1、2015-2016学年广东省中山市杨仙逸中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D所有化学反应都可以设计成原电池2石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多3已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3
2、（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJB196.64kJ/molC196.64kJD196.64kJ4一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化5关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是（）A纯水中c（H+）c（OH）=11014B25纯水中c（H+）c（OH）=11014C25稀盐酸中c（H+）c（OH）=11
3、014DKW值随温度升高而增大6在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（）A图I是加入适当催化剂的变化情况B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况D图是升高温度的变化情况7已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=a kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=b kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=c kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H4=d kJmol1下列关系式中正确的是（）Aac0Bbd0C2a=b0D2c=d08在25
4、、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol9下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数（K）与温度无关C不
5、同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K310强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57. 3kJ/mol以下4个热化学方程式中，H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）NH3H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（）ABCD均不符合11将4mol
6、 A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD12一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和B和CD只有1
7、3将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量；氨水过量；恰好完全反应；c（NH4+）=c（Cl）；c（NH4+）c（Cl）正确的是（）ABCD14体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断15在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）A平衡向正反应方向移
8、动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了Dab16已知450时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，由此推测在450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A50B0.02C100D无法确定17在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3，H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数C加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数18已知反应H2（g）+Cl2（g
9、）=2HCl（g）H=184.6kJmol1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D+92.3 kJmol119100mL 6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠（s）B醋酸钠（s）C硫酸钠（aq）D硫酸钾（s）20pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A反应开始时的速率：甲=乙B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：乙
10、甲D反应结完后溶液的pH值：甲乙21在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A正反应是吸热反应，且A不是气态B正反应是放热反应，且A是气态C其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响22某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（）A平衡不移动B平衡向逆反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平
11、衡时增大DC的质量分数减小23在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（）A4mol A+2mol BB2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC3mol C+1mol D+1mol BD3mol C+1mol D24能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol的CH3COOH
12、溶液中，氢离子浓度约为0.001mol25在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2A（g）2B（g）+C（g）中，生成物C在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD二、填空：（42分）26用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL
13、 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）27（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2 （g）十Q（Q0）CO和H2O浓度变化如图，则04min
14、的平均反应速率v（CO）= mol/（Lmin） t1时物质浓度（mol/L）的变化时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.380.2380.0620.0623cc2c3c34cc2c3c350.60.260.08460.0960.2660.104（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表表中3min4min之间反应处于状态；C1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催
15、化剂 d增加氢气浓度28自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应（填字母）A所需的活化能很高 B吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的平衡常数K如下表：温度/153817602404平衡常数K0.861042.610464104该反应的H0（填“”、“=”或“”）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应1538时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760、2404时N2的转化率随时间变化的示意图（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率，可以采取
16、的措施是A降低温度 B加催化剂 C增加压强D增加O2浓度 E分离出一氧化氮（4）NO在科学界被誉为“明星分子”，用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）且：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol请写出肼与NO2反应的热化学方程式三、计算题29恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反应进行到
17、某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%则平衡时NH3的物质的量为（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为（4）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）等于2015-2016学年广东省中山市杨仙逸中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D所有化学反应都可
