1、氨和铵盐(建议用时：40分钟)合格过关练1关于氨的下列叙述中，正确的是()A氨因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂B氨具有还原性，可以被氧化为NOC氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色B液氨汽化需要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A项错误；氨气中氮元素处于最低价3价，氨气能够被氧化生成一氧化氮，B项正确；一水合氨不稳定；受热易分解，C项错误；氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为蓝色，D项错误。2下列离子方程式书写正确的是()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NHOHNH3H2OBNaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC
2、氨水中加盐酸：NH3H2OH=NHH2OD氨水中加入氯化铁溶液：Fe33OH=Fe(OH)3CNH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确；NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3H2O，B项不正确；氨水与酸反应，实质是NH3H2O电离出的OH参与反应，NH3H2O为弱碱应写成分子式，故C项正确；D项不正确。3在1 L 1 molL1的氨水中，判断下列有关说法正确的是()A含有1 mol NH3分子B含NH3和NH的物质的量之和为1 molC含1 mol NH3H2OD含NH3、NH3H2O、NH的物质的量之和
3、为1 molDNH3溶于水形成氨水，NH3溶于水时有反应：NH3H2ONH3H2ONHOH，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3H2O、NH、OH等粒子，根据氮原子守恒可知，D项正确。4氨是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是()A若管道漏气，遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2时有6 mol电子转移C此反应中存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白
4、烟(NH4Cl)，A正确；2NH3N2，所以生成1 mol N2时有6 mol电子转移，D正确。5关于氨的下列叙述中，错误的是()A氨易液化且汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂B.氨溶于水后溶液显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D收集时采用向下排空气法CC项，浓盐酸易挥发，NH3HCl(g)=NH4Cl(s)，有白烟生成，但硫酸难挥发，2NH3H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)，不会产生白烟。6下列说法中正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3B加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C在盛有硫酸亚铁铵(NH4)2
5、Fe(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D铵盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应A铵盐受热都分解，但不一定产生氨气，如NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2、H2O等，A正确；NH4Cl受热分解生成氨气与HCl，NaHCO3受热分解得到Na2CO3固体，B错误；Fe2比NH更易结合OH，因而加入少量NaOH溶液不会产生NH3，C错误；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均能与酸反应，D错误。7下列说法正确的是 ()A所有铵盐易溶于水，所有铵盐中的N均呈3价B检验铵盐中含有NH的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液
6、，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口CNH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离C铵盐易溶于水，不是所有铵盐中的N均呈3价，硝酸铵中硝酸根离子中N显5价，A错误；检验NH时，取少量某盐放入试管中；应加入浓氢氧化钠溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，B错误；NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，离子方程式为NHOHNH3H2O，C正确；氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，发生化学变化，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，D错误。8在如图装置中，烧
7、瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a和b分别是()选项a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO2CaCl2溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH3水D气体a在液体b中的溶解度很大，烧瓶中气体溶于少量液体b中导致烧瓶中气体压强急剧下降，打开弹簧夹f，烧杯中的液体b被大气压压入烧瓶，形成喷泉。氨气极易溶于水，所以D项符合题意。二氧化氮与水反应生成一氧化氮，气体体积变为原来的三分之一，A项不符合题意；常温下，二氧化碳在CaCl2溶液中的溶解度很小，B项不符合题意；氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，C项不
8、符合题意。9某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：(1)甲同学模拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是_(选填字母序号，下同)。A将氯化铵固体加热分解B将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C将氢氧化钠固体加入浓氨水中D将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是_。(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是_。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_，集气的原理是_。解析(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨气；用浓氨水与氢氧化钠固
9、体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作，而且节约氨水的用量；氨气极易溶于水，若用稀溶液制取，产量较少。(2)根据所给试剂看，不需要加热条件。(3)收集气体可采用排空气法(密度、气体不能被氧气氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，与其他性质无关。(4)氨气极易溶于水，采用向下排空气法收集。答案(1)B(2)C(3)(4)d利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气10如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)物质X可以是_，C是_，F是_。(2)反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。解析X既能与盐酸反应
10、，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。答案(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O24NH35O24NO6H2O素养培优练11(素养题)A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A的化
11、学式为_。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_，收集气体B的方法是_。(3)写出反应AC的离子方程式_。(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为_。解析根据无色气体B能使石蕊试液变蓝色，推知B为NH3；根据无色气体C能使品红溶液褪色，推知C为SO2；因为A为酸式盐，所以进一步推知A为NH4HSO3，NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO32NaOHNa2SO3NH32H2O。答案(1)NH4HSO3(2)碱石灰向下排空气法(3)HSOH=H2OSO2(4)NHHSO2OH2H2ONH3SO12某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验：(1)盛放氨水的实验仪器的
12、名称为_；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。(2)实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是_。(3)烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是_。解析(1)盛放氨水的实验仪器为锥形瓶，氨气催化氧化反应为4NH35O24NO6H2O；(2)一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，方程式为4NO3O22H2O=4HNO3，硝酸吸收氨气生成硝酸铵，方程式为NH3HNO3=NH4NO3，所以如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟；(3)尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体，直接排放能够引起空气污染，通入
13、氢氧化钠溶液，可以吸收尾气，防止空气污染。答案(1)锥形瓶4NH35O24NO6H2O(2)一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵(3)吸收NH3、氮氧化合物等尾气，防止空气污染13某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。备选装置请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式是_。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_(选填字母序号)。A碱石灰B浓硫酸C生石灰 D五氧化二磷E烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_、D_、E_。(4)氯
14、气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_。(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？_。解析(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。 (2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A.碱石灰、C.生石灰、E.烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D.五氧化二磷、B.浓硫酸虽然溶于水时放热，但是属于酸性
15、物质。 (3)氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选。 (4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气：8NH33Cl2=6NH4ClN2；氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用湿润的红色石蕊试纸检验。(5)氯气有毒，所以不能直接排入空气中，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气可选用氢氧化钠溶液吸收，方法为将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)ACE(3)(4)8NH33Cl2=6NH4ClN2将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH(5)将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
