1、专题讲座(一)元素的金属性与非金属性强弱的判断1金属性强弱的判断。(1)据元素周期表判断。同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。(2)据金属活动性顺序判断。(3)据单质及其化合物的性质判断。金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。(4)金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如ZnCu2=Zn2Cu，则金属性：ZnCu(但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质)。(5)据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。如：氧化性：Cu
2、2Fe2，则金属性：CuFe。2非金属性强弱的判断。(1)据元素周期表判断。同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。(2)据单质及其化合物的性质判断。单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来：如Cl22Br=2ClBr2，则非金属性：ClBr。(4)据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如：还原性：ClS。练习_1下列叙述能说明A金属比B金属活泼性强的是()AA原子的最
3、外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换H生成的H2比1 mol B从酸中置换H生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能解析：比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故A错误；比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1 mol Al从酸中置换H生成的H2比1 mol Mg从酸中置换H生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失
4、去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确。答案：D2甲、乙两种非金属元素性质比较：甲元素的单质的熔、沸点比乙元素的低；甲元素的单质能氧化乙元素的阴离子；甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的强；与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；甲元素的单质比乙元素的单质容易与氢气化合。上述能够说明甲比乙的非金属性强的是()ABC D解析：熔、沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，故错误；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，但得电子不一定容易，则不能说明甲比乙的非金属性强，故错误。答案：C3能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是()A在元素周期表中X位于Y的上一周期BX的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性C将H2X、HY分别加热至500 ，只有HY发生分解DX与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X、CuY解析：A项如Li和Cl，位于Cl的上一周期，但Li易失电子错误；B项未强调含氧酸为最高价含氧酸，错误；C项说明稳定性：H2XHY，故Y的非金属性弱，正确；D项说明Y的得电子能力强于X，错误。答案：C
