1、第十一章 化学实验基础第一节 化学实验基本方法一、选择题(每小题4分，共48分)1下列操作中仪器使用不正确的是 ()A用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B用铁坩埚灼烧烧碱C用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D加热蒸发皿时不用石棉网2(2010泰和中学月考)现有下列仪器：集气瓶量筒烧杯表面皿蒸发皿容量瓶圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是 ()A Bks5uC D3(2010原创)不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ()浓硝酸稀氢氧化钠溶液液溴纯碱溶液水玻璃氢氟酸A BC D除外全部4(2010模拟精选，河北保定模拟)化学是以实验为基础的科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下
2、列操作方法不正确的是 ()A制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人5下列实验仪器的选用合理的是 ()A用蒸发皿加热NaCl溶液B用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水C用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液D用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体6(2010太原调研)以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是 ()7(2009广东，3)下列有关实验操作的说法正确的是 ()A可用25 mL碱式滴定管量取
3、20.00 mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全8(2010济南模拟)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 ()选项操作及现象溶液A通入CO2溶液变浑浊。再升温至65以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液
4、，又变浑浊Ca(OH2)溶液9(2010镇江中学)下列叙述正确的是 ()A将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸溶液测定溶液的pHB用托盘天平称取NaOH固体20.0 gC滴定管的“0”刻度线在上部，而量筒的“0”刻度线在下部D在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无需再加入蒸馏水使其液面与刻度线水平10用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 ()11可用如下图所示装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 ()A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢12(2010江苏，7)下列有关实验原理或操作正确的是 (
5、)图1图2A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛pH试纸测得0.10 molL1NH4Cl溶液的pH5.2二、非选择题(本题包括3个大题，共52分)13(18分)某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量(mg/m3)进行测定。分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为Akc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度。实验步骤如下：(1)采样如果你是该小组成员，你对采样
6、的地点和时间有何建议：_。用右图装置采样，通过50 L空气后，将吸收液移入100 mL容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不用导管的原因是_。(2)吸光度与SO2含量标准曲线的绘制：在6支25 mL比色管中，用每毫升含25 g二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列。二氧化硫标准系列管号012345标准液(mL)00.200.400.600.801.00吸收液(mL)10.009.809.609.409.209.00二氧化硫含量(g)05.0010.0015.0020.0025.00用10 mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。
7、管号012345吸光度00.200.400.600.801.00请在右图所示的坐标系中绘制标准曲线：二氧化硫含量(g/10 mL)(3)准确量取容量瓶中溶液10 mL加入比色皿，测得其吸光度值为0.10，则空气中二氧化硫含量为_ mg/m3。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg/m3)：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70。则该市空气为_级标准。(4)甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO2含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：_(两个实验所用药品和装置均无问题)。14(18分)(2010广东广州月考)某研究小组测量菠
8、菜中草酸及草酸盐含量(以C2O计)。实验步骤如下：将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.010 0 molL1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。回答下列问题：(1)步骤中“样品预处理”的方法是_(A.灼烧成灰B研磨成汁)(2)步骤中“调节溶液的酸碱性”至_(A.弱碱性B弱酸性C中性)。验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是_。(3)步骤中用到
9、的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有_。15(16分)(2010广东天河月考)天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：请回答下列问题：(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_。(2)使用试剂A(溶质是共价化合物)调节pH值目的是让溶液中Fe3沉淀完全，则试剂A是_，试剂C为铵的正盐，则C是_。(3)操作的名称是_，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是_。(4)检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是_。(5)为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe2，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由_。滴定时用_(填仪器编号)盛装KMnO4标准溶液。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。ks5u
