1、广西钦州市第一中学2021届高三化学8月月考试题（含解析）1. 诗词、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一种结构比较稳固的短语，它结构紧密，文字简练，是汉语言中的精品。下列的成语与物质的化学性质无关的是A. 死灰复燃B. 水滴石穿C. 木已成舟D. 百炼成钢【答案】C【解析】【详解】A.死灰复燃：指物质的可燃性，属于化学性质，故与化学性质有关；B.水滴石穿：石头主要成分是CaCO3:CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2可溶于水，属于化学性质，与化学性质有关；C.木已成舟：把木变成船，只是形状上发生了变化，并没有新物质生成，属于物理性质，与化学性质无关；D.百炼
2、成钢：百炼成钢过程中，一般有CO2生成，属于化学性质，与化学性质有关；故选：C。2. 国务院新闻办公室3月23日下午4时在湖北武汉举行新闻发布会，介绍中医药防治新冠肺炎的重要作用及有效药物。其中莲花清瘟药剂中金丝桃苷是一种具有对新冠病毒主要蛋白酶最可能的抑制剂，结构如图所示，下列说法不正确的是A. 分子含21个碳原子B. 一定条件下能发生取代反应、氧化反应C. 1mol的金丝桃苷最多可以和8mol的NaOH反应D. 苯环上的一氯代物有5种【答案】C【解析】【详解】A.分子式为C21H20O12，故A正确，但不符合题意；B.酚羟基和醇羟基可发生取代反应和氧化反应，此有机物燃烧为氧化反应，故B正确
3、，但不符合题意；C.此有机物中酚羟基能和NaOH反应，1mol的金丝桃苷有4mol酚羟基，故可以和4molNaOH反应，故C错误，符合题意；D.苯环上的一氯代物共5种，故D正确，但不符合题意；故选：C。3. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A. 18gT218O的原子核内中子数为14NAB. 100gKHCO3和CaCO3混合物中含碳原子的数目为NAC. 25时，1LpH=2的醋酸溶液中含H+的数目大于0.02NAD. 标准状况下，4.48LSO2与足量O2反应转移的电子数为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A18gT218O的物质的量n=mol,T218O含有14个中子，故中子数
4、N=14=；故A不选；BKHCO3和CaCO3的摩尔质量都是100g/mol，100g混合物的物质的量n=1mol,KHCO3和CaCO3中都含有1个C，碳原的子数目为NA，故选B；CpH=2的醋酸溶液中H+浓度为0.01mol/L,故1L的醋酸溶液中含H+的数目等于0.01NA；C不选；D二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，转移的电子数小于0.4NA，故D不选。答案选B4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是A. 原子半径:ZYWB. 化合物M中W的原子不满足8电子稳定结构C. Y单质与
5、X最高价氧化物对应的水化物反应放出氢气D. 稳定性：H2W.SO，故YZW，故A错误；B.由图可知，氧原子最外层有6个电子，与硅原子形成2对共用电子对，该化合物中O原子均满足8电子稳定结构，故B错误；C.X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，硅与强碱反应生成硅酸钠和氢气，方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，故C正确；D.比较氢化物的稳定性，可比较其元素的非金属性，同一主族从上往下，非金属逐渐减弱，故非金属性OS，稳定性H2OH2S，故D错误；故选：C。5. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄
6、色H2O2的氧化性比Fe3+强B将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2C加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Fe2+，故不能比较双氧水与铁离子的氧化性强弱，故A错误；B.Cl2等物质也能使品红溶液褪色，故B错误；C.NH4HCO3=NH3+H2O+CO2，氨气可使湿润
7、的红色石蕊试纸变蓝，不能说明NH4HCO3显碱性，故C错误；D.同类型的不溶物，Ksp小的先沉淀，则由现象可知相同温度、相同浓度的溶液中，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度，可以得出Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故D正确；故选：D。6. 以铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的以FePO4形式除去，其装置如图所示。已知：常温下，Ksp(FePO4)1.31022；一般认为溶液中某离子浓度小于1105molL1时，该离子已除尽。下列说法不正确的是A. 电解过程中，向铁极迁移B. 电路中有6mol电子通过时理论上最多除去2molC. 电解时废水中会发生反应:4Fe2+O2-4H+4=
8、4FePO4+2H2OD. 当废水中c(Fe3)11015molL1时，已除尽【答案】B【解析】【详解】A利用Fe3+沉淀，铁为阳极，石墨为阴极，故a为正极，b为负极，在电解池中，阴离子向阳极迁移，即向铁极迁移，故A正确；B铁极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，O2氧化Fe2+生成Fe3+，废水中发生的总反应为4Fe2+O2+4H+4=4FePO4+2H2O，则电路中通过6mol电子时理论上最多除去3mol，B错误；C由B分析可知C项正确，故C正确；D当c(Fe3)11015molL1时，c（）=1.310-7molL-1110-5molL1，已除尽，D正确；答案选B。7. 25时，用浓度为
