1、阶段检测（四）（测试范围：物质结构 元素周期律）第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案填入表格中相应题号下面）1科学家利用同位素标记法，可以弄清化学反应的详细过程。下列各组物质互为同位素的是AO2和O3 B11H和21H C 146C和147N DD2和T22电子显微镜可以观察到半径极小的微粒。下列微粒中半径最小、质量最轻的是A质子 B中子 C电子 D原子3下列各种微粒的表示符号中正确的是AF-的结构示意图为B质子数为11，中子数为12的钠原子为CNaCl的电子式为DN2的结构式为4为纪念门捷列夫，科学家将1955年
2、人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素101258Md的质量数为A101 B157 C258 D3595下列物质内存在极性共价键的是AN2 BCCl4 CNaCl DNa2O26下列物质溶于水，有离子键被破坏的是ANH4Cl BHCl CH2SO4 D乙醇7下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，不正确的是8对同一周期主族元素从左到右递变的一般规律，叙述正确的是A最外层电子数逐渐增多 B原子半径逐渐增大C最高正化合价逐渐减小 D元素的金属性逐渐增强9下列关于元素周期表的说法不正确的是A共有7个周期和16个族B在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂C如果已知元素的
3、最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置D目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质10天然气水合物是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。下列关于可燃冰（CH48H2O）中元素或化合物的说法中正确的是A稳定性：CH4H2O B原子半径：OCHCCH4、H2O分子内均存在共价键 D三种元素位于同一周期11某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如图所示，它们可能位于周期表A第A族 B第A族 C第二周期 D第三周期12我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A14462Sm与1
4、5062Sm两者互为同位素B14462Sm与15062Sm的核外电子排布方式不相同C14462Sm与15062Sm是同一种核素D核外电子数和中子数均为621349号铟元素近似相对原子质量为：11343%+11595.7%=114.9，下列有关说法正确的是A铟原子一定有66个中子 B某种同位素原子符号为49115InC95.7%是铟元素的百分比 D铟元素位于第五周期A族14下列关于元素周期表的叙述中正确的是A第A族元素都是金属元素B第A族元素的单质在常温下均为气体C第二、三周期中的金属元素种类一样多D短周期包括第一、二、三周期15下列关于物质性质的比较中，正确的是A碱性强弱：KOHNaOHMg（
5、OH）2B原子半径大小：ClNaOC稳定性：HIHBrHClHFD还原性强弱：Cl-Br-I-16下列关于化学键的说法正确的是A在所有物质中都存在共价键 B离子化合物中可能存在共价键C共价化合物中可能存在离子键 DCaCl2中存在ClCl共价键17下列物质所属类别及含有的化学键类型完全正确的是选项ABCD物质氨水过氧化钠氯化氢氩气类别离子化合物离子化合物离子化合物单质所含化学键离子键、极性共价键离子键、非极性共价键离子键非极性共价键18短周期非金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是A原子半径：甲丁C原子核外电子层数：丙甲D元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁ZDX和
6、M的原子序数相差1020短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：XYZC，稳定性：H2OCH4；H原子半径最小，同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，故有原子半径：CO；H元素位于第一周期，C、O元素位于第二周期。11D 【解析】由题图可知，最高正价由+1+7，最低负价由-4-1，由于O、F没有最高正价，故这些元素应位于第三周期。12A 【解析】14462Sm与15062Sm两者是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素；14462Sm与15062Sm的质子
7、数相同，核外电子数相同，核外电子排布方式相同；14462Sm与15062Sm的质子数相同，质量数不同为不同核素；14462Sm与15062Sm的核外电子数=质子数=62，中子数分别为144-62=82，150-62=88，中子数不同。13D 【解析】由题意可知，铟元素存在两种同位素，原子含有中子数分别为：113-49=64，115-49=66；质子数应位于左下角，符号为11549In；95.7%是铟元素一种同位素原子的百分比；铟元素核电荷数为49，核外电子数为49，最外层电子数为3，电子层数为5，位于第五周期A族。14D 【解析】第A族中含氢元素，其他为金属元素；第A族元素的单质在常温下氧气为
8、气体，其他均为固体；第二周期含金属锂和铍，第三周期含金属钠、镁、铝，金属元素种类不一样多；周期表中的周期分为短周期和长周期，其中第一周期、第二周期、第三周期为短周期。15A 【解析】金属性：KNaMg，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：KOHNaOHMg（OH）2；同一主族元素，原子序数越大原子半径越大，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：NaClO；非金属性：IBrClF，则氢化物的稳定性：HIHBrHClHF；非金属性：IBrCl，则对应离子的还原性：Cl-Br-I-。16B 【解析】NaCl中只含有离子键，不含有共价键，并不是所有物质中都存在共价键；某些离子化合物中