18、以设计成原电池【考点】化学反应的能量变化规律【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、根据化学变化的特征分析；B、反应中的能量变化表现形式有多种；C、物理变化过程中也能有能量变化；D、自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池【解答】解：A、化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随这能量变化，故A正确；B、反应中的能量变化表现形式有多种，主要表现为热量的变化，故B错误；C、物理变化过程中也能有能量变化，如物质的三态变化，部分物质溶解时也会吸收或放出能量，故C错误；D、自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池，故D错误；故选A【点评】本题考查了学生对能量转化的认识和原电池的本质，难度不大，明确能量
19、守恒定律、能量转化及常见的化学反应及物理过程的能量变化即可解答2石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】石墨完全转化成金刚石时需要吸能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多【解答】解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比
20、金刚石稳定，故A错误；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B正确；C、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故C错误；D、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D错误；故选：B【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定燃烧放出热量少即可解答3已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJB196.64kJ/molC196.64kJ
21、D196.64kJ【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量【解答】解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ故选
22、C【点评】本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，题目难度不大4一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】A、都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；B、无法判断气体的浓度是否变化，无法判断平衡状态；C、A和AB的化学计量数不相等，正逆反应速率不相等；D、体积
23、分数不变，浓度不变，正逆反应速率相等【解答】解：A、单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB，都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，无法判断浓度是否变化，故B错误；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，二者化学计量数不相等，没有达到平衡状态，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选D【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意反应前后气体的化学计量数关系5关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是（）A纯水中c（H+）c（OH）=11
24、014B25纯水中c（H+）c（OH）=11014C25稀盐酸中c（H+）c（OH）=11014DKW值随温度升高而增大【考点】离子积常数【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】水的离子积Kw只受温度的影响，与所处溶液的酸碱性无关，在25时的任何溶液中，Kw=1014，由于水的电离是吸热的，故升高温度，水的电离被促进，Kw增大【解答】解：A、Kw的值与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故纯水中c（H+）c（OH）不一定为11014，只有在25是才是11014，故A错误；B、25时的任何溶液中c（H+）c（OH）=11014，故B正确；C、25时的任何溶液中c（H+）c（OH）=11014，故C正确
25、；D、由于水的电离是吸热的，故升高温度，水的电离被促进，Kw增大，故D正确故选A【点评】本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数影响因素分析判断和计算，掌握基础是解题关键，题目较简单6在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（）A图I是加入适当催化剂的变化情况B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况D图是升高温度的变化情况【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】由反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；H0，则该反应为反应前后体积不变
26、的反应，若增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动；若升高温度，正逆反应速率都增大，化学平衡逆向移动，则逆反应大于正反应速率；若使用催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，然后结合图象依次解答【解答】解：A、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大，则与图不符合，故A错误；B、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图不符合，故B错误；C、对该反应，改变压强化学平衡不移动，则XY的含量不发生变化，与图象不符合，故C错误；D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，与图象相符合，故D正确
27、；故选D【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡与图象的关系，明确影响因素及图象中纵横坐标的含义、点与线的含义是解答本题的关键7已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=a kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=b kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=c kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H4=d kJmol1下列关系式中正确的是（）Aac0Bbd0C2a=b0D2c=d0【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】比较H的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，H0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热
28、量越小，则H越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；【解答】解：A、反应和相比较，反应物相同，的产物的能量高比高，则放出的热量比少，a比c大，故A错误；B、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；C、反应是的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a0，故C正确；D、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；故选C【点评】本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较H的大小必须带着正负号比较8在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 k
29、J/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析【解答】解：A、反应吸热时焓变
30、值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故D错误；故选B【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓
31、变的正负和单位问题，该题型是考试的热点9下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数（K）与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下K越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小，据此分析【解答】解：A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能
32、力越弱，故A正确；B、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，故B错误；C、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以对于CH3COOHCH3COO+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值不变，故C错误；D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3，故D错误；故选A【点评】本题考查了电离平衡常数，注意电离平衡常数（K）是温度的常数，题目难度不大10强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=