9、的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：下列说法错误的是A. pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH=3B. 酸性强弱顺序是：C. 加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点D. 加入10mL NaOH溶液时，HY溶液中 【答案】C【解析】【详解】A. 由图象开始时可以读出0.1000 mol/LHZpH=1，则HZ为强酸；pH=2的强酸HZ加水稀释10倍，pH增加1，即pH=3，故A正确，但不符合题意；B. 由图象开始时可以读出三种酸的的pH，0.1000 mol/LHZ的pH=1，则HZ为强酸；HY、HX为弱酸，且pH大小为：HYH
10、X，则酸性顺序是：HXHYc(OH)，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Y)，可知c(Na+ )c(Y )，故D正确，但不符合题意；故选：C。8. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：已知：Ga转化为GaN的化学方程式是：2Ga+2NH32GaN+3H2NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3(1)镓元素在周期表中的位置是_。(2)仪器X中的试剂是_；A浓氨水B稀硫酸C浓氢氧化钠溶液D浓氯化铵溶液E饱和食盐水(3)仪器Y的名称是_；装置Z的作用_；(4)加
11、热前，需先通入一段时间的H2，原因是_。(5)取某GaN样品a克溶于足量热NaOH溶液，发生反应GaN+OH+H2OGaO2-+NH3，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为bmol/L的盐酸VmL，则NH3的电子式_，样品的纯度是_。【答案】 (1). 第四周期第IIIA族 (2). AD (3). 球形干燥管 (4). 防倒吸 (5). 排除装置中的空气，避免空气与镓反应产物不纯，防止氢气与氧气反应爆炸 (6). (7). 【解析】【分析】由制备装置可知，Zn与稀硫酸反应生成氢气，利用氢气将装置内的空气排出防止金属被氧化，浓硫酸可干燥氢气，X为浓氨水，滴入到氧化钙上
12、制备氨气，Y为碱石灰可干燥氨气， Z可防止倒吸，稀硫酸可吸收尾气，以此来解答。【详解】(1)Ga是32号元素，位于第四周期第IIIA族；(2)仪器X中的试剂是浓氨水，将浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶中发生反应：CaO+2NH3H2O=Ca(OH)2+2NH3，也可以把浓氯化铵溶液滴入烧瓶中，和CaO反应：2NH4Cl+CaO+H2O=CaCl2+2NH3+2H2O，都可以制取NH3；(3)装置Y为球形干燥管，装置Z作安全瓶，起到了防倒吸的作用；(4)空气中的氧气能与镓反应，且镓与氨气反应生成氢气能与空气中的氧气反应，发生爆炸，所以加热前需要通入一段时间的H2，排除装置中的空气，避免空气与镓反应，使
13、产物不纯，防止氢气和氧气反应爆炸；(5)氨气的电子式是：，由题目所给方程式可知：GaNNH3NH3H3BO3HCl，由关系式可知n(GaN)= n(HCl)=bV10-3mol，则样品的纯度为100%=%。9. 用含砷氧化铜矿含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3、重金属盐及SiO2等制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：（1）步骤I“氨浸”时，控制温度为6065，pH约为9.5，含铜化合物转化为溶液。浸取温度不宜超过65，其原因是_。Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（）与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1L浸取液（由等物质的量NH3和NH
14、4+组成）将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为（转变为，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计），则Cu2(OH)2CO3被浸取的离子方程式为_，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_。（2）除重金属时，用到(NH4)2S溶液，写出该溶液中存在物料守恒式_。（3）“除”时，加入的试剂是(NH4)2S2O8和FeSO4。(NH4)2S2O8中S元素的化合价为_，H2S2O8的结构式为_；（4）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_【答案】 (1). 温度过高，会加速NH3的挥发 (2). Cu（OH）2CO3+3+5NH3=2Cu(NH3)42+2H2O (3). c（NH3）（5a+1）
15、mol/L (4). c（）+c(NH3H2O)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) (5). 正六价 (6). (7). 2Cu(NH3)4SO4+2H2OCu2（OH）2SO4+6NH3+（NH4）2SO4【解析】【分析】根据流程：用NH3和（NH4）2SO4组成的溶液氨浸含砷氧化铜矿含CuO、Cu2（OH）2CO3、As2O3及重金属盐等，含铜化合物转化为Cu（NH3）4SO4溶液，同时混有重金属盐和AsO2-，加入硫化铵除去重金属离子，再加入（NH4）2S2O8和FeSO4，沉淀AsO2-，过滤FeAsO4和Fe（OH）3沉淀，得到的溶液主要为（NH4）2SO4和Cu（NH3）
