1、元素周期律(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)1.(2020太原高二检测)下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是()基态X的原子结构示意图:基态Y的价电子排布式:3s23p5基态Z2-的电子排布图:W基态原子有2个能层,电子式:A.B.C.D.【解析】选A。由题意可知:X、Y、Z2-、W分别为S、Cl、S2-、F。S、Cl、S2-、F粒子半径大小排列顺序为r(S2-)r(S)r(Cl)r(F)。2.(2020泉州高二检测)下列有关电负性的说法中正确的是()A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越小C.
2、金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价【解析】选D。主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同,但电离能有特例,如电负性:ON,但第一电离能:NO,A项错误;一般来说,在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大,B项错误;有些金属的电负性大于非金属的电负性,C项错误。3.(2020盐城高二检测)有短周期元素的三种离子分别为Xn+、Ym+、Zn-,已知mn,且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数,若按XYZ的顺序,下列说法正确的是()A.最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱B.原子半径依次增大C.元素的第一电离能依次减小,电负性
3、依次增大D.原子序数依次减小【解析】选A。X、Y、Z为短周期元素,且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数,则X、Y、Z一定是在第三周期,简单离子为Xn+、Ym+、Zn-,且数值mn,所以X为钠元素,Y为铝元素,Z为氯元素;A.NaOH为强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,HClO4是强酸,则它们的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强,故A正确;B.同周期元素原子半径随原子序数的增加而减小,X、Y、Z半径依次减小,故B错误;C.Na、Al、Cl的第一电离能依次增大,电负性依次增大,故C错误;D.Na、Al、Cl的原子序数依次增大,故D错误。【补偿训练】(2020海口高二检
4、测)X、Y是同周期的两种主族元素,它们的逐级电离能(I)数据如下表所示:电离能(kJmol-1)I1I2I3I4I5X4964 5626 9129 54313 353Y7381 4517 73310 54013 630下到有关说法正确的是()A.电负性:XYB.与水反应剧烈程度:XYC.X的最外层电子数为1D.Y的最高化合价为+3【解析】选C。X、Y是同周期的两种主族元素,据逐级电离能(I)可知X最外层1个电子,Y最外层2个电子,Y元素的原子序数比X元素大1,同周期元素从左到右,电负性增大,所以电负性:XY,金属性越强,越易与水反应,与水反应剧烈程度:XY,B错误;根据逐级电离能(I)数据,X
5、元素I2I1,可知X是A族元素,X的最外层电子数为1,C正确;根据逐级电离能(I)数据, Y元素I3I2,Y是A族元素,Y的最高化合价为+2,D错误。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)4.有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3-核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的外围电子排布为ns2np1;D-的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号:A_,C_,D_。(2)写出B元素原子的电子排布式:_。D元素原子的电子排布图为_。(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(
6、填元素符号)_,电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_。【解析】A形成的阳离子A+与N3-核外电子排布相同,则A是Na。C的价电子排布为ns2np1,是第A族元素,只能是Al。B为第3周期元素,且原子核外各轨道上均无成单电子,应为Mg,D-的核外电子构型与Ar相同,D为Cl。答案:(1)NaAlCl(2)1s22s22p63s2(3)NaAlMgClNaMgAlMgAlCl。由于A、B、C、D分别为Na、Mg、Al、Cl,位于同一周期,因此随原子序数的增大,其原子半径减小。(2)用化学式表示A、B、C、D四种元素形成的简单离子的半径大小顺序。提示:Cl-Na+Mg2+Al3+。四种离子中Cl-
7、有3个电子层,半径最大。而Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,原子序数越大,离子半径越小。一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)5.(2020福州高二检测)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3; 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:=【解析】选A。由四种元素基态原子电子排布式可知1s22s22p63s23p4是硫元素,1s22s22p63s23p3是磷元素,1s22s22p3是氮元素,1s22s22p5是氟元素。A.同周
8、期自左而右第一电离能呈增大趋势,但氮原子2p、磷元素原子3p能级均容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能SP,因此第一电离能SPN,A正确;B.同周期自左而右原子半径减小,所以原子半径PS,NF,电子层越多原子半径越大,故原子半径PSNF,即,B错误;C.同周期自左而右电负性增大,电负性PS,NF,氮元素非金属性比硫元素强,所以电负性SN,故电负性PSN,C错误;D.最高正化合价等于最外层电子数,但氟元素没有正化合价,所以最高正化合价:=,D错误。6.(2020南京高二检测)如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述
9、中,正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素【解析】选D。图为元素周期表前四周期的一部分,由位置可知,X为F,W为P,Y为S,Z为Br,R为Ar,W的3p电子半满为稳定结构,则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,A错误;Y的阴离子有3个电子层,而Z的阴离子有4个电子层,则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同,B错误;p能级未成对电子最多为3个,只有W符合,C错误;上述元素中F的非金属性最强,则X元素是电负性最大,D正确。二、非选择题(本题包括1小题共10分)7.(202
10、0成都高二检测)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。 (1)A元素的第一电离能_(填“”或“=”)B元素的第一电离能,A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D元素原子的价电子排布式是_。(3)C元素的电子排布图为_;E3+的离子符号为_。(4)F元素位于元素周期表的_区,其基态原子的电子排布式为_。(5)G元素可能的性质_。A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷C.其原子半径大于锗D.其第一电离能小于硒(6)活泼性:D_Al(填“”或“B;一般情况下,同一周期的元素原子序数越大,元素的电负性越大。所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为NOAl,I1(Mg)I1(Al),因为Mg的3p轨道处于全空,比较稳定,而Al的3p轨道只有一个电子,不稳定,故活泼性MgAl,而第一电离能则是I1(Mg)I1(Al)。答案:(1)NO镁原子的3p轨道处于全空,比较稳定,而铝原子3p轨道只有一个电子,不稳定- 6 -