9、存在共价键，如NaOH等；含有离子键的化合物就是离子化合物，共价化合物中一定不存在离子键；CaCl2中钙离子与氯离子通过离子键结合，只含有离子键，不含共价键。17B 【解析】氨水为混合物；Na2O2中存在非极性共价键和离子键；氯化氢属于共价化合物，含有极性共价键；氩气是单原子分子，不含化学键。18C 【解析】甲、乙同周期，前者原子的核电荷数较小，其原子核对最外层电子的静电引力较小，因此其原子半径较大；同周期主族元素自左向右最外层电子数依次增多，同主族元素最外层电子数相同，故原子最外层电子数：甲甲；丙与丁是同周期元素，原子序数大的丁的非金属性较强，则丁的最高价氧化物对应水化物酸性较强。19D 【
10、解析】X、Y、Z、M、N五种元素均为短周期元素，则X位于第二周期，Y、Z、M、N位于第三周期。X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X为C，Y为Mg、Z为Al、M为S、N为Cl。酸性：H2SO4HClO；金属性：MgAl；原子半径：CBO；W的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，属于强碱；氮气的氧化性比氧气弱；H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物。21B 【解析】同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，C不导电（除
11、了石墨），Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500 时才分解，而HI在230 时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，推测合理。22A 【解析】根据题意可知，原子序数越大的元素越在外面，而同周期主族元素中，原子序数越大的元素，其原子半径越小；根据每一黑
12、点对应的元素可知，虚线相连的元素处于同一族；B对应的为钠元素，在短周期中，其金属性最强；A对应的为氧元素，与氢元素形成的化合物可以是H2O或H2O2。23A 【解析】由题意知A为S元素、B为Mg元素、C为F元素。离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-C-B2+；C为F元素，无正价，最高价为0价；F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S；元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有S2-F-。24D 【解析】由题意知X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Mg、S、Cl。O、Na可形成Na2O、Na2O2；Mg与冷水反应很缓慢，与热水
13、能较快反应；稳定性：H2SHCl；氧化性：SO2。25B 【解析】由题意知X为H，Y为C，Z为O，A可能为CH4，甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，结合图中转化关系可知，B为CO2，C为H2O，D为CO，甲为H2，乙为C，丙为O2。二、非选择题26（1） （2）（等） （3） 【解析】NaBr属于离子化合物，只含有离子键；H2SO4属于共价化合物，只含有极性共价键；Na2CO3属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；SiO2属于共价化合物，只含有极性共价键；Na2O2属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键；CH4属于共价化合物，只含有极性共
14、价键。27（1）第三周期A族 （2）（3）取该溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则有I2（4）Mg+2H+=Mg2+H2 （5）c 【解析】X、Y、Z、W是常见的四种元素，X的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，X为Cl；Y与X同主族，单质为紫黑色固体，Y为I；液态时可用于核反应堆的传热介质，Z为Na；W的一种核素质量数为24，中子数为12，W的质子数为12，W为Mg。（5）YX中Y为+1价，X为-1价，HX中X为-1价，HYO中Y只能为+1价，反应中所有元素的化合价都没有变化，属于复分解反应。28（1） （2） （3）金属 （4）O2-Na+
15、（5）NH4HCO3（6）S2-+Cl2=S+2Cl-（其他合理答案亦可）【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。29（1）未除去镁表面的氧化膜取镁、铝的可溶性盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2则不溶（2）Na2SiO3（其他合理答案亦可）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O未除去CO2气体中的硝酸气体【解析】（1）学生甲取的黑色的镁带表面有氧化镁，与酸反应时现象不明显，应用砂纸将表面氧化膜去掉。学生乙根据氢氧化铝能溶于强碱溶液，而氢氧化镁不溶来验证镁和铝的金属性强弱。（2）学生丙利用硝酸与碳酸钙反应来验证非金属性：NC；利用碳酸与可溶性硅酸盐反应来验证非金属性：CSi。30（1） （2）21（3）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（4）【解析】D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D为硫元素。根据元素周期表中的位置关系可知，A为碳元素，B为氧元素，E为Cl元素。B、C两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲，则C为钠元素。（1）类比CO2可写出CS2的结构式。（2）硫单质发生自身的氧化还原反应，由还原产物和氧化产物的物质的量之比为21可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。