16、4SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2（OH）2SO4。【详解】（1）浸取温度不宜超过65，其原因是温度过高，会加速NH3的挥发；amolCu（OH）2CO3全部浸出的反应为：Cu（OH）2CO3+3+5NH3=2Cu(NH3)42+2H2O，故参与反应的氨气为5amol，浓度为5amol/L，由图可知：全部浸出为Cu(NH3)42+时lgc（NH3）=0，则此时氨气浓度为1mol/L，故原浸取液中起始时c（NH3）（5a+1）mol/L；（2）由（NH4）2S的化学式可知元素原子个数比N：S=2:1，且是弱酸弱碱盐，NH4+离子与S2-离子在溶液中会发生水解反应，+H2O=NH3H2O
17、+OH，S2-+H2O=HS-+H+，HS-+H2O=H2S+H+，均为1:1反应，即消耗一个，就产生一个NH3H2O，故物料守恒式为c（）+c(NH3H2O)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)；（3）Na2S2O8中含有一个过氧根，故其中两个氧显负一价，其他六个氧显负二价，根据化合物价态和为0，可得过二硫酸钠中的硫显正六价；H2S2O8的结构式为；（4）根据流程，“蒸氨”时发生反应为Cu(NH3)4SO4分解Cu（OH）2SO4和氨气，故反应为：2Cu(NH3)4SO4+2H2OCu2（OH）2SO4+6NH3+（NH4）2SO4。10. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：
18、（1）已知NaCl的溶解过程：NaCl(s)=Na(aq)Cl(aq) H3.8kJ/molNa(s)e=Na(aq) H240kJ/mol，Cl2(g)e=Cl(aq) H167kJ/mol，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_。（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，图是反应体系中CO2平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。在010min时段反应速率v(H2)为_。若改充入2molCO2和3molH2，图中的曲
19、线会_(填“上移”或“下移”)。（3）根据表数据回答问题：表125时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH溶质NaClONa2CO3pH9.711.6表225时两种酸的电离平衡常数Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？_(填“能”或“不能”)。0.10molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。（4）已知：t时，Ksp(AgCl)1.51010、Ksp(Ag2CrO4)2.01012；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t时，
20、向Cl和浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_。【答案】 (1). Na(s)Cl2(g)=NaCl(s)H410.8kJ/mol (2). 放热 (3). 0.135molL1min1 (4). 下移 (5). 不能 (6). c(Na)c()c(OH)c()c(H) (7). H2SO3=H2OCO2 (8). 先生成白色沉淀，后来变成砖红色【解析】【详解】(1)已知：NaCl的溶解热为3.8kJ/mol(吸热)，NaCl(s)=Na(aq)Cl(aq) H13.8kJ/mol，Na(s)e=Na(aq) H2240kJ/molCl2(g)
21、e=Cl(aq) H3167kJ/mol，Na在氯气中燃烧的方程式为Na(s)Cl2(g)=NaCl(s)，该反应可由得到，根据盖斯定律，该反应的焓变HH2H3H1410.8kJ/mol；故答案为：Na(s)Cl2(g)=NaCl(s)H410.8kJ/mol；(2)随着温度升高，CO2平衡转化率降低，表明温度升高不利于反应正向进行，所以反应为放热反应；故答案为：放热；温度为500K时，CO2的平衡转化率为60%，CO2转化的浓度分别为c(CO2)0.45mol/L，根据化学计量数之比等于速率之比，可知H2转化的浓度c(H2)3c(CO2)1.35mol/L，所以其化学反应速率v(H2)0.1
22、35molL1min1；故答案为：0.135molL1min1；改充入2molCO2和3molH2，相当于增加了CO2的比例，可使H2的转化率上升，自身转化率下降；所以图中的曲线会下移，故答案为：下移；(3)因H2CO3为二元弱酸，第一步电离得到的，第二步电离生成，所以根据NaClO和Na2CO3的pH值只能比较HClO和的酸性强弱，不能比较HClO和H2CO3的酸性强弱，故答案为：不能；0.1mol/LNa2SO3溶液中，水解使溶液显碱性，溶液中存在H2OOH，H2OH2SO3OH，H2OHOH，综合考虑溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c()c(OH)c()c(H)，故答案为：c(Na)
