1、限时规范训练6第三章金属及其化合物B级能力卷一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()AAl(OH)3 BFe(OH)3 CMg(OH)2 DCu(OH)2解析：Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，其余三者属于碱性氢氧化物，只可以和酸反应。既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质还有Al、Al2O3等。答案：A2要证明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D解析：加入NH4SCN无红色物质产生证明无
2、Fe3，再加氯水，若有Fe2，则Fe2可被氧化为Fe3，使溶液变红色。KMnO4也能氧化Fe2，但KMnO4本身为紫红色，加入足量KMnO4后，使Fe3与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。答案：C3下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是()AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CFeCl2溶液中加入过量氨水DFe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液解析：Al(OH)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。答案：A4下列物质的鉴别方法不正确的是()A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B用氢氧
3、化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液解析：NaCl和Na2SO4的焰色反应均为棕黄色。答案：A5下列有关实验的说法正确的是()A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO答案：A6将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水
4、，则X和Y分别可能是()A钠和氯化铝溶液 B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁 D锌和稀硫酸解析：A项中Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3。B项中2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，无沉淀生成；C项中2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D项中ZnH2SO4=ZnSO4H2。答案：A7某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是()ANa BMg2 CS2 DHCO解析：A正确，Na在酸、碱性溶液
5、中，因不发生反应皆可以大量存在；B不正确，Mg2在碱性溶液中，生成Mg(OH)2沉淀；C不正确，S2在酸性溶液中，与H反应，产生H2S；D不正确，HCO在酸性或碱性溶液中，与H或OH都可以反应。答案：A850 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得H2的质量为()A2 g B3 g C3.5 g D4.5 g答案：C9取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B11 C32 D12解析：铁粉与氯化铁溶液反应Fe2Fe3
6、=3Fe2，设反应后Fe2物质的量为3 mol，则反应掉的Fe3为2 mol，剩余Fe3为3 mol，所以为23。答案：A10将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3
7、HCl=NaClH2OCO2；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。答案：C11下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O=2Na2OHO2错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O32OH=2AlOH2O错误，产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2O正确解析：A应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2；B应为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C项离子方程式正确，评价错误；D项稀硝酸将Fe2氧化为Fe3。
8、答案：B12铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：A项应为：OHH=H2O；B项应为：2OHCu2=Cu(OH)2；D项应为：Fe2H=Fe2H2。答案：C二、非选择题(共3小题，共26分)13(4分)下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格。(1)表示饱和AlCl3溶液中滴加
9、氨水至过量的是_。(2)表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_。(3)表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是_。(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_。解析：(1)发生反应的化学方程式为：AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，产生的沉淀不溶解，选C；(2)发生反应的化学方程式为：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，使Al3全部沉淀与使沉淀全部溶解的NaOH的体积比为31，选B；(3)发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca
10、(HCO3)2，产生沉淀与沉淀溶解所需的CO2的体积比为11，选A；(4)发生反应的化学方程式为：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，沉淀部分溶解，选D。答案：(1)C(2)B(3)A(4)D14(10分)已知有如图所示物质的相互转化：试回答：(1)写出B的化学式_，D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)写出下列离子方程式：D溶液与AgNO3溶液反应_；向G溶液中加入A_；(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体，转移电子数为_。解析：A为Fe，B为FeCl2，C为K
11、OH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。生成0.1 mol H2转移0.2NA个电子。答案：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)AgCl=AgCl2Fe3Fe=3Fe2(4)0.2NA15(12分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为_。(4)假设溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积为_。解析：(4)0.39 g Al(OH)3为0.005 mol。若NaOH不足：n(OH)3nAl(OH)30.015 molV(NaOH)7.5 mL。若NaOH过量：n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3(0.040.005)mol0.035 mol，V(NaOH)17.5 mL。答案：(1)滴入NaOH溶液产生沉淀量最大(2)滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解(3)Al34OH=AlO2H2O(4)7.5 mL或17.5 mL
