1、广西钦州市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题7.下列反应过程中能量变化的趋势与下图一致的是（ ）AC + CO22COBCaCO3CaO + CO2C2Al + Fe2O32Fe + Al2O3DBa(OH)2 H2O+ 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O8.下列说法正确的是（ ）ACH2Cl2有和两种结构B1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气CNH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一DCaCl2和Na2S化学键的类型不完全相同9.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生
2、H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）10.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB18g D2O中含有的电子总数为10NAC在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NAD1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA11.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为L QBM与T形成的化合物既能与强
3、酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TNH3H2S （6）S2-Cl-O2-Na+28.（1）3X+Y 2Z （2） 0.05 mol/（Lmin） 10% （3）等于 （4）CDE(5) （6）af【解析】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时，n（Y）=0.2mol，n（Z）=0.4mol，n（X）=0.6mol，则n（Y）：n（Z）：n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y2Z，故答案为3X+Y2Z；（2） 反应开始至2min末，Z的反应速率为：v=0
4、.05mol/（Lmin）（3）图象分析可知，反应到5min后，物质的量 不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以5min后Z的生成速率和5min末Z的生成速率相同，故答案为等于；（4）根据影响反应速率的因素，降低温度反应速率减小，如果使用合适的催化剂，增加体系组分浓度，升温，其反应速率增大（5）a气体质量和体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故a错误；b该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，混合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故b正确； c同一物质的正反
5、应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态，故c正确；d各组分浓度不变达到化学平衡状态，所以X的浓度保持不变说明达到化学平衡状态，故d正确；e生成1molZ和同时生成1.5molX，说明正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故e正确；f各组分反应速率之比等于其化学计量数之比，故X、Y、Z的反应速率之比为3：1：2，故f错误，故答案为af。29.（1） Zn+2H+=Zn2+H2 （2） 正 2H+2e-=H2 还原 （3）锌片不纯 （4）没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池 （5）铜极 Cu2+2e-=Cu 【解析】a和b不连接时，是锌和硫酸反应，锌不断溶解，产生气泡，其离子反应是Zn+2H+
6、=Zn2+H2；a和b用导线连接，Zn是活泼金属，作负极，发生氧化反应，Cu是较活泼金属，作正极，发生还原反应，电极反应式是2H+2e-=H2；锌片不纯设计原电池必须是自发的放热的氧化还原反应，因此不能设计成原电池；30. (1)4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2+2H2O （2） 除去Cl2中的HCl气体； （3） A S2-+ Cl2 2Cl- + S （4）尾气处理 （5） （6） 溶液分层，下层为紫红色 【解析】(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，装置A中浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，该反应的化学方程式为： 4H
7、Cl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2+2H2O，故答案为：4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2+2H2O；(2)由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中会挥发出HCl气体，氯气在饱和食盐水在的溶解度较小，利用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，故答案为除去Cl2中的HCl气体；(3) 要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，故选A，发生的是置换反应，发生反应的离子方程式为 S2-+ Cl2 2Cl- + S，故答案为A ；S2-+ Cl2 2Cl- + S；(5)简单氢化物的稳定性越强，非金属性越强，HCl比H2S稳定，说明非金属性ClS
8、，故正确；非金属性强弱与含氧酸的氧化性强弱没有关系，故错误；最高价含氧酸HClO4酸性比H2SO4强，能够证明非金属性ClS，故正确；HCl不是最高价含氧酸，无法比较二者非金属性，故错误；不能根据最外层电子数多判断非金属性强弱，故错误；铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，可证明非金属性ClS，故正确。故答案为；(6)在B装置中加入KI溶液，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯气氧化碘离子为碘单质，充分反应后，加入CCl4用力振荡，碘单质易溶于四氯化碳中，观察到的现象为：在下层四氯化碳中呈紫红色，可证明氯元素的非金属性比碘元素的强，故答案为溶液分层，下层为紫红色。