23、c()c(OH)c()c(H)根据电离常数及强酸制弱酸的原理分析，H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，因此H2SO3与NaHCO3溶液反应生成CO2，所以H2SO3与NaHCO3溶液发生的反应的离子方程式为：H2SO3=H2OCO2；(5)开始形成AgCl时，需要的Ag的浓度c(Ag)mol/L1.5109mol/L，同理可得开始形成Ag2CrO4时，需要的Ag的浓度c(Ag)mol/L4.5106mol/L，显然先生成沉淀AgCl，再生成沉淀Ag2CrO4，向Cl和浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为：先生成白色沉淀，后来变成砖红色，故答案
24、为：先生成白色沉淀，后来变成砖红色。11. 硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：(1)NaBH4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由大到小的顺序为_。(2)硼氮苯被称为无机苯，其结构如图，分子中氮原子的杂化方式是_。已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“大键”，该“大键”可表示为_(用表示，其中n表示参与形成大键的原子数，m表示形成大键的电子数)。(3)硼酸(H3BO3)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_。(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼
25、(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。 晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0，0)，D为(，0)，则E原子的坐标参数为_。X射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为_pm(用含a的式子表示)。已知六方氮化硼同层中B-N距离为145 pm，层与层之间距离为333 pm，则晶体密度的计算式为_gcm-3。(已知正六边形面积为，a为边长，NA表示阿伏加德罗常数)【答案】 (1). HBNa (2). sp2 (3). (4). 范德华力、氢键 (5). (，) (6). (7).
26、 【解析】【分析】(2)根据大键的形成特点分析；(4)结合晶胞结构，根据均摊法进行计算。【详解】(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故NaBH4涉及元素的电负性由大到小的顺序为HBNa；(2)已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则N、B原子均采取sp2杂化，B、N原子均有一个未杂化的p轨道，且这6个未杂化的p轨道互相平行，并垂直于分子所在平面，其中3个N原子未参与杂化的p轨道均有一对电子，这6个p电子在3个N原子和3个B原子间运动，形成“大键”，故该“大键”可表示为；(3)硼酸(H3BO3)分子间H、O原子之间可形成氢键，分子间存在范德华力，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、氢
27、键和范德华力；(4)由晶胞结构图可知，E原子的坐标参数为(，)；立方氮化硼的晶体结构类似于金刚石，故立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为pm；以由12个原子构成的六棱柱为分析对象，其中N、B原子个数均为，小六棱柱的底面为正六边形，底面面积为，故晶体密度的计算式为。【点睛】第(4)问在计算晶胞密度时单位的换算是学生们的易错点，首先单位要统一，要将pm 换算为cm，其次1pm=10-10cm，则145 pm=14510-10cm，另外经常用到的还有纳米与厘米的换算，1nm=10-7cm。12. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图：已知：RCHO+CH3
28、CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是_、_。(3)E的结构简式为_。(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_、_。(6)写出用环戊烷和2丁炔为原料制备化合物的合成路线_(其他试剂任选)。【答案】 (1). 苯甲醛 (2). 加成反应 (3). 取代反应 (4). (5). (6). 、 (7). 、 (8). 【解析】【分析】芳香族化合物
29、A与乙醛发生信息中的反应生成B，A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式为：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A为，则B为，B发生氧化反应、酸化得到C为C与溴发生加成反应得到D为，D发生消去反应、酸化得到E为E与乙醇发生酯化反应生成F为；结合信息中的加成反应、H的结构简式，且G为甲苯的同分异构体，可推知G为。【详解】(1)A为，其名称为苯甲醛；(2)C中碳碳双键和溴发生加成反应生成D，E和乙醇发生酯化反应(取代反应)生成F；(3)根据分析可知E为；(4)根据分析可知G为，F生成H的反应与信息类似，所以化学方程式为+ ；(5)芳香化合物X是F()的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比之为6：2：1：1，说明分子结构对称，苯环上应有两个处于对位的取代基，符合要求的X的结构简式为：、；(6)环戊烷为，2-丁炔为，对比，结合信息，首先需要在五元环上生成双键，然后和2-丁炔反应，之后产物中的双键再与溴加成，烷基可以卤素单质发生取代反应，生成的卤代烃可以发生消去反应生成碳碳双键，所以合成路线为：。【点睛】解决本题的关键是确定A的结构，需要学生理解信息，结合物质B的分子式，判断出A的结构，再结合反应条件顺推各物质。
