1、硫酸、硫酸根离子的检验1、下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）A.硫黄和黄铁矿均可作为原料来制备硫酸B.工业上制备硫酸时，SO2转化为SO3，需在催化剂和 加热条件下进行C.工业上制备硫酸时，SO3可用水直接吸收D.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和 炸药等2、下列说法中正确的是( )A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同3、浓硫酸和2 mol L-1的稀硫酸在实验室中敞口放置，它们的质最和放置天数的关系如图。 分析a山曲线变化的原因
2、是（ ）A.a升华、b冷凝B.a蒸发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水4、下列叙述正确的是( )A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的H2S、HI等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到只含2mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化5、用20mL18.4molL-1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤
3、液稀释到100mL，得到溶液中的浓度为3.18molL-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为( )A0.50molL-1B0.75molL-1C1.00molL-1D3.18molL-16、用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是( )A.检验试液中的:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的 :试液无沉淀白色沉淀 C.检验试液中的I-:试液深黄色溶液深黄色溶液D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解7、除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是（）A.除去Mg2+的主要反应：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 +2
4、NaClB.试剂一定不是Na2CO3溶液C.检验是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化， 再加BaCl2溶液D.滤液加稀盐酸时只发生反应：HC1 + NaOH = H2O + NaCl8、用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认有CuSO4生成,向中加水,观察颜色9、下列各组离子在pH=1的溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Na+、K+、ClO-、B.、K+、C.Al3+、Fe2+、I-、D.Cu2+、Fe2+、S2-
5、、10、某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是( )选项ABCD实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置A.AB.BC.CD.D11、某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。试回答下列问题:(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是。(3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作是。(4)A中加人的试剂可能是,作用是;B
6、中加入的试剂可能是,作用是;E中加人的试剂可能是,作用是。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C 中:,D 中:。如果去掉装置B,(填“能”或“不能”)根据D中的现象判断气体X中有氢气,原因是。12、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如下所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:1.从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。2.将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。3.Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为_。4.Na2S2O3是重要的化工原料,从氧化还原反应
7、的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_(填代号)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO45.已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL-1的Na2SO4溶液与20mL 0.02molL-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：用硫黄或黄铁矿作为原料可以制备硫酸，反应原理为 FeS2 (或S) SO2SO3H2SO4，故A正确;SO2转化为SO3需在催 化剂（V2O5)和加热条件下进行，故B正确;SO3与水反应生成硫酸，
8、 但用水直接吸收SO3会形成酸雾，使SO3的吸收率降低，实际生产 中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾，故C错误;硫 酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等，故D正确。 2答案及解析：答案：C解析：浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化是发生化学反应；浓H2SO4中主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H+和存在，二者性质不同。 3答案及解析：答案：B解析：浓硫酸吸收水分，溶液质量增加;2 mol L -1稀硫酸中以 水分蒸发为主，溶液质量减小。 4答案及解析：答案：D解析：A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱
9、性气体（NH3）。B项，金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸表现酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现强氧化性。C项，Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4L。 5答案及解析：答案：A解析：根据元素守恒，反应前n()=0.02L18.4molL-1=0.368mol，反应后n()=0.1L3.18molL-1=0.318mol，所以生成的二氧化硫的物质的量为0.368-0.318=0.05mol，而CuSO2，所以溶液中硫酸铜的物质的量也为0.05
10、mol，物质的量浓度为0.05mol/0.1L=0.50molL-1,答案选A。算 6答案及解析：答案：B解析：A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有；，而存在硝酸可能氧化成，最终也会出现白色沉淀，错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除、Ag+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在,正确；如果溶液中存在I-，I-具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中溶液最终没有变蓝色，错误；D选项中如果存在也会出现相同的实验现象，错误。 7答案及解析：答案：D解析：Mg2+ 用氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式为MgCl2 + 2NaOH=Mg(O
11、H)2 +2NaCl，故 A 正确；因为需要用 Na2CO3 除去过量的BaCl2，所以试剂一定不是Na2CO3溶液，故B正确； 检验硫酸根离子是否除净的操作为取少量滤液,加稀盐酸酸化，再 加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，故C正确；由上述分析可 知，滤液中含有过量的Na2CO3和NaOH，故向滤液中滴加稀盐酸 时，盐酸会与Na2CO3和NaOH发生反应，故D错误。 8答案及解析：答案：D解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离,从而可以控制反应生成SO2的量,A项正确;SO2可使品红溶液褪色,B项正确;SO2有毒.能与NaOH溶液反应,C项正确;铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即
12、可证明有CuSO4生成,无需向其中加水,D项错误。 9答案及解析：答案：C解析：PH=1的溶液显酸性,存在大量H+。A项,H+与ClO-生成弱酸HClO而不能大量共存,不属于氧化还原反应;B项,H+与生成H2SO3而不能大量共存,不属于氧化还原反应;C项,酸性条件下,分别将Fe2+氧化成Fe3+、I2而不能大量共存,属于氧化还原反应;D项,Cu2+、Fe2+、H+分别能与反应生成CuS沉淀、FeS沉淀和H2S气体而不能大量共存,不属于氧化还原反应。 10答案及解析：答案：D解析：A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯
13、内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。 11答案及解析：答案：( 1) Zn + 2H2SO4 (浓）ZnSO4 + SO2 + 2H2O(2)当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液检验SO2浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空 气中的水蒸气进人装置D中(5)黑色粉末变
14、成红色白色粉末变成蓝色不能因为混合气体 中含有水蒸气，会干扰对H2的检验解析：本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实 验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生 成。验证SO2可用品红溶液;验证H2可利用它的还原性，使其通过 灼热的CuO,再通过无水硫酸铜检验是否有水生成来推断H2是否存 在。同时应注意通入装置C中的气体必须干燥，也要防止空气中水 蒸气进入装置D中，以免对H2的检验产生干扰。 12答案及解析：答案：1.SO2、H2SO3、Na2SO3;2.12;3.Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO24.b;5.+3解析：1.具有中间价态的元素
15、既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有-2、0、+4、+6，所以+4价S的化合物既有氧化性又有还原性，即SO2、H2SO3、Na2SO3既有氧化性又有还原性。2.将X（H2S）与Y（SO2）混合，可生成淡黄色固体，是SO2氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中H2S中硫元素化合价由-2价变为0价，H2S做还原剂，SO2中硫元素化合价由+4价变为0价，SO2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。3.浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。4.Na2S2O3中S元素化合价为+2，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须是一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S元素的化合价都小于2，选项c、d中S元素的化合价都大于2，只有选项b符合题意。5.假设Cr元素在生成物中的化合价为a，则根据电子转移守恒，有2410-3L0.05mol/L（6-4）=2010-3L0.02mol/L2（6-a），解得a=+3。
