1、水的电离1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )A.4时，纯水中B.升高温度，纯水中的增大，减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小2.下列说法正确的是( )A.HCl溶液中无B.NaOH溶液中无C.KCl溶液中既无也无D.常温下，任何物质的水溶液中都有和3.常温下，在溶液中，水的离子积是( )A.B.C.D.4.下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是( )A.向纯水中投入少量 B.将水加热煮沸C.向水中通入 D.向水中加入NaCl5.25 时，纯水的，100 时，纯水的，这说明( )A.100 时水的电离常数较小
2、B.前者比后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.和温度无直接关系6.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A.因为水的离子积常数的表达式是，所以随溶液中和的变化而变化B.水的离子积常数与水的电离平衡常数是同一个物理量C.水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化D.水的离子积常数与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量7.与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，以下叙述错误的是( )A.液氨中含有等粒子B.一定温度下，液氨中是定值C.液氨中电离达到平衡时，D.只要不加入其他物质，液氨中8.某温度下水的离子积，该温度下纯水( )A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.
3、无法确定9.已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是( )A.B.将温度下的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C.一定温度下，改变水溶液中或的浓度，不会发生变化D.温度下，pH为2的HCl溶液中，水电离出的10.如图表示水中和的关系，下列判断错误的是( )A.两条曲线间任意点均有B.M区域内（不包括边界）任意点均有C.图中D.XZ线上任意点的都相等11.下列四种溶液中，常温下由水电离产生的浓度之比（：）是( )pH=0的盐酸的盐酸的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A.1：10：100：1000B.0：1：12：11C.14：13：12：11D.14：13：2：312
4、.已知在水中的电离方程式为。某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是( )A.该温度高于25B.由水电离出来的的浓度为C.加入晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释至100倍，溶液中的减小13.已知水在25和100时，电离平衡曲线如图所示：（1）25时水的电离平衡曲线应为 （填“”或“”），理由是 。（2）将A点变为B点，采取的措施是 。（3）C点= ，D点= 。14.（1）t 时，水的，则该温度_（填“”“X点，所以，故C项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在，但每一点的不相等，故D项错误。11.答案：A解析：常温下，pH=0的盐酸中由水电离
5、产生的，的盐酸中由水离产生的，的NaOH溶液中由水电离产生的，pH=11的NaOH溶液中由水电离产生的，则：=1：10：100：1000，A正确。12.答案：D解析：某温度下，蒸馏水中，则该蒸馏水中，该温度下水的离子积，则该温度高于25，A正确；该温度下水的离子积，的溶液中，由于酸性溶液中的全部来自水的电离，所以水电离出来的的浓度为，B正确；向蒸馏水中加入，电离产生的抑制水的电离，C正确；取该溶液加水稀释至100倍，溶液的酸性减弱，促进了水的电离，溶液中增大，D错误。13.答案：（1）；水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，、也较小（2）升高温度至100（3）；解析：（1）水的电离是吸
6、热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中、都增大，结合题图中、曲线变化情况及、可以判断25时水的电离平衡曲线应为。（2）A点，B点，故由A点变为B点须升温。（3）C点，D点。14.答案：（1）；升温促进水的电离，增大（2）碱性；（3）向右；向右（4）等于（5）c解析：（1）升高温度，增大，由于，因此该温度大于25 。（2）该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为。（3）Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。（4）的盐酸中，由水电离出的，的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同。（5）乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液（甲）大于的氯乙酸溶液（乙），加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c。