33、Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）NH3H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（）ABCD均不符合【考点】中和热【分析】反应热为57.3kJ/mol是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，依据概念分析判断【解答】解：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）反应是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放热114.6KJ，故不符
34、合；H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热，生成2mol水反应放热大于114.6KJ，故不符合；NH3H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）反应是弱碱和强酸反应生成1mol水，弱电解质电离吸热，所以反应放热小于57.3kJ，故不符合；NH3H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）反应是弱酸和弱碱反应生成1mol水，弱电解质电离是吸热过程，反应放热小于57.3kJ，故不符合；故选D【点评】本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱
35、电解质电离吸热，生成沉淀放热，题目难度中等11将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）2C（g），并利用三段式法计
36、算，据此解答【解答】解：利用三段式法计算： 起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为 =1mol/L 2A（g）+B（g）2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=0.3molL1s1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.15molL1s1；2s时物质A的转化率为=100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7molL1，显然正确，故选：B【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算
37、方法来表示各个量，并进行相关的计算12一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和B和CD只有【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断【解答】解：该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；
38、该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；该反应是反应前后混合气体的总物质的量没有变化的反应，所以容器中的混合气体的总物质的量不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；故选：A【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系，并且化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等13将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的
39、说法：盐酸过量；氨水过量；恰好完全反应；c（NH4+）=c（Cl）；c（NH4+）c（Cl）正确的是（）ABCD【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断【解答】解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故正确；反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl），此
40、时 c（H+）=c（OH），则c （NH4+）=c（Cl），故正确故选D【点评】本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点14体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学
41、平衡专题【分析】甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动【解答】解：甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%，故选B【点评】本题考查化学平衡影响因素，关键是建立等效平衡途径，这一类问题的解决方法一般，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化，这样问题就迎刃可解15在一密闭容器中，反
42、应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了Dab【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，以此来解答【解答】解：aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，A若平衡不移动，B的浓度为原来的50
43、%，则化学平衡正向移动，B的浓度为原来的60%，故A正确；B平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；CB的浓度增大，则B的质量分数增大，故C错误；D减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数ab，故D错误；故选A【点评】本题考查化学平衡的移动，明确体积变化引起的B的浓度变化来判断平衡的移动是解答本题的关键，注意动态和静态变化的结合来解答，题目难度中等16已知450时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，由此推测在450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A50B0.02C100D无法确定【考点】化学平衡常数的含义【专题】化学平衡专题【分析】化学平衡常数指，
44、一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数【解答】解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，所以在450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.02故选B【点评】本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答17在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3，H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A加催
45、化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数C加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】首先分析反应的特征，该反应的正反应为放热反应，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，在此基础上，从催化剂、温度、压强等角度对反应速率和平衡移动的影响分析【解答】解：A、催化剂能同等程度增大反应速率，加入催化剂，平衡不移动，故A正确；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v（正）、v（逆）都减小，且v（
46、正）减小倍数小于v（逆）减小倍数，故B错误；C、增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向正反应方向移动，v（正）增大倍数大于v（逆）增大倍数，故C正确；D、氩气为惰性气体，若为恒容下通入氩气，对反应速率和平衡移动都没有影响，故D错误故选BD【点评】本题考查外界条件对反应速率和平衡移动的影响，题目难度不大，注意相关基础知识的积累18已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D+92
47、.3 kJmol1【考点】有关反应热的计算【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）H=+92.3kJmol1，故选D【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟
48、练掌握书写原则是解题关键，题目较简单注意反应热与反应方程式相互对应若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变19100mL 6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠（s）B醋酸钠（s）C硫酸钠（aq）D硫酸钾（s）【考点】化学反应速率的影响因素【分析】在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，说明加入的物质不能和稀硫酸反应，且酸在反应过程中电离出的氢离子总量相等，据此分析解答【解答】解：A加入碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成二
