1、高考资源网（） 您身边的高考专家课后优化训练基 础 强 化1下列实验中，能发生离子反应的是()A. 氢气还原氧化铜B. 盐酸与K2SO4溶液混合C. 降低饱和KNO3溶液的温度D. KOH溶液与CuSO4溶液混合解析H2还原氧化铜不是离子反应；盐酸与K2SO4不发生反应；降低饱和KNO3溶液温度，析出晶体，不是化学变化；只有KOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀是离子反应。答案D2下列叙述中正确的是()A. 凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C. 所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样D. 复分解反应必须同时具备离子反应
2、发生的三个条件才能进行解析难溶性盐如CaCO3、BaSO4在离子方程式中要写化学式，A错；离子互换反应能发生的条件是生成气体、沉淀和水等，反应发生后溶液中离子浓度减小，B正确；盐酸与氢氧化钠溶液的离子方程式为HOHH2O，而H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，二者不同，C错；复分解反应只要具备离子反应发生的一个条件即可进行，D错。答案B3如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在()A. OHB. AgC. Na D. Ca2解析OH与Mg2不共存；Ag与SO、Cl不共存；Ca2与SO不能大量共存。答案C4下列离子方程式
3、中不正确的是()A. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H=Ca2H2OCO2B. 铜片插入硝酸银溶液中CuAg=Cu2AgC. 二氧化碳通入澄清石灰水中CO2Ca22OH=CaCO3H2OD. 氢氧化钡溶液与盐酸混合OHH=H2O解析根据是否符合客观实际，应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否书写正确；应该删掉的离子是否删去；是否配平(电荷守恒、质量守恒、电子守恒)，检查各项。B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag。答案B5重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2，如将甲、乙两废液按一定
4、比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A. Cu2和SO B. Cu2和ClC. Na和SO D. Ag和NO解析根据题意，甲溶液应该是Ba(OH)2溶液，要求甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，则Ba2结合SO生成BaSO4，OH应与Ag或Cu2产生沉淀，又因SO与Ag不共存(二者结合成微溶物Ag2SO4)，只有A符合题意。答案A6只能表示一个化学反应的离子方程式是()A. HOH=H2OB. CO2H=H2OCO2C. Zn(OH)22H=Zn22H2OD. Mg22OHBa2SO=BaSO4Mg(OH)2解析H代表强酸，如H2SO4、HCl、HNO3等，OH代表强
5、碱，如NaOH、KOH等，A项表示强酸和强碱的多个反应；CO表示可溶性碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等，H代表强酸，B项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应；C项表示Zn(OH)2和强酸的多个反应。答案D7用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质为杂质)，写出所用试剂及离子方程式。(1)CaCl2(HCl)试剂_离子方程式_ _。(2)CO2(HCl)试剂_离子方程式_ _。(3)O2(CO2)试剂_离子方程式_ _。解析除去杂质不能再引入新的杂质，O2中的CO2应用NaOH溶液除去，不能用澄清石灰水除去CO2，因澄清石灰水溶液较稀，可能CO2除不尽。答案(1)CaC
6、O3固体CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)饱和NaHCO3溶液HCOH=H2OCO2(3)NaOH溶液2OHCO2=H2OCO8某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag、H、Cu2、CO、OH、Cl，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_，还需进一步确认的离子是_。解析含Cu2的溶液呈蓝色，该有色溶液含有Cu2，因CO、OH与Cu2反应不能存在，说明溶液中含Cl，与Cl反应的Ag不能在溶液中存在，不能确定H是否存在。答案Cu2、ClOH、CO、AgH能 力 提 升1某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是()A. H、NO、Ca2、ClB. Cu2、SO、HCO、N
7、aC. Fe2、NO、OH、Ba2D. MnO、SO、NO、CO解析能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H，B项中HCO和D项中CO均不与H共存；C项中Fe2与OH、H与OH不能共存。答案A2下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A. CaCO3和HCl、K2CO3和HClB. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C. HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D. NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3解析A中离子方程式分别为CaCO32H=Ca2H2OCO2和CO2H=CO2H2O；B中离子方程式分别为Ba2SO=BaSO4和Ba22OH2
8、HSO=BaSO42H2O；C中离子方程式分别为CO2H=CO2H2O和HCOH=CO2H2O；D中离子方程式均为HOH=H2O。答案D3某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则(1)沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_ _。(2)写出混合液A的离子方程式_；溶液B的离子方程式_。解析要使Ba2、Cu2、Ag逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于OH、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。除去Ag，反应的离子方程式：AgCl=AgCl，然后再加NaOH(或Na2SO4)，除去Cu2(或Ba2)
9、。答案(1)AgClBaSO4或Cu(OH)2Cu(OH)2(或BaSO4)(2)AgCl=AgClBa2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)24氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动。(1)某同学提出的假设是_。(2)通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。(4)探究结果为_。(5)反应的离子方程式为_。解析本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H、SO和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解，在中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。答案(1)H2O、H、SO中的某一种微粒能使CuO溶解(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H、SO两种粒子的一种粒子使CuO溶解(3)Na2SO4(或K2SO4等)稀H2SO4(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解(5)CuO2H=Cu2H2O- 7 - 版权所有高考资源网
