1、第2课时 离子反应知识清单1.离子反应的概念电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于 。2.离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做 。（2）书写“写”是基础。化学方程式若书写错误，则后面的“拆”、“删”、“查”是无用功。“拆”是关键。物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别重要。“删”是途径。方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。“查”是保证。检查原子、电荷是否守恒，避免出错。（3）意义离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示 的离子反应。以HOH=H2O为例：可以表示某一个具体的化学反应，如NaOHHCl=NaClH2O；也
2、可以表示同一类反应，即 生成可溶性盐和水的中和反应。（4）书写要注意纯固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。离子方程式的书写，“拆”是关键。将易溶于水、易电离的电解质写成 ，将难溶于水的物质、难电离的物质、单质、氧化物、气体、弱酸的酸式根离子写成化学式。对于微溶物，如Ca（OH）2、CaSO4等，出现在生成物中写 ；作反应物处于溶液状态（如澄清的石灰水）写离子符号；作反应物处于浊液或固态时（如石灰乳）写化学式。几种特殊物质的书写要注意：溶液中铵盐与碱反应加热生成物中写NH3，不加热写NH3H2O。浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写 ，浓H2
3、SO4写分子式。HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写。3.复分解离子反应发生的条件酸碱盐在溶液中发生复分解反应，本质是相互交换离子，只有引起溶液中离子浓度发生改变，复分解反应才能发生。发生的条件：生成 物质、生成 物质、生成 物质。课时速练1.下列各组溶液之间不能发生离子反应的是 （ ）ANaCl和AgNO3 BNa2CO3和硫酸CKNO3和盐酸 DCu（OH）2和硝酸2.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.CuO与盐酸反应：O2+ 2H+ =H2OC.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+ Cu2+ =Zn2+ + CuD.碳
4、酸氢钠溶液和NaOH溶液反应：HCO3+ OH=H2O+CO23.下列化学方程式不能用H+OH=H2O表示的是 （ ）A. KOH+HCl=KCl+H2OB. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD. Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O4.下列说法中不正确的是 （ ）A. Ba2SO42=BaSO4可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B. HOH=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C. CO322H=CO2H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D. BaCO32H=Ba2CO2H2O
5、可表示碳酸钡与所有强酸之间的复分解反应5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价不合理的是 （ ）选项化学反应及其离子方程式评价ACu和AgNO3溶液反应：CuAg+=Cu2+Ag错误，电荷不守恒B向NaOH溶液中通入过量CO2反应：OH+CO2=HCO3正确C向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式DNaHSO4溶液与NaOH溶液反应：HSO4+OH=SO42+H2O正确6.下列有关溶液组成的描述合理的是 （ ）A无色溶液中可能大量存在NH4+、Cu2+、Cl、NO3B酸性溶液中可能大量存在Na+、CO32、SO42、IC碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、CO32D中性溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl、SO42第二节 离子反应第2课时 离子反应知识清单1. 离子 离子反应2. 离子方程式 同一类型 强酸与强碱 离子的形式 化学式 离子符号3.难电离的 难溶的 易挥发性课时速练1.C 2.C 3.D 4.D 5.D 6.C
