1、课题1-3-3 专题：盖斯定律与反应热的计算教学目标.知识与技能1、知道盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。2、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3、提高对盖斯定律的理解与应用。过程与方法自主探究：通过讨论，探究盖斯定律的应用。情感、态度与价值观培养学生的思考能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。教学重点盖斯定律的理解教学难点盖斯定律的应用教学设计环节教师活动学生活动设计意图导入新课【回顾思考】 1、不管化学反应是一步或_完成，其反应热是_的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关，而与反应的_无关。2、能量的释放或吸收是以 _ 的物质为基础的，二者密不可分，但以_为主。
2、3、应用：对于进行得_的反应，不容易_的反应， _ (即有 _ )的反应，_这些反应的反应热有困难，如果应用_，就可以_地把它们的反应热计算出来。回顾、思考复习旧知，提醒学生对基础知识的重视，激发学生对新知的探究欲望。组内讨论展示归纳【过渡】如何准确应用盖斯定律？【板书】盖斯定律的理解与应用1对盖斯定律的理解化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：由A直接变成D，反应热为H；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别
3、为H1、H2、H3。如下图所示：【结论】HH1H2H32运用盖斯定律解题的常用方法其一，虚拟路径法如 C(s)O2 (g)=CO2(g)，可设置如下:其二，加合法即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式：（1）确定待求的反应方程式；（2）找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；（3）根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方 程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；（4）实施叠加并检验上述分析的正确与否。如：求P4(白磷) P(红磷)的热化学方程式。【分析】4得出白磷转化为红磷的热化学方程式：P4(白磷)P(红磷) H = H1 -4 H2 【尝试应用】已知在29
4、8 K下的热化学方程式：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/mol 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJ/mol 298 K时，1 mol C(石墨，s)转化为CO(g)的反应焓变是_。思考，按照老师引导的思路进行分析，小组内讨论，代表回答。通过讨论，培养学生的分析、理解能力、表达能力、合作精神。习题巩固【例1】工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) H141 kJmol1C(s)2H2(g)CH4(g) H273 kJmol1 2CO(g)C(s)CO2(g) H3171 kJ
5、mol1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式_【答案】CO2(g)4H2(g)= CH4(g)+2H2O(g) H162 kJmol【例2】实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的H，但可测出下边几个反应的热效应：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1C(石墨)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3285.8 kJmol1根据盖斯定律求反应C(石墨)2H2(g)CH4(g)的H4 【答案】H4 74.8kJmol1思考、理解盖斯定律的应用方法。通过针对性练习，巩固对盖斯定律理解的理
6、解与应用归纳迁移应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时要注意：（1）当热化学方程式乘以或除以某数时，H也相应乘以或除以某数。（2）当热化学方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。（3）通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把H看作一个整体。（4）在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。（5）当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。思考、讨论，组内代表回答，最后归纳。根据盖斯定律的内容及常用方法，让学生试着自己归纳总结和迁移。习题巩
7、固1、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+ 3/2O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）3/2S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+1/2O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4则H4的正确表达式为（A）AH4=2/3（H1+H2-3H3） BH4=2/2（3H3-H1-H2） CH4=3/2（H1+H2-3H3） DH4=3/2（H1-H2-3H3）2、1840年，瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应方程式，回答问题。已知：（1
8、）NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H176kJmol1（2）NH3(g)H2O(l)NH3H2O(aq) H35.1kJmol1（3）HCl(g)H2O(l)HCl(aq) H72.3kJmol1 （4）NH3(aq)HCl(aq)NH4Cl(aq) H52.3kJmol1（5）NH4Cl(s)2H2ONH4Cl(aq)HQ则第（5）个方程式中的反应热是_【答案】H 16.3kJmol1思考、理解盖斯定律通过针对性练习，巩固对盖斯定律的理解与应用，提升学生分析问题解决问题的能力。总结归纳，结束新课本节课结合例题分析和知识点的复习，提升了对盖斯定律的理解与应用能力，建议课后通过作业进一步巩固对盖斯定律的认识，并整理学案，自主复习本章内容。聆听、思考通过总结，让学生明白这节课学习的内容板书设计专题：盖斯定律与反应热的计算一、对盖斯定律的理解二、运用盖斯定律解题的常用方法1、相似性虚拟路径法：2、加合法：三、应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时要注意：作业设计1、完成补充习题2、整理教案，自主复习
