1、课后优化训练基 础 强 化1物质在发生化学反应时()A. 它们的质量一定相等B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比答案D2若18g某金属与足量盐酸充分反应，放出22.4L(标准状况)H2，则该金属是()A. Al B. MgC. Fe D. Zn解析n(H2)1mol，产生1mol H2反应中转移2mol电子，根据反应方程式关系可得反应消耗Al、Mg、Fe、Zn的质量分别为：18g、24g、56g、65g。答案A3现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4g、5.6g，使其分别与100mL 0.5mol/L的盐酸充分
2、反应后，所得H2的质量关系正确的是()A. 氢气的质量相同B. 铁放出氢气最多C. 钠放出氢气最多，铁最少D. 钠放出的氢气最多，镁铁相同解析钠、镁、铁的物质的量约为0.1mol，n(HCl)0.05mol，所以盐酸不足，因为钠还可以与水反应，钠放出的H2最多，镁、铁相同。答案D4完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为()A. 1:1:1 B. 3:2:1C. 6:3:2 D. 9:3:1解析根据离子方程式：AgClAgCl，计算可得。答案D5在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量
3、会减小的是()A. 稀硫酸 B. 氢氧化钾溶液C. 硫酸铜溶液 D. 食盐水解析写出相关反应方程式：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，2Al2KOH2H2O=2KAlO23H2，2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu，铝与稀硫酸和氢氧化钾溶液反应时，消耗的铝的质量大于生成的氢气的质量，溶液的质量增大；铝与硫酸铜的反应中，每消耗54g铝，生成192g铜，所以消耗铝的质量小于生成的铜的质量，溶液的质量减小；铝与食盐水不反应。答案C6将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a；将12g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a与b的质量关系为()A. ab B. abC.
4、 aAlMg。答案(1) : :(2)1:2:3(3)23:12:9(4)6:3:2(5)NaAlMg能 力 提 升1等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是()A. 三种金属的活动性大小为甲乙丙B. 反应时消耗硫酸的质量一定相同C. 三种金属的相对原子质量是甲乙丙D. 反应速率最快的是甲，最慢的是乙解析因甲、乙、丙三种金属与H2SO4反应时都表现2价，故其反应通式可表示为MH2SO4=MSO4H2，生成H2的物质的量与金属的物质的量相等；由图像可知生成H2的体积，V甲V乙V丙，
5、则n甲n乙n丙，而三种金属的质量相等，摩尔质量越大，物质的量越小，所以三种金属的相对原子质量甲乙乙丙，B错；由图像可知反应时间甲最短，乙最长，即反应速率甲丙乙，金属越活泼，反应速率越快，三种金属的活动性顺序为甲丙乙，A错，D正确。答案D2将铁加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL(标准状况下)，将铝加入到100mL 2mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL。下列说法正确的是()A. 原铁和铝的物质的量相等B. 原盐酸的浓度为2mol/LC. 铁加入盐酸中的离子方程式为：2Fe6H=3Fe33H2D. 盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比
6、为1:3解析Al与NaOH溶液的反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22mol 2mol 3moln(Al) 0.1L2mol/L n(H2)列比例，解得n(H2)0.3mol，解得n(Al)0.2mol由Al与NaOH溶液反应生成的气体为3VL，得0.3mol则V2.24L。再根据反应Fe2HClFeCl2H2，可求出反应的Fe的物质的量为0.1mol，HCl的物质的量为0.2mol，则c(HCl)2mol/L，B正确；由上述数据分析知铁、铝物质的量不等，A错；Fe与盐酸反应生成Fe2，C错；盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1:1，D错。答案B3对于反应a Ab Bc C
7、d D(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是()A如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1m2)B参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数C(ab)不一定等于(cd)DA和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类解析化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒，原子个数守恒，故D错误。答案D4两个烧杯中加入同体积的浓度均为2mol/L的稀H2SO4，置于天平两端，调节天平平衡后分别加入10.8g的Al和Mg，则反应完毕后，天平会发生什么变化？提出假设：假设一：可能
8、放镁的一端下倾；假设二：_；假设三：_。通过计算得出的结论_。解析此题未说明稀H2SO4的体积，分下列三种情况讨论。(1)加入稀H2SO4过量，Al、Mg每端增加的重量：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2m54 6 48108g m(Al)m(Al)9.6g。MgH2SO4=MgSO4H2m24 2 22108g m(Mg)m(Mg)9.9g。加入Mg一端增加质量大，往下倾斜。(2)若加入稀H2SO4对Al和Mg都不足，两金属都有剩余。因加稀H2SO4物质的量一定，则产生的H2的量也相同，故天平保持平衡。(3)若加入稀H2SO4的量能使Mg完全反应，反应放出H2后，溶液增重9.9g，使Al不能完全反应，Al有剩余，加入Al的一端增加质量小于9.6g，故天平向加入Mg的一端下倾。答案假设二：可能放铝的一端下倾假设三：可能天平仍保持平衡结论：可能加Mg一端下倾也可能保持平衡
