1、山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修三第三章 物质的聚集状态与物质性质1第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A单晶硅 B金刚石 C金刚砂 D二氧化碳【答案】A22015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动。以下关于冰的说法正确的是A冰与水共存物属于混合物 B冰的密度比水大C冰与二氧化硅的晶体类型相似 D氢键在冰晶体结构中起关键作用【答案】D3根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH3应选用（ ）。A水 BCCl4 C苯 D汽油（非极性分子）【答案】A4下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANaOH BSiO2CF
2、e DC3H8【答案】D5下列现象与氢键有关的是：H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 NH3在水中的溶解度很大 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定：A. B. C. D.【答案】B6在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. BF3【答案】D7氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是AC60和金刚石 B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D
3、碘和金刚砂 【答案】B8晶体的叙述中，正确的是A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键【答案】A9PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断APH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高 BPH3分子中是P是sp3杂化CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 DPH3分子呈三角锥形【答案】C10下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是A晶体硅和SiC BC60和Mg CNaCl和HCl DSO2和
4、SiO2【答案】A11以下微粒含配位键的是( )N2H5+ CH4 OH NH4+ Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHA B C D全部【答案】C12以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A18g冰（图1）中含OH键数目为2NAB28g晶体硅（图2）中含有SiSi键数目为2NAC44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元D石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含CC键数目为1.5NA【答案】C13（7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X
5、原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半Y元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外）Z原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数（1）W和X按11形成的化合物的电子式为，晶体Z属于晶体。（2）Y元素的单质在W和X按21形成的化合物中反应的离子方程式为。（3）Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为。【答案】（1）（2分）金属（1分）（2）2Na+2H2O2Na2OH+H2（2分）（3）2MgCO2点燃=2MgOC（2分）14已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素。A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，
6、它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素。请回答：（1）BA3分子的立体结构是 形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母） 。A该化合物分子是极性分子B该化合物分子可与水分子之间形成氢键C该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应（2）BA3的熔点比CA4的熔点 ，（填“高”或“低”）原因是 。（3）D位于元素周期表中第 族，它的+3价离子的检验方法是 。（4）右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度 g/cm3。（只要求列出算式）。【答案】（1）三角锥（1分） ABC （2分）（2）高（1分） NH3形成了分
7、子间氢键（2分）（3）（1分） 取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加12滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+（其他答案也可）（2分）（4）828/（a3 NA） 或 828/（a36.021023） （2分）15（10分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用_（填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴
8、定管还是用碱式滴定管_，理由是_。（3）能否用水代替苯_，理由是_。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为_。【答案】（1）C （1分）（2）酸式滴定管 （1分） 碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 （2分）（3）不能 （1分） 水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积 （2分）（4）NA= （3分）16铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。将过量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至50oC后冷至0oC，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。
9、在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A 有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。3-1 以上信息表明A 的化学式为： ；可能的结构式为： 。3-2 A 中铬的氧化数为： 。3-3 预期A 最特征的化学性质为： 。3-4 生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是： 。17X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。Z与X同族。P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2。Q位于第B族。根据以上
10、信息，回答下列问题。（1）X的基态原子核外有 种不同运动状态的电子。（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44，则c对应的阴离子的化学式为 。 （3）Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式 (配位键须注明)。（4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为 ，P的配位数为 。（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为 ，相关反应的离子方程式为 。NF3的空间构型是 ，NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
11、 。【答案】（1）8；（2）Si6O1812（3）（4）TiO2；6（5）先形成蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；Cu2+ +2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+，Cu(OH)2 +4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH；三角锥形；NF3分子中氟原子电负性大，非金属性强，有吸电子效应，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键。18【化学选修2：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中
12、电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_；（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_；（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型_；（4）化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_；（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_，晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度_。【答案】（1）O 1s22s22p63s23p3（2）O3 O3相对原子质量较大，范德华力较大 分子晶体 离子晶体 （3）三角锥形 sp3（4）V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（5）Na2O 8 2.27gcm-3
