1、第1课时 自然界中氮的循环 氮的固定基础练1自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是()A氢B碳C氮 D硫解析：氮元素在地球的大气圈、岩石圈和生物圈中都有广泛的分布，由图中合成氨、氨或铵盐、亚硝酸盐等可判断循环的元素是氮。答案：C2下列属于固氮过程的是()AN2与H2在一定条件下合成NH3BNO与O2反应生成NO2CNH3与O2反应生成NO和H2OD由NH3制备NH4HCO3解析：固氮过程是把氮气转化为含氮化合物的过程，工业合成氨属于人工固氮。答案：A3下列关于N2的说法中错误的是()A通常情况下N2的化学性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气BN2O22NO，该反应是汽车尾气造成污
2、染的主要原因之一CN2在空气中约占空气总质量的D在反应：3MgN2Mg3N2中，N2作氧化剂解析：N2在空气中约占空气总体积的，C项错误。答案：C4下列关于NO的叙述正确的是()ANO是一种红棕色的气体B含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等C常温常压下，NO不能与空气中的O2直接化合DNO易溶于水，不能用排水法收集解析：NO是一种无色、难溶于水的气体，可用排水法收集，常温常压下NO很容易与O2直接化合生成NO2。本题选B。答案：B5.图中试管内盛装的是红棕色气体，将其倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后
3、，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是()A肯定是NO2气体B肯定是O2与NO2的混合气体C肯定是NO气体D可能是NO与NO2的混合气体解析：由气体“红棕色”推测气体中肯定含有NO2，NO2与水反应后生成了NO，由“向试管内鼓入氧气多次后，试管被水充满”，说明试管内液面上升后剩余的气体都是NO，则试管中原来的气体中可能还含有NO或少量O2。答案：D6用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NONO22NaOH=2NaNO2H2O，其中生成物NaNO2()A既是氧化产物又是还原产物B既是氧化剂又是还原剂C只是还原剂的氧化产物D只是氧化剂的还原产物解析：NO中2价的氮元素与NO2中4价的氮元素在反
4、应后变为NaNO2中的3价，因此NaNO2既是氧化产物又是还原产物。答案：A7研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO28NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。解析：NO2溶于水生成NO和硝酸，反应的方程式是3NO2H2O=2HNO3NO；在反应6NO28NH37N212H2O中，NO2作氧化剂，氮元素的化合价由反应前的4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2 mol电子时，消耗NO2的物质的量为0.3 mol，所以标准状况下的体积是0.3 mol22.4
5、 Lmol16.72 L。答案：3NO2H2O=2HNO3NO6.72能力练1.某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色(未与空气接触)，则下列推断中正确的是()A干燥管内固体为碱石灰B原气体中只有NO和CO2C原气体中不一定有NH3D原气体中一定没有HCl、Cl2、O2解析：混合气体无色，则不可能有Cl2。混合气体通过浓硫酸后体积减小，则其中有NH3NH3与H2SO4反应生成(NH4)2SO4、无HCl(NH3与HCl不能共存)。混合气体在未与空气接触的情况下通过干燥管后变为红棕色，说明有NO转化为N
6、O2，则混合气体中有NO和CO2，没有O2，在干燥管内发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2NOO2=2NO2。答案：D2将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原来的一半(相同条件下)，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积之比为()A11B12C13 D31解析：设原混合气体中含有x mol N2，y mol NO2，盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，则3NO22HNO3NO31y则(x)(xy)12，解得xy13。答案：C3标准状况下，将NO和O2等体积混合置于试管中，并将试管倒立于盛水的水
7、槽中，发现水槽中的水被吸入试管，反应完成后迅速将试管用橡胶塞塞好(假设溶质不扩散)，此时，试管中溶液的物质的量浓度为()A0.045 mol/LB0.025 5 mol/LC0.087 5 mol/L D无法确定解析：假设NO和O2体积均为V L，根据化学方程式4NO3O22H2O=4HNO3可知，NO完全反应，O2剩余V L。气体减少的体积等于溶液的体积，则溶液体积为V L，n(HNO3)n(NO) mol。所以c(HNO3) mol/L0.025 5 mol/L，故选B。答案：B4无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶
8、液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANO2、N2BNO、CO2CNO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。答案：B5将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置于水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升？解析：剩余2 mL气体可能是NO或O2，分两种情况讨论：(1)若剩余的是NO，可以看成先发生了反应：4NO2O22H2O=4HNO3。剩余的NO2又与水作用，最终有2 mL NO产生。由反应3NO2H2O=2HNO3NO知，剩余的NO2的体积为2 mL36 mL。则原有O2的体积为(10 mL6 mL)0.8 mL，NO2的体积为10 mL0.8 mL9.2 mL。(2)若剩余的是O2，则有10 mL2 mL8 mL NO2和O2的混合气体按反应4NO2O22H2O=4HNO3进行。所以NO2的体积为8 mL6.4 mL，O2的体积为10 mL6.4 mL3.6 mL。答案：若剩余的气体是NO，则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和0.8 mL；若剩余的气体是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。