49、氧化碳，导致生成的氢气质量减少，故A错误；B加入醋酸钠，醋酸钠和稀硫酸反应生成醋酸，醋酸是弱酸，导致溶液中氢离子浓度减小，所以反应速率减缓，但酸电离出氢离子总量不变，所以生成氢气总量不变，故B正确；C加入硫酸钠溶液，溶液中氢离子浓度降低，所以反应速率减缓，但酸电离出氢离子总量不变，所以生成氢气总量不变，故C正确；D加入硫酸钾固体，氢离子浓度不变，则反应速率不变，故D错误；故选BC【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，温度、浓度、催化剂、反应物接触面积等都影响反应速率，注意题干中限制性条件，题目难度不大20pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体
50、一样多，为此下列说法正确的是（）A反应开始时的速率：甲=乙B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：乙甲D反应结完后溶液的pH值：甲乙【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】ApH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），则两种溶液中氢离子浓度相等，反应速率和离子浓度成正比；B盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间为甲乙；C醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）c（CH3COOH）；D若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，据此分析解答【解答】解：ApH相同
51、的盐酸（甲）和醋酸（乙），两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，甲=乙，故A正确；B反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间为甲乙，故B错误；CpH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）c（CH3COOH），乙甲，故C错误；D若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的pH为甲乙，如果盐酸和醋酸都过量，要根据氢离子浓度确定溶液的酸碱性，故D
52、错误；故选A【点评】本题考查弱电解质的电离，注意平衡影响因素的理解应用，反应速率和离子浓度有关，题目难度中等21在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A正反应是吸热反应，且A不是气态B正反应是放热反应，且A是气态C其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】利用公式=可知，容器内气体的密度增大，则混合气体的总质量增大，则A为非气态，根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响进行分析判断【解答】解：利用公式=可知，容器内气体的密
53、度增大，则混合气体的总质量增大，则A为非气态，A、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是吸热反应，平衡正向移动，如果A为气态时，根据=，m不变，V不变，所以密度不会改变，与题意矛盾，所以A不是气体，故A正确；B、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是放热反应，平衡逆向移动，如果A为气态时，根据=，m不变，V不变，所以密度不变，与题意矛盾，故B错误；C、在平衡体系中加入少量A，A为非气态，不影响平衡移动，混合气体的密度不变，故C错误；D、A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误故选A【点评】本题考查化学平衡，根据密度判断A为非气态是解题的关键，难度不大22某温度下，在固定容
54、积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（）A平衡不移动B平衡向逆反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大DC的质量分数减小【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，再以1：1：2的物质的量之比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，据
55、此结合选项解答【解答】解：等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，再以1：1：2的物质的量之比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，A等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；B由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故B错误；C由于按原平衡时的比例加入各物质，平衡时各组分的浓度都比原平衡大，故C正确；D平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，故D错误，故选：C【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意从等效平衡思想构建平衡建立途径23在一个体积固定
56、的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（）A4mol A+2mol BB2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC3mol C+1mol D+1mol BD3mol C+1mol D【考点】等效平衡【专题】化学平衡专题【分析】恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答【解
57、答】解：A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2amol/L，故A错误；B、开始加入2molA+1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度大于amol/L，故B错误；C、开始加入3molC+1molD+1molB，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始
58、加入2molA、2molB所到达的平衡，等效为在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，故C错误；D、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，故D正确；故选D【点评】考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变
59、，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡24能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】证明醋酸是弱电解质的方法有：1根据醋酸的电离程度，2根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断【解答】解：A溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故A错误；B醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，
60、但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；C无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；D.0.1mol的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol，说明醋酸是部分电离的，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故D正确；故选D【点评】本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质25在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2A（g）2B（g）+C（g）中，生成物C在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD【考点】化学平衡的影响因素【专题】化
61、学平衡专题【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，平衡时C的物质的量减小，据此结合选项解答【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物C的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物C的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B【点评】本题考查化学平衡移动图象题，
62、难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小二、填空：（42分）26用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和
63、热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）【考点】中和热的测定【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪
