1、高考资源网（） 您身边的高考专家第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理1知道原子的诞生及人类认识原子结构的演变过程。2.熟知核外电子与能层的关系，核外电子的能级分布。3能根据构造原理写出136号元素的核外电子排布。原子的诞生能层与能级1原子的诞生2宇宙中元素的组成及含量3能层与能级(1)能层：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用n表示，n值越大，能量越高。(2)能级根据多电子原子中同一能层电子的能量不同，将它们分成不同的能级。能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为ns、np、nd、nf填写下表：由上表
2、可推知：a能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3s、3p、3d 3个能级。bs、p、d、f各能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7的2倍。1正误判断(正确的打“”，错误的打“”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)能级就是电子层(2)每个能层最多可容纳的电子数是2n2(3)同一能层中不同能级的能量高低相同(4)不同能层中的s能级的能量高低相同答案：(1)能层是电子层，同一能层的电子根据能量的不同把它们分成不同的能级(2)(3)同一能层中不同能级的能量高低顺序是E(ns)E(np)E(nd)E(nf)(4)不同能层中同一种能级，能层序数越大能量越高2能层序数
3、与该能层所含能级的种类数有什么关系？不同能层的同一种能级，最多容纳的电子数相同吗？答案：能层序数等于该能层所包含的能级数。不同能层的同一种能级，最多容纳的电子数相同。 题组一原子的诞生及原子结构理论的发展1(2019瓦房店高级中学高二期中)下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子解析：选B。根据现代大爆炸宇宙学理论，我们的宇宙诞生于一次大爆炸，A项正确；恒星在不断合成的元素是我们已知的元素，而不是新元素，B项错误；氢、氦等发生原子核的融合反应
4、合成了其他元素，因此氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母，C项正确；宇宙的所有原子中，氢元素约占88.6%，D项正确。2科学家对原子结构的认识顺序正确的是()道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型电子云模型ABC D答案：C 题组二能层与能级3(2019贵州思南中学高二月考)下列说法正确的是()A同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B同一原子中，2p、3p、4p能级最多容纳的电子数依次增多C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D各能层含有的能级数为n(n为能层序数)解析：选D。同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，A项错误；2p、3p、4p能级
5、最多容纳的电子数均为6，B项错误；能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，C项错误。4下列说法正确的是()A第三能层有s、p共2个能级B3d能级最多容纳5个电子C第三能层最多容纳8个电子D无论是哪一能层的s能级，最多容纳的电子数均为2解析：选D。每一能层包含的能级数等于该能层序数，第三能层有s、p、d共3个能级，故A错误。s、d能级最多容纳的电子数分别为2、10，故B错误，D正确。每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，故C错误。构造原理与电子排布式1构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如图所示的排布顺序。人们把它
6、称为构造原理。即电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s2.电子排布式(1)将能级上排布的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右依次升高的顺序排列的式子，称作电子排布式。如H原子的电子排布式如下：(2)实例如Mg、Sc的电子排布式：Mg：1s22s22p63s2，或简化写成Ne3s2；Sc：1s22s22p63s23p63d14s2，或简化写成Ar3d14s2。1正误判断(正确的打“”，错误的打“”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)电子按照构造原理排布，整个原子的能量处于最低状态，原子
7、相对较稳定(2)电子总是先填满低能层再填高能层(3)高能层的所有能级能量都比低能层能级的能量高(4)Ca的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，可简化为Ar4s2(5)电子填入能级的顺序遵循构造原理，而电子排布式的书写则按能层、能级递增的顺序答案：(1)(2)不一定，如电子先填4s后填3d(3)不一定，如4s能级的能量比3d能级的能量低(4)(5)2多电子原子核外电子排布是否完全遵循能层顺序？答案：不是。由构造原理可知，从第三能层开始各能级不完全遵循能层顺序，产生了能级交错排列现象，即产生“能级交错”现象。3能级的能量高低主要是由哪些因素决定的？答案：各能级的能量由能层序数和能
8、级类型共同决定，各能级的能量高低顺序可由下列公式得出：ns(n2)f(n1)d3d解析：选B。A项，每一能层最多可容纳的电子数为2n2；C项，只要是s能级，不论哪一能层，所容纳的电子数都为2；D项，由构造原理知能级能量3d4s。5下列叙述中不正确的是()A最易失去的电子能量最高B在离核最远区域内运动的电子能量最高Cp能级电子能量一定高于s能级电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：选C。电子能量最高，最活泼，最易失去，A项正确；在离核最远区域内运动的电子能量最高，而在离核最近区域内运动的电子能量最低，B、D项正确；如3s能级电子能量高于2p能级电子能量，C项错误。6(2019德州高二
9、月考)下列能层(电子层)中，包含有f能级的是()AK能层 BL能层CM能层 DN能层解析：选D。能级数目等于能层序数，K、L、M、N的能层序数依次为1、2、3、4，则分别有1(s)、2(s、p)、3(s、p、d)、4(s、p、d、f)个能级，即K、L、M能层不包含f能级。7下列各原子或离子的电子排布式正确的是()AAl1s22s22p63s13p2BO1s22s22p4CNa1s22s23p6DSi1s22s22p53s23p3解析：选B。A、C、D违反构造原理，正确写法为Al：1s22s22p63s23p1、Na：1s22s22p6、Si：1s22s22p63s23p2。8(2019福建三明
