1、高考资源网（ ），您身边的高考专家惠来一中2012-2013学年度高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Br 80 Fe 56 S 32 N 14 F 19 一单选题（312=36分）1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A. 18g 1802中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4L苯含有NA个分子 ClmolCl2参加反应转移电子数一定为2NA D含NA个Na+的Na20溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为lmo1/L2.已知：(1) (2) 则的H等于( ) A-317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol
2、C. -332.8kJ/mol D. +317.3 kJ/mol3铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊(Tl)与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，且已知Ag+Fe2+=Ag+Fe3+。则下列推断正确的是（ ） A. Tl+最外层有3个电子 B氧化性：Tl3+Ag+ Fe3+ C 还原性：Tl+Ag D铊位于第五周期第A族4. 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ） A.上下移动中铜丝可控制SO2的量 B.中选用品红溶液验证S02的生成 C中选用NaOH溶液吸收多余的S02 D为确认CuS0
3、4生成，向中加水，观察颜色5下列说法或表示方法正确的是 （ ） A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C、由石墨比金刚石稳定可知：D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.86. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(
4、aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H=57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)；H1。2C(s)O2(g)=2CO(g)；H2。则H1H27. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是()A刚充入时反应速率(正)减小，(逆)增大 B达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小C达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2 D达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体
5、积分数增加8.从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）A混合物中各组分的浓度改变 B反应物的转化率改变C正、逆反应速率改变 D混合体系中气体密度发生变化9. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（）AKCl固体 BZn粉 CSO3固体 DCuSO4晶体10在25 OC，1.01105Pa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（）A该反应是熵减反应 B该反应是分解反应C该反应的焓变效应大于熵变效应 D该反应的熵变效应大于焓变效应11 C+ O2 CO2 对于
6、在一密闭容器中来说，以下叙述错误的是（ ）A. 将碳块磨成粉状可以加快反应速率B. 升高温度可以加快反应速率C. 升高压强可以加快反应速率D. 增强碳的量可以加快反应速率12. 将固体NH4Br 置于2 L 的密闭容器中，在某温度下发生如下反应： NH4Br（固）NH3（气） HBr（气） 2 HBr（气） Br2（气） H2（气） 两分钟时测得氢气为 1 mol， 溴化氢为 8 mol， 则上述反应中生成氨气的速率为（ ）A. 0. 2 mol/（Lmin）B. 2.0 mol/（Lmin）C. 2.5 mol/（Lmin）D. 3.0 mol/（Lmin）二.双选题（54=20分）13、下
7、列说法正确的是（ ）A. 反应物质的性质是化学反应速率的主要因素B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 14. 对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g）; H0下列图像中正确的是 （ ）15.在某恒容的密闭容器中，A（g）B（g）x C（g）有如图所示的关系曲线，其中V（C）%表示C在平衡混合气体中体积分数，下列说法正确的是：（） A.温度：T1T2 B.压强：P1P2C.该正反应是吸热反应 D.x的值是116. 已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.2
8、0kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（ ） A减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加压强 D.升高温度17. 一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)0.15molL1。下列有关判断正确的是（）w（A反应达平衡时N2的转化率为7.5%B反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225molL1s1 C该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新
9、达到平衡时c(NH3)0.30molL1 三. 非选择题18. (6分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI(g) H2(g) + I2 (g)（正反应为吸热反应）。（1）如果降低温度，平衡时混合物的颜色 ；（2）如果加入一定量的HI，平衡 移动；（3）增大密闭容器的压强，平衡 移动。19.（6分）配平下列氧化还原反应的化学方程式：（1）（ ）FeS+（ ）KMnO4+（ ）H2SO4（ ）K2SO4+（ ）MnSO4+（ ）H2O+（ ）Fe2（SO4）3 （2）（ ）HCl（浓）+（ ）K2Cr2O7（）CrCl3+（ ）KCl +（ ）Cl2+（ ）H2O 20.（15分）合成氨工
10、业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K 。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率 (H2O) 。（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1 573K（填“”、“”、“=”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测 得c(CO）=0.2 molL，则CO的转
11、化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)。(2) 已知在常温常压下： 2CH30H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g) H=-1275.6 kJmol 2C0(g)+ 02(g)=2C02(g) H=-566.0 kJmol H20(g)=H20(1) H=-44.0 kJmol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 22.（9分）在 2 L的密闭容器中, 充入1 mol N2和3 mol H2；在一定的条件下反应, 2分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10, 填写下列空白：(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _ (2) N2 的转化率为 (3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