64、器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是
65、指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大27（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2
66、 （g）十Q（Q0）CO和H2O浓度变化如图，则04min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（Lmin） t1时物质浓度（mol/L）的变化时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.380.2380.0620.0623cc2c3c34cc2c3c350.60.260.08460.0960.2660.104（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表表中3min4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min6m
67、in之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度【考点】化学平衡的计算；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】（1）依据平衡常数含义分析，平衡常数是衡量可能反应进行程度大小的物理量，随温度变化，结合平衡常数表达式计算分析随温度变化的进行方向；（2）化学反应速率V=计算得到；（3）表中3min4min之间各物质的浓度不变，850达到平衡，c（CO）=0.08mol/L，该反应为放热反应，升高温度逆向移动；反应在4min5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；由表中数据可知，
68、5min6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断【解答】解：解：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，利用生成物平衡浓度你次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K值越大，可能反应进行彻底越大，K值大小与温度的关系是：若反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，K减小，若反应是吸热反应，升温平衡正向进行，K增大可逆反应进行的程度越大，所以可能增大也可能减小，故答案为：正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大；可能增大也可能减小；（2）0一4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/Lmin；故答案为：
69、0.03；（3）在高于850时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min4min之间反应应处于平衡状态由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C1数值应大于0.08 mol/L故答案为：平衡；大于；反应在4min5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选d表中5min6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动，故选a；故答案为：d；a【点评】本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断等问题，
70、题目难度较大，将图表信息和图象信息相结合来分析是解答的关键，较好的考查学生的能力28自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应A（填字母）A所需的活化能很高 B吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的平衡常数K如下表：温度/153817602404平衡常数K0.861042.610464104该反应的H0（填“”、“=”或“”）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应1538时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760、2404时N2的转化率随时间变化的示意图（3）一定条
71、件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率，可以采取的措施是AEA降低温度 B加催化剂 C增加压强D增加O2浓度 E分离出一氧化氮（4）NO在科学界被誉为“明星分子”，用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）且：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol请写出肼与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7KJ/mol【考点】化学
72、平衡的影响因素；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题；燃烧热的计算【分析】（1）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO，说明该反应难以进行，反应的活化能高；（2）根据图表中的平衡常数随温度变化趋势是，温度越高，K值越大；依据平衡影响因素判断平衡移动；氮气的转化率随温度升高达到平衡时间短，转化率高；（3）达到平衡后，要提高N2的转化率，平衡正向进行，依据化学平衡与原理分析选项；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式【解答】解：（1）闪电或者高温，主要是提供能量 给N2分子，让其破坏变成氮原子，因此，只能
73、说明 引发反应所需要的能量高即活化能，不能说明反应吸收的能量高，故答案为：A；（2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的平衡常数K随温度升高K值增大，所以正反应方向是吸热反应，H0，故答案为：；1760、2404时N2的转化率随时间变化的示意图，根据温度越高平衡需要时间越短，氮气转化率越大，画出图象为：，故答案为：；（3）N2（g）+O2（g）2NO（g），反应是气体体积不变的吸热反应，达到平衡后，要提高N2的转化率，平衡正向进行，依据化学平衡与原理分析选项A反应是吸热反应，降低温度，平衡正向进行，氮气转化率增大，故A符合； B加催化剂改变反应速率不改变化学平衡，氮气转化率不
74、变，故B不符合； C反应前后气体体积不变，增加压强，平衡不动，氮气转化率不变，故C不符合； D增加O2浓度平衡正向进行，氮气转化率增大，故D不符合； E分离出一氧化氮，平衡正向进行，氮气转化率增大，故E符合；故答案为：AE；（4）N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol与盖斯定律2得到肼与NO2反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7KJ/mol；故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7KJ/
75、mol【点评】本题考查了化学耦合影响因素分析和计算，热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，咋给我基础是关键，题目较简单三、计算题29恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=16（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%则平衡时NH3的物质的量为8mol（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为5：4（4）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）
76、等于3：3：2【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据生成氨气的物质的量，利用三段式计算；（2）计算出混合气体总的物质的量，利用体积分数计算氨气的物质的量；（3）根据（1）中的计算可知平衡时总的物质的量，再利用差量法计算原混合气体的物质的量；（4）根据（1）（2）中数据计算出达到平衡时，反应混合物各组分的物质的量，据此计算【解答】解：（1）根据方程式计算： N2 （g）+3H2（g） 2NH3（g）， 起始（mol）：a b 0 转化（mol）：3 9 6 t时刻（mol）：a3 b9 6所以a3=13，则a=16，故答案为：16；（2）反应达平衡时，混合气体为=32mol
77、，其中NH3的物质的量为32mol25%=8mol；故答案为：8mol；（3）利用差量法计算： N2 （g）+3H2（g） 2NH3（g），物质的量减少n 1mol 3mol 2mol 2mol转化：4mol 12mol 8mol 8mol故原混合气体为32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，故答案为：5：4；（4）平衡混合气的组成为：N2为16mol4mol=12 mol，NH3为8 mol，H2为32mol12mol8mol=12mol，平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，故答案为：3：3：2【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法结合化学方程式计算版权所有：高考资源网()
