1、第三节化学键1.了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。2.了解离子化合物和共价化合物的概念。3认识化学反应的实质。离子键离子化合物1离子键的形成形成过程概念描述成键粒子成键实质成键元素带相反电荷离子之间的相互作用阴、阳离子静电作用一般活泼金属元素和活泼非金属元素2.离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。(2)常见物质强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2 等。绝大多数盐，如NaCl、NH4Cl、KNO3 等。活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、CaO等。(3)表示方法电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。不同类型的微粒/化合物电子式的表示
2、方法微粒/化合物电子式的表示方法(举例)原子钠原子：Na；硫原子：离子阳离子钠离子：Na；铵根离子：阴离子氯离子：；硫离子：化合物氯化镁用电子式表示离子化合物的形成过程例如：。1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物解析：选B。钠原子最外层有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8e稳定状态，故二者化学性质不同。2下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B阴、阳离
3、子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键解析：选B。A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。3下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()元素abcdefgM层电子数1234567Aa和cBa和fCd和gDc和g解析：选B。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的
4、化学键为离子键。1离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。2用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现以下错误：(1)漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为；(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3的电子式错写为；(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写为；(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。下列化合物的电
5、子式书写正确的是()解析A项错误，两个氯离子均要单独书写，不能合并在一起表示，应改为；B项错误，离子电荷(如R2)与化合价(如R2,)表示法不同，“2”表示带两个单位负电荷，而“2”则表示化合价为2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，应改为；C项错误，简单阳离子符号周围不用方括号，应改为。答案D(2019石家庄高一月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是()AH、D、T表示同一种核素BMgCl2的形成过程：CCl的结构示意图：DNH4Cl的电子式：解析：选B。H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；Cl是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，即Cl的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离
6、子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为，故D错误。考查离子键的形成和判断1下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子D原子序数为11和9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：选D。A中，如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，铵根离子与阴离子也可以形成离子键。D中，原子序数为11和9的元素是Na、F，属于活泼金属元素与活泼非金属元素，可形成离子键。2下列
7、各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是()A6与16B8与14C10与19D11与17解析：选D。两种元素化合时，一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素化合形成离子键。原子序数为6、8、14、16的元素都是非金属元素，10号元素是稀有气体元素，故A、B、C选项中的元素不可能以离子键相互结合生成稳定化合物。11号元素是活泼金属元素钠，17号元素是活泼非金属元素氯，它们能以离子键相互结合生成稳定化合物NaCl。考查电子式书写正误的判断 3下列物质的电子式正确的是()解析：选C。A项，应为；B项，应为；D项，应为。4下列用电子式表示离子化合物形成过程正
8、确的是()A2NaO2NaB2NaF22NaC.MgMg2D.解析：选D。 A中氧原子的电子式错误，应写作O, ，且两个钠原子不能合并；B中正确的表示为；C中正确的表示为。共价键共价化合物1共价键的形成形成过程概念描述成键粒子成键元素原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子同种或不同种非金属元素2.共价键的分类3四类常见的共价化合物(1)非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O等。(2)非金属氧化物，如CO、CO2、SO2 等。(3)酸，如HCl、H2SO4、HNO3 等。(4)大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。4表示方法(1)常见分子的电子式和结构式分子H2N2H2OCO2CH4
9、电子式HH结构式HHNNHOHO=C=O(2)用电子式表示共价分子的形成过程H2：HHHH；NH3：3H。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)非金属元素间一定形成共价键。()(2)共价键只存在于共价化合物中。()(3)CO2的电子式为OCO。()(4)共价化合物中一定存在共价键，可能存在离子键。()答案：(1)(2)(3)(4)2如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是()A氯化氢是共价化合物B氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D氯化氢分子中含有1对共用电子对解析：选B。氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错误。3(双
10、选)下列化学用语中，正确的是()A次氯酸的结构式：HOClB氮气的电子式：CCO2分子的电子式：O=C=OD用电子式表示氯化氢分子的形成过程：解析：选AD。Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为HOCl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，电子式为，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；氯化氢是共价化合物，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯化氢分子的形成过程：，故D正确。1离子化合物和共价化合物的比较离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成的化合物 构成粒子 阴、阳离子 分子(原子)粒子间作用 离子键 共价键
11、熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 离子键 一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2) 2.共价化合物(单质)电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成的电子式误写成。(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成。(3)原子结合的顺序写错，如HClO的电子式误写成。(4)错误使用括号，如HCl的电子式误写成。(5)混淆电子式与化学式的书写，如H2S的电子式误写成。下列说法正确的是()AP4和NO2都是共价化合物BCCl4和NH3分子中
