1、课后达标检测一、选择题1在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零解析：选A。根据化学平衡的建立过程可知，反应从正反应方向开始，v正最大，v逆0，最后达到平衡时，v正v逆0。2下列关于化学平衡状态的理解正确的是()A所有反应都存在平衡状态B反应物与生成物的浓度相等C正反应与逆反应停止进行D正反应和逆反应的速率相等答案：D3下列选项中的各组反应，互为可逆反应的是()A2KHCO3K2
2、CO3H2OCO2K2CO3H2OCO2=2KHCO3BCO2H2O=H2CO3H2CO3=CO2H2OCNH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HClD2NaCl2NaCl22NaCl22NaCl解析：选B。可逆反应是指同一条件下进行的反应，而选项A、C、D中的两反应的反应条件不同，均不属于可逆反应。4下列说法中可以证明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有3个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成解析：选A。NN键断裂、HH键断裂、NH键形成都代表正
3、反应，B、D项不能判断反应是否达到平衡；NN 键断裂代表正反应，NH键断裂、HH键形成都代表逆反应，而且正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，A项能证明该反应已达到平衡状态。5(2019厦门高二月考)一定条件下，将NO2与SO2以体积比为12置于密闭容器中，发生反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是()A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2解析：选B。由于该反应为反应前后气体分子数相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反
4、应是否达到平衡的依据，A错误；SO3与NO的体积比始终保持不变，C错误；消耗SO3和生成NO2均为逆反应，D错误。6(2019黄山高二质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强不变B混合气体的密度不变C每消耗2 mol B，同时生成1 mol CDC和D的浓度比不变解析：选B。A项，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化，故压强不变不能作为平衡标志，错误；B项，根据密度的定义式知，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时已达平衡，正确；C项，消耗2 mol B和生成1
5、mol C均为正反应，不能作为平衡标志，错误；D项，随着反应的进行，C和D的浓度比始终不变，不能作为平衡标志，错误。7在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应2X(g)Y(g)3Z(g)2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是()Ac(Z)0.75 mol/LBc(Z)1 mol/LCc(W)1 mol/L Dc(Z)0.8 mol/L解析：选C。 X的起始浓度为1.5 mol/L，Y的起始浓度为0.5 mol/L，假设Y完全反应，则 2X(g)Y(g)3Z(g)2W(g) 1.5 0.5 00 0.5 0 1.5 1由于可逆反应的反应物不能完
6、全反应，则0.5 mol/Lc(X)1.5 mol/L，0c(Y)0.5 mol/L，0c(Z)1.5 mol/L，0c(W)1 mol/L，故c(W)1 mol/L不可能。8将0.2 molL1 KI溶液和0.05 molL1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合溶液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe32I2Fe2I2”的是()实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.和B和C和 D和解析：选D。由浓度及反应关系可知I过量，所以要说明溶液中存在该化学平衡则只要证明溶
7、液中同时含有Fe3和Fe2即可。溶液变红色，说明溶液中存在Fe3；黄色沉淀是AgI，说明溶液中含有I；有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe2；溶液变蓝色，说明溶液中含有I2。综上所述，D项正确。9已知N2O4(g)2NO2(g)H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是()解析：选B。B项，对于一个特定反应，H固定不变，因此H不变不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；C项，在t1时刻，2v正(N2O4)v逆(NO2)，反应达到平衡状态。10H2NCOONH4是工业由氨合成尿素的中间产物。一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4
8、(s)2NH3(g)CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是()每生成34 g NH3的同时消耗44 g CO2混合气体的平均相对分子质量不变NH3的体积分数保持不变混合气体的密度保持不变c(NH3)c(CO2)21ABC D解析：选D。每生成34 g NH3的同时必然生成44 g CO2，同时消耗44 g CO2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选；因反应物H2NCOONH4为固体，则混合气体的平均相对分子质量为26恒不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态，故不选；由反应方程式可知，NH3的体积分数为100%恒不变，所以NH3的体积分数保持不变，不能
9、说明反应达到平衡状态，故不选；由于反应物H2NCOONH4是固体，没有达到平衡状态前，气体质量会变化，容器体积不变，则混合气体的密度也会发生变化，所以密度不变，说明反应达到了平衡状态，故选；因NH3和CO2均为生成物，所以c(NH3)c(CO2)恒等于21，不能说明反应达到平衡状态，故不选。11(2019泉州高二质检)在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍解析：选D。由图像知，Ot2时间内N的物
10、质的量的变化量是M的物质的量的变化量的2倍，可得反应的化学方程式为2NM；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v正v逆，因此选项A、B、C均错误。t1时，n(N)6 mol，n(M)3 mol，浓度之比等于物质的量之比，故t1时，N的浓度是M的浓度的2倍，D正确。12在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应3A(g)B(g)2C(g)xD(g)H0，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断不正确的是()Ax1B平衡时B的转化率为20%CB的转化率不变，该反应达到平衡
11、状态D容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态解析：选A。平衡时c(C)c(D)0.5 mol/L，可知x2；B的转化率为100%20%；B的转化率不变、容器内温度保持恒定，都能说明各物质的量保持恒定，反应达到平衡状态。二、非选择题13(2019唐山高二月考)将2 mol SO2和1 mol O2充入体积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应O2(g)2SO2(g)2SO3(g)。经过10 s达到平衡状态，此时c(SO3)0.4 mol/L。(1)在达到平衡的过程中，v(SO2)_。(2)有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件(容器容积恒定)使SO
12、3的平衡浓度变为1 mol/L，你认为这种说法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。解析：(1)平衡时c(SO3)0.4 mol/L，则转化的c(SO2)0.4 mol/L，v(SO2)0.04 mol/(Ls)。(2)2SO2O22SO3是可逆反应，改变任何条件都不可能使之进行到底，在容器容积恒定的情况下，SO3的平衡浓度不可能变为1 mol/L，所以该说法不正确。答案：(1)0.04 mol/(Ls)(2)不正确14在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0
13、。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，v(CO)为_；反应达到平衡时，c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_。ACO减少的速率和CO2减少的速率相等BCO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CCO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D正、逆反应速率都为零解析：(1)由题图可知，10 min时反应达到平衡，v(CO)v(CO2)0.03 molL110 min0.003 molL1min1。反应达到平衡时，由化学方程式得c(H2)c(CO2)0.03 molL1。(2)达到平衡的标志是各物质的百分比不变，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为
14、零。CO减少的速率是正反应速率，CO2减少的速率是逆反应速率。所以A、C可作为判断反应达到平衡的依据。答案：(1)0.003 molL1min10.03 molL1(2)AC15在2 L密闭容器内，800 时发生反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图表示NO2的浓度变化的曲线是_。用O2表示前2 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2) D容器内密度保持不变解析：(1)该反应达平衡时，n(NO)0.007 mol，此时n(NO2)0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 molL1，所以表示NO2浓度变化的曲线是b。前2 s内，v(O2)v(NO)1.5103 molL1s1。(2)A项中未标注是正反应速率还是逆反应速率；D项中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。答案：(1)b1.5103 molL1s1(2)BC
