1、寒假作业 （二） 电能转化为化学能电解（一）1、如右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )Aa为负极，b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，Cl-物质的量2、把分别盛有熔融的氯化钾，氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：23、有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z组成原电池时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强
2、到弱的顺序是( )AXYZM BXZMY C MZXY DXZYM4、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )Aa为正极，b为负极：NaClO和NaClBa为负极，b为正极：NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极：HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极：HClO和NaCl5、下列说法正确的是( ) 电解是把电能转变成化学能电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
3、任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A B C D6、下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是( )A电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同7、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的( )ANaOH BHCl CNaCl DCuSO48、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO、NO、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的
4、电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为( )A35.5：108 B16：207 C8：l D108：35.59、在铂电极(惰性电极)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A稀NaOH溶液 BHCl溶液 C酸性MgSO4溶液 D酸性AgNO3溶液10、将0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成lL溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol铜时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是( )A56L B672L C1344L D112L11、用石墨做电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.
5、24L气体(标准伏况)，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为( )A1molL-1 B2molL-1 C3molL-1 D4 molL-112、标明下列装置中电解池的阴极和阳极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应还是还原反应。A B C 13、从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO 5种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以碳棒为电极进行电解，电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是 。(2)以铂片为电极进行电解，电解质质量不变水量减少，则采用的电解质是 。(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解，电解质和水量都减少，则采用的电解质是 。14、在25C时，用石墨电极电解2.0
6、L2.5molL-1的CuSO4溶液，如有0.20mol电子发生转移，请回答下列问题：(1)阴极发生 反应，电极反应式为 。(2)阳极发生 反应，电极反应式为 。(3)电解后得到的铜的质量是 ，得到氧气的体积是 (标准状况)。(4)如用等质量的两块铜片代替石墨做电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的pH (填“增大”、“减小”或是“不变”)。寒假作业 （二） 电能转化为化学能电解（一）1、BC 2、D 3、D 4、B 5、D 6、D 7、D 8、A 9、A 10、C 11、AC 12、C 13、A 14、A 15、A：阳极：2Cl-Cl2+2e-（氧化反应）阴极：2H+2e-H2（还原反应）B：阳极：4OH-2H2O+O2+4e-（氧化反应） 阴极：Ag+e-Ag（还原反应）C：阳极：2Br-Br2+2e-（氧化反应） 阴极：2H+2e-H2（还原反应）16、（1）CuCl2、HCl（2）Na2SO4、H2SO4（3）NaCl、CuSO417、（1）还原 Cu2+2e-Cu（2）氧化 4OH-2H2O+O2+4e-（3）6.4g 1.12L（4）12.8g 不变