12、都含有极性键CCaO和SiO2都是离子化合物DNa2O2是离子化合物，只含有离子键解析 P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，A项错；CCl4、NH3分子中都含极性键，B项正确；CaO是离子化合物，SiO2是共价化合物，C项错；Na2O2中O是通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，D项错。答案B离子化合物与共价化合物的判断方法(1)一看化学键类型：凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。(2)二看化合物类型：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸、大多数有机物都属于共价化合物。(3)三看
13、化合物性质：熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()AHCl和NaOHBNa2O和Na2O2CCO2和CaODCaCl2和Na2S解析：选D。A项，HCl只含共价键，NaOH含离子键和共价键，A错误；Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，B错误；CO2只含共价键，CaO只含离子键，C错误；CaCl2 和Na2S均只含离子键，D正确。考查共价键和共价化合物1下列关于化学键的叙述正确的是()A任何物质里都含有化学键B离子化合物中可能含有
14、共价键C共价化合物分子中可能含有离子键D水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键解析：选B。A项，稀有气体分子中没有化学键；B项，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；C项，共价化合物分子中不含离子键；D项，水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键。2下列物质中只含有共价键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3解析：选C。A项中NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中Na2O
15、2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。考查电子式书写正误的判断3下列分子的电子式书写正确的是()A氨B四氯化碳C氮气D二氧化碳解析：选C。A项忘了写不参与成键的电子对；B项漏写Cl周围的电子；D项二氧化碳的电子式应为。4下列电子式正确的是()ABCD. 解析：选C。A项，应为；B项，应为；D项，应为。化学键与分子间作用力1化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类(3)化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。2分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称范德华力。(2)主要特征广泛存在于分子之
16、间；只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；分子间作用力远远弱于化学键；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。3氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫作氢键。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)化学键既可存在
17、于原子之间，又可存在于分子之间。()(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。()(3)由电离方程式HCl=HCl可知，HCl分子中存在离子键。()(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂。()(5)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。()(6)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化。()答案：(1)(2)(3)(4) (5)(6)2(2019太原高一月考)下列过程没有发生化学键变化的是()A生石灰投入水中B氯化氢气体通入水中C冰融化成水 D高锰酸钾固体受热分解解析：选C。生石灰投入水中生成氢氧化钙，有化学键的断裂和形成，A项错误；氯化氢气体通入
18、水中电离出氢离子和氯离子，共价键断裂，B项错误；冰融化成水是状态的变化，化学键不变，C项正确；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，有化学键的断裂和形成，D项错误。3关于氢键，下列说法不正确的是()AHF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键解析：选C。氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形
19、成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间存在氢键，故A、B、D正确；NH3的稳定性取决于NH键，而不是氢键，故C不正确。化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键的氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力大小强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是()A液溴和碘分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C食盐和冰的熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析液溴和碘受热变成气体均
20、需克服分子间作用力，A项正确；干冰受热变成气体克服分子间作用力，氯化铵受热变成氯化氢和氨，破坏化学键，B项错误；食盐熔化时，破坏了离子键，冰熔化时破坏了分子间作用力和氢键，C项错误；食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D项错误。答案A在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析：选D。A项中，只破坏共价键；B项中，只破坏离子键；C项中，只破坏共价键；D项中，NaHSO4=NaHSO，离子键、共价键均被破坏。考查化学变化的实质1下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是()A石墨转化为
21、金刚石 BKCl晶体溶于水C硫熔化 DH2SO4溶于水解析：选C。石墨转化为金刚石是化学变化，化学变化一定有化学键断裂和生成；KCl是离子化合物，晶体溶于水时离子键被破坏；硫熔化时破坏的是分子间作用力；H2SO4是共价化合物，溶于水时破坏共价键，故C正确。2下列过程有化学键破坏同时又有化学键形成的是()A碘升华B冰融化C浓盐酸挥发DNH4Cl受热分解解析：选D。A、B、C选项均为物理变化，没有化学键的形成。考查化学变化过程中化学键断裂与形成的判断3下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是()AHClB冰醋酸 CNaHSO4DKOH解析：选D。HCl、CH3COOH溶于水时发生电离，破
22、坏共价键，熔化时破坏分子间作用力；NaHSO4溶于水时电离方程式为NaHSO4=NaHSO，熔化时电离方程式为NaHSO4=NaHSO，故前者破坏离子键和共价键，后者只破坏离子键；KOH溶于水或熔化时只破坏离子键，故D正确。4下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：选D。A.NH4Cl中的化学键是离子键和极性共价键；NH3和HCl中的化学键是极性共价键。B.NH3、H2O和CO2中的化学键是极性共价键；NH
23、4HCO3中的化学键是离子键和极性共价键。C.NaOH中的化学键是离子键和极性共价键，Cl2中的化学键是非极性共价键；NaCl中的化学键是离子键，NaClO中的化学键是离子键和极性共价键，H2O中的化学键是极性共价键。D.Na2O2 中的化学键是离子键和非极性共价键(O中氧原子间以非极性共价键相结合)，CO2中的化学键是极性共价键；Na2CO3中的化学键是离子键和极性共价键，O2中的化学键是非极性共价键。重难易错提炼1化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力。包括离子键和共价键，共价键又分为极性键和非极性键。2常见的离子化合物有强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。常见的共价化合物有酸、弱碱、非金属
24、氢化物、非金属氧化物、大多数有机物。3.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。4用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：；。课后达标检测一、单项选择题1下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：选D。A项共价键的形成没有电子的得失，B项AlCl3 为共价化合物，C项NH4Cl为离子化合物。2下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()ABC D均不正确解析：选C。HCl是共价化合物，错误。3
