cc(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)Dc(HA) + c(A) = 0.2molL122.已知下表数据:化学式电离平衡常数(25 )HCNK=5.010-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.410-7,K2=4.710-11（1）25 时,等浓度的四种溶液:a.NaCN溶液;b.Na2CO3溶液;c.CH3COONa 溶液;d.NaHCO3溶液。pH由大到小的顺序为_(填写字母标号）（2）25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_；（3） 将0.2mol/L HCN溶
11、液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,则混合溶液中c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度从大到小的排序为_,c(HCN)+c(CN-)=_mol/L(忽略混合后溶液的体积变化)。（4）写出NaHCO3溶液中的质子守恒式：_。（5）相同条件下,取等体积等pH的:a.HCN溶液;b.CH3COOH溶液;c.H2CO3溶液。各稀释100倍,稀释后的溶液,其pH从大到小的排序为_(填字母标号)。（6）25 时,将体积为Va、pH=13的某一元强碱与体积为Vb、pH=2的某二元强酸混合,若所得溶液的pH=11,则Va:Vb=_(忽略混合后溶液的体积变
12、化)。23.回答下面各题。.2018年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 （1）已知： CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) = +41.1 kJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) =90.0 kJmol1则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(2)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号） A生成CH3OH的速率与消耗CO的
13、速率相等 B混合气体的密度不变C混合气体的相对平均分子质量不变 D的浓度都不再发生变化(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）该反应的化学平衡常数表达式为K 。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）；某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得=0.2mol/L， 则此时的温度为 。(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号） a增加CO的浓度 b加入催化剂 c升温 d加入H2 e加入惰性气体 f分离出甲醇.在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH
14、(g)+H2O(g) -49.0 kJmol1体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。(5) X表示的物理量是_。(6) 判断L1与L2的大小关系：L1_L2（填“”），并简述理由： 。24.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度,请填写下列空白:(1)将10.00 mL过氧化氢溶液准确配制成250 mL,所需仪器为250 mL(填仪器名称),从中取出25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,做被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测
15、试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的系数和化学式分别填在下列横线和括号内。Mn+H2O2+H+ = Mn2+O2+()(3)移取10 mL过氧化氢溶液可以用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定达到终点的现象是。(4)重复滴定三次,平均耗用c molL-1 KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液的浓度为 molL-1。(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。答案15：BDCBD 610: DACCA 1115： ADCBA !6.AD 17.CD 18.BD 19.C 20.D21.答案：(1) 0.1 (2)
16、1.010-4 (3) 弱(4) c(Na+)=c(A)c(H+)=c(OH) (5) C22.答案：（1）badc(2)CN+CO+ H2O = +HCN （3）c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+), 0.1mol/L(4) c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（） （5）bca（6）1:923.答案：(1) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) =-48.9 kJmol-1 (2) C、D(3) K L2 温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大24.(1)容量瓶(2)256258H2O(3)酸式溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不退色 (4)2.5cV(5)偏高