10、一中段考)以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是()AN BClCTi DBr答案：C9下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()ANe、Ar BF、Mg2CAl、O2 DCl、Ar解析：选B。A中Ar，C中Al，D中Cl、Ar均不符合题意。10R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是()ALi BBeCS DAr解析：选D。若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布式为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，则为Ar元素，由此可以看出应选D。11某原子
11、的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A该元素原子中共有25个电子B该元素原子核外有4个能层C该元素原子最外层共有2个电子D该元素原子M能层共有8个电子解析：选D。从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M能层电子排布为3s23p63d5，故该能层电子数为13，D错误。12对于第n能层，若它作原子的最外层，则容纳的电子数量最多与n1层相同，当它作次外层，则其容纳的电子数比n1层上电子最多能多10个，则第n层为()AK BLCM DN解析：选C。M层作原子的最外层，容纳的电
12、子数量最多为8个，与L层相同，当它作次外层，其容纳的电子数最多为18个，比N层作最外层时最多能多10个，故选C。13表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成()As10 B3d10C3s23p63d2 D3s23p64s2解析：选C。题目要求第三能层上有10个电子，而D选项中第三能层上只有8个电子，错误。该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。14主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为()Ans2和ns2np4 Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5 Dns1和ns2解析：选C。由于AB2为离子化合物，故A为2
13、价，B为1价，A、B均为主族元素，因此A为第A族元素，其原子最外层有两个电子，最外层电子排布式为ns2；B为第A族元素，其原子最外层有7个电子，最外层电子排布式为ns2np5。15W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()AX和Y元素原子核外均有3个能级BW元素原子核外只有1个能级CZ元素原子的M层上有3个能级，有6个电子DX、Y、Z元素形成的简单离子具有相同的电子层结构解析：选B。由题给信息可知，W、X、Y、Z元素分别为H、N、P、Cl元素。A项，X(N)元素原子核外有1s、2s、2p
14、共3个能级，Y(P)元素原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d共6个能级。B项，W(H)元素原子核外只有1s能级。C项，Z(Cl)元素原子的M层有3s、3p、3d共3个能级，其中3s能级有2个电子，3p能级有5个电子。D项，X(N)、Y(P)、Z(Cl)元素形成的简单离子分别为N3、P3和Cl，其中P3和Cl具有相同的电子层结构。二、非选择题16(2019武汉高二检测)随着人们对物质结构研究的不断深入，化学逐渐成为一门科学。根据你所掌握的知识回答下列问题：(1)19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是_。A法国的拉瓦锡B瑞典的舍勒C英国的道尔顿 D英国的汤姆生(2)
15、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是_。A只有 B只有C只有 D(3)化学开始成为一门科学的标志是_。A火药的发现 B质量守恒定律的提出C原子分子论的提出 D氧化还原理论的建立解析：(1)最早发现电子的科学家是英国的汤姆生。(2)同种元素的不同原子的质量不同，故其物理性质不同，但化学性质是相同的。(3)原子分子论是国际化学界于1860年承认的使化学成为一门科学的标志。答案：(1)D(2)D(3)C17按要求填空：(1)根据构造原理写出下列基态原
16、子或离子的核外电子排布式。A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。基态Ni2、Fe3、S2的电子排布式分别为_、_、_。(2)某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为_。(3)基态Ti2中，电子占据的最高的能层符号为_，该能层有_个能级。(4)写出基态砷原子的电子排布式：_，砷位于元素周期中第_周期第_族。答案：(1)1s22s22p63s23p21s22s22p1Ar3d8Ar3d51s22s22p63s23p6(2)Br(3)M3(4)Ar3d104s24p3四A18有A、B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其电
17、子层构型与Ar相同。B有三个电子层，其失去2个电子后变为原子，原子中第一、三层电子数之和等于第二层电子数。C呈电中性，在空气中的含量仅次于氮气。D的符号为试回答下列问题：(1)用化学符号表示下列物质：A_；B_；C_；D_。(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是_、_。(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举两例：_，_。答案：(1)ClS2O2Ca2(2)1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p6(3)SO2、SO3SO、SO19X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子
18、的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)R基态原子的核外电子排布式为_。(2)Q2基态核外电子排布式为_。(3)U基态原子最外层电子排布式为_。解析：由题给信息可知，X、Z、Q、R、T、U元素分别为C、F、Mg、Si、P、Cl元素。(1)R(Si)原子核外有14个电子，其基态原子按1s、2s、2p、3s、3p顺序填充电子，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。(2)Q(Mg)原子核外有12个电子，其基态原子按1s、2s、2p、3s顺序填充电子，故Mg基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2或Ne3s2。基态Mg原子失去3s轨道上的2个电子，形成基态Mg2，故基态Mg2的核外电子排布式为1s22s22p6。(3)U(Cl)原子核外有17个电子，其基态原子按1s、2s、2p、3s、3p顺序填充电子，则Cl基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5，从而推知其基态原子最外层电子排布式为3s23p5。答案：(1)1s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2)(2)1s22s22p6(3)3s23p5高考资源网版权所有，侵权必究！
