1、第1课时 氧化还原反应基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素间进行的是(A)ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2解析：A项，Cl2中一部分Cl元素的化合价由0价升高到1价，被氧化，同时另一部分Cl元素的化合价由0价降低到1价，被还原，氧化还原反应在同一种元素间进行，而其他三个选项得失电子均在不同种元素原子间进行。2我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是(C)解析：钢水浇铸是物理变化。3下列反应属于氧化还原反应的是
2、(C)ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNaBrAgNO3=AgBrNaNO3解析：A、B、D项中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应；C项中Cl元素的化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应。4某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(B)A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D既不被氧化，也不被还原解析：金属元素在氧化物中显正化合价，转变成单质，化合价降为0价，被还原。5下列变化过程中，属于还原反应的是(D)AHClCl2BNaNaCCOCO2DFe3Fe解析：化合价降低的反应属
3、于还原反应。6反应3NO2H2O=2HNO3NO中，当有6个电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为(C)A11B12C21D31解析：在反应中每3个NO2分子参与反应，其中2个NO2分子被氧化，1个NO2分子被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为21。故选C。7对于反应：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，下列说法正确的是(B)AMnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应B每反应4个HCl分子，转移2个电子C每生成1个Cl2分子，转移4个电子D反应中锰元素将电子转移给氯元素解析：用双线桥法表示反应中电子转移情况如下：显然B项正确，C、
4、D两项错误；MnO2中Mn化合价降低，发生还原反应，A项错误。二、非选择题8化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2OFe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O22N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2SO2H2O=H2SO3O2H2OSO2=2HSO(1)其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没
5、有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_C_。A分子中的原子重新组合B氧的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D元素化合价的改变9已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)被氧化的元素是_Cu_，被还原的元素是_N_，发生氧化反应的物质是_Cu_，发生还原反应的物质是_HNO3_。(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。_(3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。_解析：由化学
6、方程式可知：铜元素化合价升高，从0价变为2价，被氧化；氮元素化合价降低，从5价变为2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。能 力 提 升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(A)A3个B4个C5个D6个解析：反应、中Cr元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故A正确。2我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3CK2SN23CO2，该反应中被还原的元素是(BC)ACBNCSDN和C
7、解析：被还原的元素的化合价降低，根据反应方程式，硝酸钾中N元素的化合价由5价降低为0价，S元素的化合价由0价降低为2价，C元素的化合价由0价升高为4价，因此被还原的元素是N和S，故BC正确。3下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(AD)解析：部分元素化合价由1价升高为0价，失去电子，Fe元素化合价由3价降低为2价，得到电子，最小公倍数为2，转移2e，A正确；H元素化合价由1价降低为0价，得到电子，Na元素从0价升高为1价，失去电子，最小公倍数为2，转移2e，B错误；硫酸中S元素化合价由6价降低为4价，得到电子，硫化氢中S元素化合价从2价升高为0价，失去电子，最小公倍数为2，转移2e，C错误
8、；部分氯元素化合价由0价升高为1价，失去电子，部分氯元素化合价从0价降低为1价，得到电子，最小公倍数为2，转移2e，D正确。4下列反应属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是(C)A2H2O2F2=4HFO2B2H2O2Na=2NaOHH2C3NO2H2O=2HNO3NOD2H2OO22H2解析：A项，H2O中氧元素化合价升高，水被氧化；B项，H2O中氢元素化合价降低，水被还原；C项，只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不被氧化又不被还原；D项，水中的氢元素被还原，氧元素被氧化。5下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是(AB)A2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2B2FeCl
9、3Fe=3FeCl2CNaClAgNO3=AgClNaNO3D2H2O22H2OO2解析：A项中的反应属于离子反应，离子反应方程为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，反应前后元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；B项中离子方程式为2Fe3Fe=3Fe3，铁元素反应前后化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A、B正确。6下列电子转移的表示方法中正确的是(B)解析：A项应为Fe2O3被还原、CO被氧化；C项应为Fe得到23e，C(碳)失去32e，标注错误；D项得到失去标注错误。7下列反应中，氯元素全部被氧化的是(B)A2P3Cl22PCl3B2NaCl2NaCl2CNaOHHCl=NaClH2OD2Cl2
10、2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O解析：A项，Cl元素被还原；C项，该反应不是氧化还原反应；D项，Cl元素既被氧化又被还原。8化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是(A)ACOCuOCuCO2B2AlFe2O3Al2O32FeC2O33O2DCl22FeCl2=2FeCl3解析：A项反应中有电子转移，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，正确；B项反应有电子转移，属氧化还原反应，同时又属置换反应，错误；C项反应没有电子转移，不属于氧化还原反应，错误；D项反应有电子转移，属于氧化还原反应，同
11、时又是化合反应，错误。9离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(A)解析：本题主要考查离子反应、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系和识图能力。复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断B、C、D选项均不正确。10金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对上述反应的叙述中正确的是(D)两步均为氧化还原反应第二步NH4NO2仅发生氧化反应NH4NO2发生了分解反应第
12、二步中N2既是氧化产物又是还原产物第一步为复分解反应ABCD解析：第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；第二步中，NH中N元素的化合价由3价变为0价，NO中N元素的化合价由3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，错误；第二步反应是由一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；根据的分析，第二步中N2既是氧化产物又是还原产物，正确；第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。二、非选择题11饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，_铝_元素的化合价升高，则该元素的原子_失去_(填“得到”或“失去”)电子；而_氮_元素的化合价降低，则该元素的原子被_还原_(填“氧化”或“还原”)。(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目：_。解析：在上述反应中，Al由0价升高到3价，失去电子，被氧化；N由5价降低到0价，得到电子，被还原。