25、(2019银川高一期中)下列叙述正确的是()AO2分子间存在非极性共价键BSO2和H2O反应的产物是离子化合物CCO2分子内存在极性共价键D盐酸中含有H和Cl，故HCl是离子化合物解析：选C。O2分子内存在非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在极性共价键，C项正确；HCl中只有共价键没有离子键，故其为共价化合物，D项不正确。4某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确解析：选C。若该原子为H，与
26、卤素原子结合时形成共价键；若该原子为Na、K等，与卤素原子结合时形成离子键。5食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键BHCl的电子式是CNaCl熔化时破坏共价键DHCl的结构式是HCl解析：选D。A、C选项中会破坏NaCl中的离子键变成Na和Cl，错误；B选项HCl是共价键化合物，电子式是H，错误。6下列各组物质中，化学键类型不同的是()ANaCl和K2S BH2O和NH3CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O解析：选D。NaCl和K2S均只存在离子键；H2O和NH3均只存在共价键；CaF2
27、和CsCl均只存在离子键，CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。7B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是()AMgF2 BCaCl2CK2S DNa2O解析：选B。B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高正价为7价，最低负价为1价，则为A 族元素，因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，可知B为氯元素，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知A最外层有2个电子，化合价为2价，核外各层电子数目分别为2、8、8、2，应为钙元素，则AB2是Ca
28、Cl2。二、不定项选择题8X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选CD。由题意知，Y位于A族，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，A项不正确；在Na2O中Na和O2电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为11，C项正确；H2O为共价化合物，Na2O为离子化合物，D项正确。9(2019高考江苏卷)反应NH4ClNaNO2=NaClN22
29、H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为18的氯原子：ClBN2的结构式：N=NCNa的结构示意图：DH2O的电子式：解析：选D。A项，中子数为18的氯原子应表示为Cl，错误；B项，N2分子中N与N之间形成三键，结构式为NN，错误；C项，Na的结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。10将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是
30、21CNaHSO4固体熔化时既破坏离子键又破坏共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：选D。虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。11固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物CNH5的电子式
31、为DNH5与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2解析：选A。根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知，A只能是NH与H通过离子键结合的离子化合物，其电子式为，其中NH内部存在NH键，因此1 mol NH5中含有4NA个NH键。H具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5H2O=NH3H2OH2。三、非选择题12对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题。族周期AAAAAAA0一二三(1)能形成共价键的元素有_(填元素符号)。(2)只需形成一个共价键，原子就能达到稳定结构的元素有_(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的物质的化
32、学式是_。(4)号元素最高价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)形成化合物的化学式为_，含有的化学键类型是_。(7)某元素的气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，该元素与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。 解析：元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键；(2)第A族的H与第A族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此只需形成一个共价键；(3)气态氢化物呈碱性的只有NH3；(4)氯的最高价含氧酸为HClO4，其中只含
33、共价键；(5)含氧量最高的共价化合物是H2O2，其电子式为；(6)H、O、Na形成的化合物为NaOH，含有的化学键有离子键、共价键(或极性键)；(7)氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5) (6)NaOH离子键、共价键(或极性键)(7)H2SSO2和SO3共价键(或极性键)13有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有
34、离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这5种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；B与E形成的三原子化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。解析：A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则A、B的离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构，都为短周期元素，所以B为O，A为Na。B、C同主族，则C为S，D和E原子序数小于O，可形成4核10电子的分子，所以D为N，E为H。答案：(1)钠氧硫氮氢14(2019西安高一检测)已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：按要
35、求回答下列问题：(1)若Y的2价阴离子结构示意图为，则：Y元素在周期表中位于第_周期_族；Y与X形成的化合物X2Y2 中含有的化学键是_，其电子式为_；用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：_。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3BYO3CYCl4DZY解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。(1)Y的2价阴离子核外有10个电子，则Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为4价。答案：(1)二A共价键(2)B15A、B、X、Y、Z
36、是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成 10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2 与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)Z的原子结构示意图为_；Z在元素周期表中的位置是_；B元素的名称为_。(2)化合物Y2X2的电子式为_，含有的化学键类型为_。解析：分子组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，能与水反应生成X的单质且使酚酞试液变红的物质为Na2O2。与Y(钠元素)同主族的元素A能与X(氧元素)形成 10电子的化合物，则A为氢元素。因X与Z同主族，则Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为23，则B的最外层电子数为4，且A与B能形成10电子化合物，则B为碳元素。答案：(1) 第三周期A族碳(2) 离子键和(非极性)共价键
